山東省濟寧市鄒城古路口中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol·L﹣1鹽酸時，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學方程式為（

）A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）

△H=﹣2.92kJ·mol﹣1B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）

△H=﹣18kJ·mol﹣1C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）

△H=﹣73kJ·mol﹣1D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）

△H=﹣0.72kJ·mol﹣1參考答案：B解：100mL0.4mol·L﹣1Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L﹣1Ba（OH）2溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），100mL0.4mol·L﹣1HCl的物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)涉及的離子方程式為H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），根據(jù)放出的熱量為2.2kJ，可知H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l）△H=﹣=﹣55kJ·mol﹣1，設(shè)Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣QkJ·mol﹣1，則0.04Q+0.08mol×55kJ·mol﹣1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學方程式為Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ·mol﹣1．故選B．2.化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語正確的是

A．醋酸鈉的水解：

CH3COO－+H2O=CH3COOH+OH－B．碳酸氫鈉的水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－=H2OD．碳酸氫鉀與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=H2O+CO32－參考答案：D略3.下列過程中的能量變化與下圖一致的是A.鎂條溶于鹽酸

B.氨氣液化

C.碳酸鈣分解

D.硝酸銨溶于水參考答案：A根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A.鎂條溶于鹽酸是放熱反應(yīng)，A正確；B.氨氣液化放熱，但不是化學變化，不屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；C.碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.硝酸銨溶于水吸熱，D錯誤，答案選A。點睛：掌握放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物能量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，另外還需要注意放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)均是相對化學變化而言，物理變化中的熱效應(yīng)，例如選項B和D，不能稱為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。4.下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是（

）

A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水回升時，碳極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-→4OH—

D．具支試管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略5.關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是（

）

A.鋁是負極，鋁片上析出無色氣體

B．石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體

C.溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀

D．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解參考答案：C略6.下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是(

)A．亞硝酸鈉可以致癌

B．我們應(yīng)該禁止使用防腐劑C．苯甲酸鈉可以用作防腐劑

D．絕大多數(shù)食品添加劑在過量使用時對人體有害參考答案：B略7.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，對廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因

（

）

A利用電池外殼的金屬材料

B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土地和水源的污染

C不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D回收其中的石墨電池參考答案：B略8.下列表達方式錯誤的是(

)

A．H∶Cl B． C． D．O=C=O參考答案：A9.某學生做乙醛的還原性實驗時，取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5毫升40%的乙醛，結(jié)果無紅色沉淀出現(xiàn)。導致該實驗失敗的原因可能是

A.未充分加熱

B.加入乙醛太少C.加入NaOH溶液的量不夠

D.加入CuSO4溶液的量不夠參考答案：AC10.用所學化學知識判斷下列研究成果或報道可能不屬實的是

A．靜電除塵器用于治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理B．新型材料碳納米管的化學性質(zhì)常溫下很穩(wěn)定C．美國最新研制出一種燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率很高，可達到100％D.四川某山區(qū)發(fā)現(xiàn)了一種“柴油樹”，它產(chǎn)生的樹油可替代柴油使用參考答案：C略11.目前，科學家正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融鈉、硫為兩極，以導電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na+xS

Na2Sx,以下說法正確的是

A.放電時，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時，鈉極與外電源的正極相連C.放電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：S－2e=xSD.若用此電池電解AgNO3溶液，當陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體1.12L時，消耗的金屬鈉為4.6g參考答案：D略12.由乙醇制取乙二酸乙二酯時最簡便的合成路線需經(jīng)下列反應(yīng)，①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④還原反應(yīng)

⑤消去反應(yīng)

⑥酯化反應(yīng)合成乙二酸乙二酯的正確順序是（

）A．①②③⑤⑥

B．⑤②①③⑥

C．⑥③①②⑤

D．①②⑤③⑥參考答案：B略13.能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－

②Fe

③Fe2＋

④Cu

⑤Zn

⑥OH－

（

）A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑥

D．①②⑤參考答案：D略14.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A考點：化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．

專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：先根據(jù)圖寫出對應(yīng)的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學反應(yīng)，屬于化學變化，故B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、依據(jù)熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯誤；故選A．點評：本題考查熱化學方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系15.香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是A.兩者都易溶于水

B．兩者都污染環(huán)境，危害健康C.兩者都能使品紅溶液褪色

D．兩者都是形成酸雨的主要原因參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。在實驗室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣。

（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置

（填A(yù)或B）。（2）當集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈

色。尾氣通常用

吸收。參考答案：（1）

B

。

（2）

黃綠色

。

氫氧化鈉溶液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g金屬氧化物被還原時，需耗用0.10g氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？寫出該金屬元素的名稱。參考答案：64

金屬元素為銅18.（8分）2008年9月11日，三鹿牌嬰幼兒奶粉因非法加入化工原料，致使服用有毒奶粉而接受治療的嬰幼兒數(shù)量已經(jīng)增加到接近53000人，這些嬰兒中雖然不是所有人都已患病，但有13000名嬰兒必須住院接受治療。此外，還有39965名嬰兒在門診接受了治療之后已經(jīng)治愈。根據(jù)衛(wèi)生部公布的數(shù)字，還有104名嬰兒病重。到9月24日為止，已經(jīng)有四名嬰兒因為腎結(jié)石不治身亡。經(jīng)調(diào)查，該化工原料為三聚氰胺。因其中含氮，并且無色無味，被不法商販用于提高奶粉的含氮量，造成蛋白質(zhì)含量高的假象。（1）三聚氰胺最早被德國化學家李比希于1834年合成。其分子組成中只含有碳、氮、氫三種元素，相對分子質(zhì)量是126。現(xiàn)稱取1.26g三聚氰胺在足量的氧氣中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸增重0.54g，再將剩余氣體通過盛有堿石灰的干燥管，干燥管增重1.32g，最后剩余一種空氣中含有的氣體。根據(jù)以上條件確定三聚氰胺的分子式。（2）脫脂奶粉與濃硫酸、硫酸銅、硫酸鉀一同加熱硝化，反應(yīng)生成（NH4）2SO4，其在堿性條件下蒸餾，釋放出NH3，用硼酸吸收后，再以鹽酸標準溶液滴定，計算出蛋白質(zhì)含量，這種測量蛋白質(zhì)的方法叫著凱氏定氮法。現(xiàn)在用凱氏定氮法測得某種規(guī)格的三鹿牌嬰兒奶粉蛋白質(zhì)的含量是15.1%，精確測定其中的蛋白質(zhì)的含量只有14%，其高出值是由三聚氰胺假冒的（蛋白質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)按16%計算）。請計算每千克該奶粉中含三聚氰胺是多少毫克。參考答案：（1）

C3N6H6（4分）

（2）2640（4分）19.已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)，在某溫度下達平衡，