專龜工十孟蟲湯質(zhì)盤質(zhì)慝塞磁的化工工藝嫌合龜鮮龜方眩策略無機(jī)化工流程題因其文字較少、涉及知識(shí)點(diǎn)較多，并能較好地考查信息處理、推理等能力而成為近年來高考命題的熱點(diǎn)題型?；瘜W(xué)工藝流程題以工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際為載體，以元素化合物知識(shí)為基礎(chǔ)，綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)的性質(zhì)、制備和轉(zhuǎn)化，環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，它將實(shí)驗(yàn)、元素化合物和化學(xué)理論有機(jī)地結(jié)合在一起，綜合性強(qiáng)，是化學(xué)II卷考查的重頭戲。試題以流程圖為背景，閱讀量大，對信息的提取和處理能力要求較高。考查的知識(shí)全面，既要對雙基熟練掌握，又要有應(yīng)用知識(shí)解決化工生產(chǎn)中有關(guān)問題的遷移推理能力。例題1】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉栴}：（一）碳酸鈣的制備（1）步驟①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于.2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標(biāo)號(hào)）。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b?玻璃棒用作引流將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁濾紙邊緣高出漏斗e?用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO—稀鹽酸、煮沸、過濾>濾液一氨水和雙氧水>—過濾、白色晶體3②冰?、鄄襟E②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈—TOC\o"1-5"\h\z性(填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是。將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是。制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是。【答案】(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離；(2)ade；(3)酸；除去溶液中溶解的CO2；(4)CaCI2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2(+2NH4CI+2H2O；溫度過高時(shí)過氧化氫分解;(5)去除結(jié)晶表面水分；(6)工藝簡單、操作簡單；純度較低?！窘馕觥竣欧磻?yīng)中鹽酸過量，且溶液中含有鐵離子，因此歩製①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵禽子；小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。(2)a.過濾時(shí)混斗末端頸尖應(yīng)該緊靠燒杯壁，爼錯(cuò)誤；b.玻璃棒用作引流，b正確；匕將濾紙溟潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，往正確;d.濾紙邊緣應(yīng)該低于漏斗，<1錯(cuò)誤；e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)容易弄碎濾紙，弓錯(cuò)誤，答案選adeo⑶步農(nóng)②的具體操作為逐滴抑入稀鹽酸，至滾液中尚存有少量固體，溶滋中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應(yīng)，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的(4)根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有氯化諼和水生成，則步靈③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCh

+2NH3H2O+H2Q2-CiQ2|+2NH4CH-2H2O5雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原園是防止過氧化氮井解。(5)過氧化鈣在乙聲中的濬解度小，使用乙聖洗澡的目的是去除結(jié)晶衰面的水分◎⑹制畚過賀化鈣的另一種方法是；將石灰石憾燒后，asm雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是原料來源豐富、換作簡單廠產(chǎn)品的缺點(diǎn)是得到產(chǎn)品矗屯度較樂【例題2】以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3］為原料制備KCIO3的流程如下：h2oCl2KC1h2oCl2KC1電石渣打漿一?氯化―KClOg固體濾渣氯化過程控制電石渣過量，在75°C左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(CIO)2的反應(yīng)，Ca(CIO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(CIO3)2，少量Ca(CIO)2分解為CaCI2和02。生成Ca(CIO)2的化學(xué)方程式為▲。提高CI2轉(zhuǎn)化為Ca(CIO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有▲(填序號(hào))。A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒I2速率B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(o^M0s_(o^M0s_6b)遡龜煞(2)氯化過程中CI2轉(zhuǎn)化為Ca(CIO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6CI2=Ca(CIO3)2+5CaCI2+6H2O氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為▲(填化學(xué)式)。②濾液中Ca(CIO3)2與CaCI2的物質(zhì)的量之比nCa(CIO3)2]:nCaCI2]▲1:5(填“〉”、"V”或"=”)。(3)向?yàn)V液中加入稍過量KCI固體可將Ca(CIO3)2轉(zhuǎn)化為

