壓軸題之高分策略-…蓋斯定律焙變計(jì)算問題闡述：從整個(gè)本專題來分析，難度都不大，蓋斯定律與焓變計(jì)算的試題在高考化學(xué)試卷中分布在化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率等主觀題部分，對(duì)于考生來說，是必爭之分。所以考生要對(duì)反應(yīng)的本質(zhì)有透徹的理解，對(duì)計(jì)算過程有清晰的思路，對(duì)精細(xì)的注意點(diǎn)有謹(jǐn)慎的處理態(tài)度，對(duì)于簡單題要有拿全分的信心和能力。一、重要規(guī)律：1、蓋斯定律：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓（熱量）變是樣的。2、多角度運(yùn)用蓋斯定律（1）．計(jì)算關(guān)系熱化學(xué)方程式焓變之間的關(guān)系aA——BAH1A===BAH2AH2=1aHi或AH=aAH2aA===BAH】B—=AAH2AH=一申12A—BAH=AH+AH12（2）.思維模型疊加法求焓變步驟1“倒”為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式顛倒過來，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，但符號(hào)相反。這樣，就不用再做減法運(yùn)算了，實(shí)踐證明，方程式相減時(shí)往往容易出錯(cuò)。步驟2“乘”為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式乘以某個(gè)倍數(shù)，反應(yīng)熱也要相乘。步驟3“加”上面的兩個(gè)方面做好了，只要將方程式相加即可得目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱也要相加3、進(jìn)行反應(yīng)的焓變計(jì)算應(yīng)注意的問題（1）由于AH與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與AH相對(duì)應(yīng)。如化學(xué)計(jì)量數(shù)成倍減少或增加，貝IJAH也要成倍的減少或成倍的增加。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，正負(fù)號(hào)相反。在使用蓋斯定律時(shí)，伴隨著兩個(gè)或多個(gè)方程式的加減處理時(shí)，AH的計(jì)算一定要帶上正負(fù)號(hào)。二、典例剖析典例一、【考點(diǎn)定位】：考查蓋斯定律的應(yīng)用的知識(shí)?！景購?qiáng)校?2016屆西安中學(xué)第四次月考】NH3是重要的化工原料，已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+akJ/mol①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-bkJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-ckJ/mol③則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的出是()A．(a+0.5b-1.5c)kJ/molB．(a-2.5b+1.5c)kJ/molC．(2a+3b-2c)kJ/molD．(2c+b-a)kJ/mol【答案】A【解析】①％血②心,整理可得:N2(g)-3H2(g)=2NT^(g)AH=(a-+0.5b^l.5c)kJ/mob故選項(xiàng)A正確典例二、【考點(diǎn)定位】：考查蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計(jì)算的知識(shí)?！景購?qiáng)校?2016屆泰州中學(xué)上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)AH22Fe(s)+號(hào)O2(g)=Fe2O3(s)AH32Al(s)+號(hào)O2(g)=Al2O3(s)AH42Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)AH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()C.△H1V0,AH3>0B.^H5<0,^H4<^H3?！鞫繁匾?厶電d.^H3=^H4+^H5【答案】B【解析】A.氫氣的燃燒反應(yīng)及鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鐵的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)熱△斗<0,^H3<0，錯(cuò)誤；B.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以AH5<0，鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△氣<0,鋁反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3是放熱反應(yīng)，所以△H4<0，④-③，整理可得2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)△H5=AH4-AH3<0，所以^H4<^H3，正確；C.②+③，整理可得3H2(g)+號(hào)O2(g)=3H2O(g)與①不相同，因此與厶屯+厶氣不相等，錯(cuò)誤；D.④-⑤，整理可得2Fe(s)+|o2(g)=Fe2O3(s),所以△h3=ah4-厶電，錯(cuò)誤。典例三、【考點(diǎn)定位】本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的大小比較、化學(xué)圖像的繪制以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。【2015廣東理綜化學(xué)】(16分)用O2將HCI轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：2HCI(g)+CuO⑸有=H2O(g)+CuCI2(g)反應(yīng)②生成1moICI2(g)的反應(yīng)熱為△H2，貝9總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,仮應(yīng)熱用和Ah?表示)。【答案】(1)2HCI(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+CI2(g)△H=AHi+AH2【解析】根據(jù)團(tuán)像信息，箭頭指向的是生成物可寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式:CuCh@+l/26@=CuO^心2@AH2,則①謔)可得總反應(yīng)；【名師點(diǎn)評(píng)】利用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)先要觀察分反應(yīng)中物質(zhì)在總反應(yīng)的位置，運(yùn)用“同邊相加異邊減R的方法將分反應(yīng)輕化為總反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)弄清楚物質(zhì)濃度的改變，再利用公式進(jìn)行計(jì)算?；瘜W(xué)平衡的問題通常涉及到平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動(dòng)、平衡的有關(guān)計(jì)算等，平衡的判斷抓住兩個(gè)根本標(biāo)志：各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。平衡移動(dòng)判斷時(shí)分析清楚反應(yīng)兩邊氣體的系數(shù)犬小、反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱等。有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算則一定要用“三段式J在繪制圖像時(shí)通常題目會(huì)有參考的曲線，在分析新的條件與原曲線的關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行繪制o典例四、【考點(diǎn)定位】考查電子式，化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。【2016年高考新課標(biāo)II卷】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼，N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為。實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式。?2O2(g)+N2(g)=N2O4(I)N2(g)+2H2(g)=N2H4(I)AH?O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH32N2H4(I)+N2O4(I)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/moI上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=，聯(lián)氨和n2o4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)椤２稬H■?