山東省濟(jì)寧市兗州第三十二中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則（）A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個數(shù)之比為1：4C．分子中不可能含有氧原子D．此有機(jī)物的最簡式為CH4參考答案：B考點：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算．分析：有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則確定有機(jī)物分子中C、H個數(shù)之比為1：4，有機(jī)物可能是甲烷，也可能是含氧有機(jī)物．解答：解：有機(jī)物在氧氣中充分燃燒充分生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)原子守恒可知，原有機(jī)物中的C和H的物質(zhì)的量之比為1：4，有機(jī)物可能是CH4，也可能是含氧有機(jī)物CH3OH，故選B．點評：本題考查有機(jī)物燃燒的計算，難度不大，注意利用原子守恒確定有機(jī)物分子中C、H原子個數(shù)之比，但不能確定是否含有氧元素．2.為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲(蛋白質(zhì))還是人造絲(合成纖維)，可選用的方法是A．滴加酒精

B.灼燒

C．滴加食鹽水溶液

D.滴加食醋參考答案：B略3.下列能正確表示水解的離子方程式是（

） A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B．Br-+H2OHBr+OH- C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．NH4++H2ONH3·H2O+H+參考答案：D4.可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)、溫度等而發(fā)生下列項目的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標(biāo)志的是()A．氣體的密度變小了

B．反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍C．氣體的顏色變深了

D．體系的溫度發(fā)生了變化參考答案：D5.下列物質(zhì)的用途不正確的是A．Al2O3可用來制造耐火坩堝

B．水玻璃可作光導(dǎo)纖維C．Fe2O3用作紅色油漆和涂料

D．漂白粉可作環(huán)境消毒劑參考答案：B略6.垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識。垃圾的分類收集是實現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是A．危險垃圾

B．可回收物C．有害垃圾

D．其他垃圾參考答案：B7.下列說法正確的是

A．將鈉投入硫酸銅溶液中只有紫紅色固體析出

B．過氧化鈉投入硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)白色沉淀

C．氨水滴入氯化鋁溶液中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解

D．飽和氯化鈣溶液加入濃氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀參考答案：D略8.某溶液中除H+、OH－外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1︰1︰6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)＝0.6mol/L，則該溶液的pH為1D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略9.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H+的溶液

B．酚酞顯無色的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液

D．pH小于7的溶液參考答案：D考點：溶液pH的定義；水的電離．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅；C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大?。籇、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的．解答：解：A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，故A錯誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無色的溶液不一定為酸性溶液，故B錯誤；C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即PH值大小，故C錯誤；D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，故D正確；故選D．點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，難度不大，C選項易錯，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大?。?0.實驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．濾液b中不含有Ag+

C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶參考答案：B略11.分子式為C5H12O2的二元醇有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈（包括連有羥基的碳原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈）上碳原子數(shù)為3的同分異構(gòu)體數(shù)目為m，主鏈上的碳原子數(shù)為4的同分異構(gòu)體的數(shù)目為n。則下列各組中，m和n均正確的是（不包括一個碳原子上連接兩個羥基的化合物）（

）A.m=1,n=6

B.m=1,n=7

C.m=2,n=6

D.m=2,n=7參考答案：C12.常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是A．原電池產(chǎn)生電流

B．石灰石的分解C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)參考答案：B13.已知反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+

AsO33-+I2+H2O是可逆反應(yīng)。如圖裝置，電流表G中指針位于正中。下列判斷正確的是A．該電池能夠提供持續(xù)穩(wěn)定的電流B．向（A)燒杯中加入四氯化碳，與向（B)燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液。電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相同C．當(dāng)向B中加入稀硫酸時，鹽橋U中的移向B池D．當(dāng)向B中加入NaOH溶液時，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO43-+2e-+2H+===AsO33-+H2O參考答案：C略14.相同容積的四個密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)

3C(g)+2D(g)，起始時四個容器內(nèi)所裝A、B的量如下：在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率α的大小關(guān)系為(

)A、A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙<乙<丁

B、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁C、B的轉(zhuǎn)化率：甲>乙>丙>丁

D、B的轉(zhuǎn)化率：丁>乙>丙>甲參考答案：AC略15.現(xiàn)有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四種液體，只用一種試劑就可以將它們區(qū)別開，這種試劑是

A．溴水

B．食鹽水

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組需100mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實驗過程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫B．稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢?，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止(2)回答下列問題：①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:________________________________________________________________________。②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是:________________________________________________________________________。Ⅱ.標(biāo)定(1)用移液管量取20.00mLFeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________。據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)滴定時選用________(A.石蕊B．酚酞C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是________________________________________________________________________。

(3)以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結(jié)果偏小的是______。

A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出B、滴定前俯視，滴定后仰視（標(biāo)準(zhǔn)液）

C、滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁

D、滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點參考答案：Ⅰ.(1)

A→B→C→E→D

(2)①防止Fe2＋、Fe3＋水解

②將藥品中Fe3＋還原并防止Fe2＋被氧化Ⅱ.（1）5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；0.50

(2)C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點

(3)AD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為．②NO3﹣的空間構(gòu)型是（用文字描述）．（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為．②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為．③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為

．（3）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10﹣2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：

；②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因

．參考答案：（1）①1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；②平面三角形；（2）①C≡O(shè)；②sp3；③2×6.02×1023個（3）①第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO2和（HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導(dǎo)致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．考點：原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：（1）①M(fèi)n的原子序數(shù)為25，根據(jù)能量最低原理可寫出Mn的基態(tài)原子的電子排布式，進(jìn)而可確定Mn2+基態(tài)的電子排布式；②利用加成電子對互斥模型判斷；（2）①根據(jù)N2與CO為等電子體，結(jié)合等電子體結(jié)構(gòu)相似判斷；②根據(jù)中心原子形成的δ鍵和孤電子對數(shù)判斷雜化類型；③據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O判斷；（3）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，由于異種電荷相互吸引，第一步產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+4價，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)．解答：解：（1）①M(fèi)n的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），故答案為：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；②NO3﹣中N原子形成3個δ鍵，沒有孤電子對，則應(yīng)為平面三角形，故答案為：平面三角形；（2）①N2與CO為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N2的結(jié)構(gòu)為N≡N，則CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，故答案為：C≡O(shè)；②H2O分子中O形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)為=2，則為雜化sp3，故答案為：sp3；③CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中C形成2個δ鍵，則1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個，故答案為：2×6.02×1023個；（3）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，吸引H+，同時產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度，導(dǎo)致第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子，故答案為：第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+4價，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，則羥基上氫原子更容易電離出H+，故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO2和（HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導(dǎo)致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．點評：本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，側(cè)重于電子排布式、等電子體、雜化類型與配位鍵等知識，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法．18.已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；

DH＝—393.5kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；

DH＝-566kJ·mol-1③TiO2(s