KC10，若溶液中KC1O的含量為100g?L-i，從該溶液中33盡可能多地析出KC1O固體的方法是▲。3【答案】(1)①2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；?AB(2)①CaCO3、Ca(OH)2②V；(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解折】(1)①氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生瞅氯酸鈣、氮化鈣和水'則生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為2Ch+2Ca(OH)j=Ca(aO)a+CaCh+2岳0“②宜.適當(dāng);?緩?fù)ㄈ?速率可我粳S［叼被氫Si化鈣充分眠收而反應(yīng)，可漢提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，A1EMI＞B.充分損拌漿料可以増犬反應(yīng)物的接觸面積，使氮?dú)獗粴溲趸}充分吸收而反應(yīng)，可以提高氫氣皤專化率，B正確；Ui)D水使Ca(OHh完全溶解氫氧優(yōu)鈣碾降低，不剎于氛氣的吸收，C錯(cuò)倶』答磁AB。⑵①碳釀鈣不溥于水，與蠶巧不反應(yīng)，氫氧化鈣徽為因此濾渣的主要成分為。8觸＜^(OH)2O@由于氯氣還能與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氟化鈣和水，因此濾液中CaQO加與CaCb的物質(zhì)的童之比珂CaQO亦］:^Ch］＜l：5.(3)根抿圖像可知氯酸鉀的瀋解度曼溫度影響最天，因此從該溶浹中屢可能多地析出KC16固體的萬法條廳發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.METHODSANDSTRATEGIES、I解題方法與策略」1、解題思路明確整個(gè)流程及每一部分的目的T仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物T結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問題思考T注意答題的模式與要點(diǎn)在解這類題目時(shí)：首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出。其次，再精讀試題，根據(jù)問題去精心研究某一步或某一種物質(zhì)。第三，要看清所問題，不能答非所問，并注意語言表達(dá)的科學(xué)性在答題時(shí)應(yīng)注意：前一問回答不了，并不一定會(huì)影響回答后面的問題。分析流程圖需要掌握的技巧是：瀏覽全題，確定該流程的目的一一由何原料獲得何產(chǎn)物(副產(chǎn)物)，對比原料和產(chǎn)物；了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用；解析流程圖并思考：從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？利用了什么原理（氧化還原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作進(jìn)行到什么程度最佳？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的？無機(jī)化工題：要學(xué)會(huì)看生產(chǎn)流程圖，對于比較陌生且復(fù)雜的流程圖，宏觀把握整個(gè)流程，不必要把每個(gè)環(huán)節(jié)的原理都搞清楚，針對問題分析細(xì)節(jié)?？疾靸?nèi)容主要有：原料預(yù)處理反應(yīng)條件的控制（溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料配比、PH調(diào)節(jié)、溶劑選擇）反應(yīng)原理（離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡、水解原理、物質(zhì)的分離與提純）綠色化學(xué)（物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。2、規(guī)律主線主產(chǎn)品分支副產(chǎn)品回頭為循環(huán)核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制產(chǎn)品分離提純3、工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心4、熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞原料的預(yù)處理溶解通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等灼燒如從海帶中提取碘煅燒如煅燒高嶺土改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化分解研磨適用于有機(jī)物的提取如蘋果中維生素C的測定等?？刂品磻?yīng)條件的方法控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀----pH值的控制。蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍加熱的目的加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)降溫反應(yīng)的目的防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)趁熱過濾防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出冰水洗滌洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗物質(zhì)的分離和提純的方法結(jié)晶一一固體物質(zhì)從溶液中析出的過程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)）過濾一一固、液分離蒸餾一一液、液分離分液一一互不相溶的液體間的分離萃取一一用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。升華一一將可直接氣化的固體分離出來。鹽析一一加無機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出常見名詞浸出：固體加水（酸）溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程水洗：通常為除去水溶性雜質(zhì)水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解