++【答案】(1)依卅悄H；-2，(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(3)厶匕=2厶屯-2厶也-△%；反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體HH■???H：N：N=H【解析】⑴聯(lián)氨杲由兩種5E金屬元素形成的共價(jià)化合物，電子式為""，根據(jù)化含價(jià)代數(shù)和為零,其中氮的化合價(jià)右-2。<2)次氟酸鈉濬液與歳反應(yīng)制備聯(lián)氨C1元素的化合價(jià)由-i價(jià)降低到“價(jià)小元素的化合價(jià)由-3怕升高到-2^,抿據(jù)彳I!失電子守恒和爍子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaaOtiNH^NsHi+Naa+HjO.⑶根振蓋斯定律/反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為冊(cè)尸2冊(cè)屈加心拉?"聯(lián)月浦強(qiáng)還原性，有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生犬量氣體，所以聯(lián)翔口恥Q可作為火箭推進(jìn)劑*【客師煜評(píng)】本髓以多知識(shí)點(diǎn)綜合竝的聖式粵查化學(xué)蔓本用語廠涉及電子貳和化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，簡單化學(xué)計(jì)算等知識(shí)#對(duì)于弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算要注意幾點(diǎn)：①準(zhǔn)確書寫電離平衡常數(shù)的表達(dá)式,②若沒有肓接的數(shù)抿代入，要根抿題青做一些孌形，得至怦衡常數(shù)之間的關(guān)系式也可解答.典例五、【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響等【2016年高考新課標(biāo)III卷】(15分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaCIO2溶液作為吸收劑可同時(shí)2x2對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：(4)如果采用NaCIO、Ca(ClO)2替代NaCIO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。TOC\o"1-5"\h\z從化學(xué)平衡原理分析，Ca(CIO)2相比NaCIO具有的有點(diǎn)是。已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH-(aq)===SO32-(aq)+H2O(l)叫CIO-(aq)+SO32-(aq)===SO42-(aq)+CI-(aq)AH2CaSO4s)===Ca2+(aq)+SO42-(aq)AH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+CIO-(aq)+2OH-(aq)===CaSO4⑸+H2O(I)+CI-(aq)的\H=。【答案】(4)①生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行②△Hm—弋【解析】(4)如果采用NsClO、Ca(ClO)丄替代NaClQ；,也能得到較好的煙氣脫硫效果。①①彫成CaEQ沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方能動(dòng)，￡6轉(zhuǎn)化率提高，所0.C3(CIO)工效果好。②已知ta.SOj(g}i-2OH-(aq)=50?'(sq)-HaO(l)皿\b.ClO"(aq)+SO?-QQ—SO?-(aq)+€l-(aq)軒C.CaSO^s)(aq)+SO^'(aq)陋?jiǎng)t根據(jù)蓋斯定律可知a+b-c即得到反應(yīng)SO2(g)-Ca農(nóng)aq)-Cl<y(aq)+2OH-(aq)—CaSOXs)+H20a)-Kl-Q①的—血環(huán)【名師點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的名稱、氧優(yōu)還馬反應(yīng)方程式的書寫、勒夏特列原理*團(tuán)表數(shù)抿和圖像*蓋斯走律等化學(xué)理論知識(shí)，體現(xiàn)了知識(shí)的運(yùn)用能力。平時(shí)的學(xué)習(xí)申注竜對(duì)選傷斗學(xué)習(xí)。依據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)，再根攜電子守^電荷守莎原子守^書葛離子反應(yīng)方程式』化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡，如臬改變綁平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡合向能夠涵弱這種改孌的方向移動(dòng)“化學(xué)平衞常數(shù)：一定茶件下達(dá)到化學(xué)平衡，生麻物濃度的皋之積和反應(yīng)物液度的幕之積的比值，只受溫度的影響；蓋斯定律是對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的稔本題是綜合性試題，難度適中。知識(shí)升華三、【考點(diǎn)定位】本題主要是考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用、平衡常數(shù)以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響等【2015新課標(biāo)II】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△%CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)厶也CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)^H3回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC主0H—OC—HE/(kJ.mol-1)4363431076465413由此計(jì)算△H1=kJ?mol-1,已知△H2=-58kJ?mol-1,貝仏屯=kJ?mol-1。(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而(填“增大”或“減小”)，其原因是。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為，其判斷理由是。【答案】(1)一99；+41(2)K=3；a；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨c(CO)?C2(H)2溫度升高變?。粶p?。簧邷囟葧r(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3>P2>P］；相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高【解析】⑴反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知反應(yīng)熱1076kJ/mol+2X436kT/mol-3X斗13kJ/md-343kJ/mol-4^5kJAnol=o根據(jù)蓋斯定律可知②一①即可得到反應(yīng)③,JI!iJAH3=-58kJ/md+99kJ/mol=+41kJ.mol-1。(2)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的杲之積和反應(yīng)物濃度的黑之積的比值，則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為莊=嘿亶八:由于正方應(yīng)是放熱反C(CO)*C(日2)也升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，因此呂正確。⑶反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中co的量増大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng),平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量増犬；因此最終結(jié)果是隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降氐相同溫度下,由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率，而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故増犬壓強(qiáng)時(shí)，有利于co的轉(zhuǎn)化率升高，所以圈2中的壓強(qiáng)由犬到小為Pj>P2>Pl.【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律'平衡團(tuán)像、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的戢響，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力。將熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡團(tuán)像、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平