1-以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)a-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）圖中“濾渣”的主要成分為（填化學(xué)式）。（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：1240^4NH4A1（SO丄?12H2O]2A12O3+2NH3f+N2f+5SO3f+3SO2f+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。集氣瓶中收集到的氣體是（填化學(xué)式）。足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有（填化學(xué)式）。KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（3分）（2）SiO2（2分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分）（4）①憶（2分）②SO3、NH3（2分）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（3分）【解析】(1)氧化鋁是兩性氧化物與臟反應(yīng)的方程式為AhOi^HjSQ,=Ah(SOi)^3H2Oo(2)二氧化硅與稀舷不反應(yīng)」則團(tuán)中打淙渣”的壬宴成分為S3⑶雙1[水輿育強(qiáng)騎:化?性，能K化濬港中的亞鐵鳥子，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為氏6￡慶=匹WHO。(4)①懶燒硫酸i呂錢晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4阿泅(SCM)2-12H2O]=2AhOj-2?4H3l-N21-5SOjT+3SO2T+53HjO7合氣體適入飽和的亞硫酸氫鈉溥灑中，氨r和三iwt硫?yàn)c解』剩余氣體通入高徧釀押溥港，二航化梳械氧化生成硫酸糧奩子，剩余的氣怵皿采用排舲去收集，即集氣祗中收集到的氣依是氮吒；②根掘以上分析可去唳量飽和NaHSOi的物質(zhì)除犬咅吩HiO(g)夕陋有SOs.Nth，③二氧化硫械酸性高猛釀￥聊涓液氧化而導(dǎo)議咖6溥港褪色，二窘發(fā)生氧化還原反感生成襦離子、謊酸根誘子和星譎子，離子萬程式為2MhO4+5SQ2+2H2O=21Mji2++SSOt2--4H+.2．某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究。實(shí)驗(yàn)如下：(1)操作①的名稱為。(2)上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式TOC\o"1-5"\h\z為：;實(shí)驗(yàn)要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法。操作③需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺(tái)外，還需要和。(5)某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。ABGD請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證h2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A--B--D(除D裝置外，其它裝置不能重復(fù)使用)，最后D裝置中所加藥品為，其作用是?！敬鸢浮浚?）過濾（1分）（2）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3^（2分）（3）取上層清液少許于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液的紫色不變。（2分）。（4）蒸發(fā)皿、玻璃棒（各1分）（5）①A—C—B—D—D（2分）；堿石灰（1分）；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入前面裝置中（2分）【解析】（1）通過操作①得到滾滋E和濾渣，所以操作①為過濾。（2）根據(jù)流程團(tuán)，最后茯得鐵紅，所以過量還原劑A的作用是除去Cu匚則滾酒B中含有F申與JW反應(yīng)生成NI礦和Fe（OH）3沉淀，配平可得離子方程式：4Fe2+-C>2-8NH3-1OH2<>8NH4+-4F<OH）31o⑶若空氣過量，F(xiàn)e2烷全反應(yīng)，可利用酸性高猛酸鉀溶液檢驗(yàn)，所以證明通人空氣過量的方法是：取上層清液少許于試管中，加入酸性高鐳酸鉀濬視酸性高猛酸鉀滾液的紫色不變。（4）通過操作③溶液C獲得（NHibEOi晶體，所以操作③為蒸發(fā)結(jié)晶，所以■需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺(tái)外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒。（5）首先用裝蠱A制取丹，然后利用裝蠱C干燥曲，再用裝蠱D檢殮耳的氧化產(chǎn)物,所以裝置連接順序是:A-C-B^-D-D^因?yàn)橥饨缰械乃謺?huì)影響耳的氧化產(chǎn)物的檢殮，所以最后D裝羞中所加藥品為堿石灰，作用是：防止空氣中水蒸氣進(jìn)入前面裝置中。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：足壘的氯氣KOH固障9代的F舒廠撫溶版K0H溶液■瀋液［除去KCI堿性的KC1O濃溶緬溶叛1』■①②③jKjFcO*晶悔干燥覩產(chǎn)品已知：①2KOH+CI2=KCI+KCIO+H2O（條件：溫度較低）6KOH+3CI2=5KCI+KCIO3+3H2O（條件：溫度較高）回答下列問題：（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行,在溶液I中加入KOH固體的目的是。（2）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCI,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___。（3）洗滌除去K2FeO4晶體表面的雜質(zhì)，應(yīng)選擇的最佳試劑為（填代號(hào)）。a.水b.KOH溶液c.飽和K2FeO4溶液d.異丙醇（4）目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中TOC\o"1-5"\h\z可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是（填代號(hào)）。a.亞硫酸鈉b.KOHc.醋酸d.Fe（NO3）2（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（6）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分KCIO溶液與KCIO3溶液，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟，觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論?！敬鸢浮浚?3分）（1）溫度較低（1分）與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KC10,為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境（2分）（2）2Fe3++2C10-+10OH-=2FeO42－+3Cl－+5H2O（2分）（3）d（2分）（4）b（2分）（5）4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O21+8OH-（2分）（6）取樣，向兩溶液里滴加適量稀硫酸酸化，再滴加口紅溶液，能使口紅褪色的是KClO溶液（2分）【解析】〔1）在溫度較低下發(fā)生反應(yīng)①2KOH-Ch=irKClir-KC1O-H2O,在溫度較高時(shí)發(fā)生反應(yīng)②6KOH+3Ch="5KCll,+KClO3+3HiOo現(xiàn)在要制備KClOo為了防止產(chǎn)生雜質(zhì)KClOio所以反應(yīng)要在溫度較低下進(jìn)行；在“反應(yīng)液廠中要加KOH固體，目的是與反應(yīng)液I中過量的6繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KC1O,為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境；（2）分離出EFQ后，會(huì)得到副產(chǎn)品KN6KC1,說明加入硝酸鐵溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F<NO3）3-2KC1O丄10KOH=/EFeCX-6KNO3+3KC1+SHjO,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe^++2C10--100H-=2Fe042--3Cl--5JhO^⑶考慮到是強(qiáng)氧化性和易水解的性質(zhì)，水會(huì)促水解，KOH涓液和飽和KiFeS濬液雖然抑制水解，但除去表面瀋灤效果不好，故選右｛刎艮據(jù)場FQ是強(qiáng)氧化性扌賜水解的性質(zhì)，不能遇還原性的試劑如亞硫酸￥郵口民（Ndh混合使用』也不能坊酸性如醋酸混含，只鋤口KOH堿性濬滋混合便用，且能抑制其水解，故透E⑸高鐵酸禪（也FQ）水反應(yīng)生咸膠偉時(shí)棧元紮化合價(jià)隆低，說明此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的扁子方稈貳為4FeO^='+10H3O=4F?（OHXi§ft）^O2T-8OH^（6）可根據(jù)HC1O溶浹具有強(qiáng)氧化性，能使口紅褪魚來區(qū)分兩溶液，可選擇収樣，向兩潯滋里滴加適量稀硫酸酸化，再滴加口紅満札能使口紅褪色的是KC1O潯液。鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵FeCO3）可作為補(bǔ)血?jiǎng)F紅（Fe2O3）可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2）制備碳酸亞鐵的流程如下：燒渣HQ。燒渣HQ。。FeS2NH4HCO3濾渣S、少量FeS2濾液“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有(寫出一種)。⑵①“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42f16H+，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：②FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是。①“沉淀"時(shí)，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有雜質(zhì)；寫出加入NH4HCO3生成"沉淀”的化學(xué)方程式：所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是。FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。(5)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí)，也會(huì)生成FeO.現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg.則Fe2O3的質(zhì)量為kg?！敬鸢浮?1)加熱、增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎、攪拌等;(2)①FeS2+2Fe3++=3Fe2++2S(取少量溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明其中含有Fe3+，反應(yīng)，未反應(yīng)完全；(3)①Fe(OH)2②FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+FeCOj+H2O+CO2f取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCI2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈，反之，則說明沒洗滌干凈；(4)O2、H2O(5)14.4【解析】燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸'謔渣為二氧化硅，用二硫化亞礦還原F評后過謔，得濾液中含有硫酸亞鐵，向泯液中加入碳釀演，過鴻得碳酸亞鉄#淌滋中含當(dāng)硫較後、碳釀檢可以通過恥増加硫酸的液虞、固體粉碎及攪拌等措能提高酸浸時(shí)反應(yīng)趣率：①Fe5擷FeS2還原成Fe2%發(fā)生反應(yīng)的禽子方程式包括：Fe&M4Fe^++8HiO1SFe^^SOi氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為。+16H+.氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為。珂勺*廿應(yīng)+代茨曲好2SI;?F^KSCN港液反應(yīng)呈血紅色，檢驗(yàn)F^+1$M1S^全可選擇KSCN濬港，具休方法是取少量瀋液，滴入幾滴KMCN潯液，若溶液變?yōu)檠t色，說明其中含有F時(shí)J反應(yīng)‘未反應(yīng)完全；(?)?pH過高時(shí)溶浹生成氫氧化亞^沉淀；in入盹日00*生成場:淀'1的化學(xué)方程式為&Sa42NH<H82-(NH心$。卄応8』I+民0+8」t;確酸亞錢表面會(huì)附著硫酸鍍，所以檢驗(yàn)F8是否洗凈，可以檢驗(yàn)洗滌濾港中是否有硫酸損離子，具體方法為：取少許最后一次j先滌液于試管中，滴期稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴挪BaCh濬液『若無白色沉淀生成』則袁明已洗滌干為反之』則說明沒洗^干凈J<4)紅褐色固體是陀(OH)打FeCOs.H2O和0頁應(yīng)生成兔(OH)』和00>；<5)在空氣中孵FeCd制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式為4FeCO3g=Sl=2F旬6+48打設(shè)F出。的質(zhì)量為知臟化學(xué)反應(yīng)前后鐵元蘇量不變可得；將；c+務(wù)(15叫-力二存23盹，解得x=14.4kg,已知草酸鎳晶體(NiC2O4^2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(成分主要是Ni,含有一定量的AI2O3、Fe、定量的AI2O3、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:粗化濾酒I1痔?！乖嚭愚zNKQH),NHJ'(WIL必匚口廢楝催化制純浄草酸*側(cè)融朧旌II濾施］【I濾嵌已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:金屬離子Fe3+Fe2+AI3+Ni2+開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5K(CaF)=1.46x10-10sp2當(dāng)某物質(zhì)模擬高度小于1.0x10-5moI．L-1時(shí)，視為完全沉淀(1)請寫出一種能提高酸浸速率的措施。試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化"時(shí)反應(yīng)的離子方程pH的調(diào)控范圍為，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解釋濾渣II的生成。寫出“沉鎳"時(shí)反應(yīng)的離子方程式，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是(5)操作a的內(nèi)容為?！敬鸢浮?1)把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3)5.6?6.8加入Ni(HO)2調(diào)節(jié)消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、A13+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀(4)Ni1氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí)，會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO3、H3PO4等)廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸。++C2O42-+2H氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí)，會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO3、H3PO4等)廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸。無沉淀生成(5)過濾、洗滌、干燥【解析】廢銀催化劑(成分主要為Ni,含有一定量的AhgFe.SiQi.CaO等)，用硫酸濬解，不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾酒中含有NiSOi.FeSCM.Ah住5加及過量的硫酸，試劑衛(wèi)是一種綠色氧化劑，所以加入的是加\吐6將F?竄化為F0,加入Ni(HO)2WpH,使pH犬于5.0小于6.8,Fe5節(jié)?；癁镕e(OH)3沉淀、AP節(jié)?；癁槭?吐沉淀，過濾除去，濾酒中含有NiSOi,CaSOi,向?yàn)V酒中加ANH^F,除去E+,過濾，再向?yàn)V液中加入(NH4)2C2O4,得到草酸銀沉淀，再過濾、洗希干燥得草酸銀晶體,⑴根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，提高浸出率，可把廢銀催化劑粉碎或適當(dāng)扣熱、適當(dāng)増大硫酸濃度、攪拌等；(2)根據(jù)上面的分析可知，試劑丑是曲5,所以“氧化下寸反應(yīng)的宮子方程式為2Fe2++H2Q2+2H+=2Fe3++2H2O5(3)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，pH為皿時(shí)，F(xiàn)0、A1巧冗淀完全,pH為反&時(shí)NQ+幵始沉淀，所以pH的調(diào)控范圍為5.6-6.8,其反應(yīng)的原理為：加ANi(HO)2調(diào)節(jié)消耗溶酒中的氫離子，促使F0、AP+的水解平衡右移，使FM+、A1譽(yù)專化為相應(yīng)的沉淀；(4)%銀時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ni2++C2Oi2-+2H20=NiC204-2H20,證明W+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)歩驟及現(xiàn)象是取上層清液，繼續(xù)滴加(NH彷?Or溶液，無沉淀生成,(5)根據(jù)上面的分析可知，操作總的內(nèi)容是過濾、洗滌、干燥。三氯氧磷(化學(xué)式：POC13)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：若用20mLH3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng)，寫出生成鹽為—（填“正鹽”或“酸式鹽”）。H3PO3中，P元素的化合價(jià)為。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原，從而用于化學(xué)鍍銀，寫出該離子方程。處理廢水時(shí)，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是。若處理后的廢