人教版義務(wù)教育教科書◎物理九年級(jí)下冊課題2 溶解度第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)一、學(xué)問目標(biāo)理解飽和溶液和不飽和溶液的涵義。知道飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。二、力量目標(biāo)通過試驗(yàn)探究培育學(xué)生試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看、分析，結(jié)論的推理歸納力量。三、情感目標(biāo)通過試驗(yàn)條件的轉(zhuǎn)變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立辯證的、進(jìn)展的思想觀。教學(xué)重點(diǎn)理解飽和溶液和不飽和溶液的涵義。教學(xué)難點(diǎn)確定飽和溶液與不飽和溶液是有前提條件的。教學(xué)過程一、情景導(dǎo)入教師手持一杯水，問過渡：肯定量的水中到底能不能無限制地溶解溶質(zhì)呢？我們還是讓事實(shí)說話。二、課教學(xué)1.9-533頁試驗(yàn)9-5，明確試驗(yàn)內(nèi)容及步驟。投影方案，以試驗(yàn)簡圖的形式，更顯直觀、生動(dòng)，便于明確情景、理解內(nèi)容。教師備課系統(tǒng)──多媒體教案教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展分組試驗(yàn)。學(xué)生觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，思考、溝通。結(jié)論：①5gNaCl20mL水中能溶解完；②10gNaCl20mL水中，杯底有少許固體NaCl，不能溶解完。即NaCl不能無限制溶解在肯定量水中。問題啟發(fā)：怎么讓這局部沒溶解的NaCl再溶解掉？學(xué)生：“再加水?！睂W(xué)生試驗(yàn)驗(yàn)證、體驗(yàn)，然后將試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填寫在教材第33頁的表格中。教師:同學(xué)們通過試驗(yàn)覺察了什么？這個(gè)試驗(yàn)事實(shí)說明白什么？限度的。過渡：KNO3為試驗(yàn)室里化學(xué)藥品，它在肯定量的水中能不能無限制溶解呢？2.9-6教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第33頁試驗(yàn)9-6，明確試驗(yàn)情景，按步驟進(jìn)展分組試驗(yàn)。然后提出試驗(yàn)中需思考的問題：溶劑量肯定時(shí)，溫度上升后硝酸鉀到哪里去了？溶劑量肯定時(shí)，溫度上升，溶解溶質(zhì)硝酸鉀的量的變化？“在肯定量的水中，食鹽的溶解量是肯定的9-5結(jié)論是否嚴(yán)密？假設(shè)也上升溫度，溶解溶質(zhì)食鹽的量是否也會(huì)變？溶劑〔水〕的量肯定、溫度肯定時(shí)，與其所溶解溶質(zhì)的量有什么關(guān)系？所能溶解溶質(zhì)硝酸鉀的量是否有限？教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展分組試驗(yàn)，學(xué)生觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，思考、溝通、體驗(yàn)，然后將試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填寫教材中的表格?！怖鋮s至有晶體析出，需要一段時(shí)間，在此過程中組織學(xué)生思考溝通〕教師:同學(xué)們通過試驗(yàn)覺察了什么？這個(gè)試驗(yàn)事實(shí)說明白什么？學(xué)生：上升溫度，KNO3溶解的量增加。結(jié)合生活常識(shí)，熱水比涼水溶解固體物質(zhì)的力量強(qiáng)。水的量肯定、溫度也肯定時(shí)，溶解的硝酸鉀是有限度的。結(jié)論：①5gKNO320mL水中能溶解完；②10gKNO320mL水中，杯底有少許固體不能溶解完。即KNO3在肯定量水中，肯定溫度下，不能無限制溶解。飽和溶液34頁第一自然段，形成飽和溶液、不飽和溶液概念。飽和溶液定義：在肯定溫度下，肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，反之不飽和溶液?！踩私贪媪x務(wù)教育教科書◎物理九年級(jí)下冊引起溶解狀況發(fā)生的轉(zhuǎn)變上來分析〕〔度、溶劑的量等〕的轉(zhuǎn)變，狀況又發(fā)生了變化。②只有指明“肯定量溶劑里”和“在肯定溫度下的意義。③飽和與不飽和是相對而言的，在肯定程度上它們是可以相互轉(zhuǎn)變的。引導(dǎo)學(xué)生思考:如何實(shí)現(xiàn)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化？學(xué)生思考、溝通、爭論、總結(jié)。相互轉(zhuǎn)化設(shè)計(jì)問題、深化概念：向你們在試驗(yàn)中得到的肯定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中再參加少量的其他固體，是否能再溶解？投影演示試驗(yàn)：向飽和氯化鈉溶液中參加高錳酸鉀。觀看現(xiàn)象、加深理解飽和溶液的概念結(jié)論：飽和溶液在肯定溫度、肯定量的溶劑里不能再溶解某種物質(zhì)，是該物質(zhì)的飽和溶液，再參加其他溶質(zhì)能溶解，所以要強(qiáng)調(diào)是哪種物質(zhì)的飽和溶液。師舉例表達(dá)：生活中遇到的溶液，多數(shù)是由多種溶質(zhì)組成的，如我們感冒輸液時(shí)，輸?shù)囊后w中就有多種藥物在里面。讓學(xué)生聯(lián)想生活中的溶液，如汽水、各種飲料等，體會(huì)飽和溶液是相對于某種溶質(zhì)而言的。結(jié)晶深化探究：再讓學(xué)生觀看杯中KNO3349-10，閱讀感悟，從而引出結(jié)晶的概念。提出問題：除了降溫結(jié)晶，還有什么方法可以使飽和溶液結(jié)晶？蒸發(fā)溶劑也是一種獲得晶體的常用方法。例如，用海水曬鹽，就是利用漲潮將海水引入貯水池，待海水澄清后，先引入蒸發(fā)池，經(jīng)過風(fēng)吹和日曬使水分局部蒸發(fā)；到肯定食鹽晶體就會(huì)漸漸從海水中析出，得到粗鹽，同時(shí)得到含有大量化工原料的母液〔叫做苦鹵〕學(xué)生聯(lián)想生活、學(xué)以致用：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)消滅白色斑跡……穩(wěn)固練習(xí)〔1〕下面關(guān)于飽和溶液的說法中正確的選項(xiàng)是( )A.含有溶質(zhì)很多的溶液教師備課系統(tǒng)──多媒體教案還能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液還能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液不能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液從1L氯化鈉飽和溶液中取出100mL液體，則原溶液發(fā)生的變化是( )A.溶液由飽和變成了不飽和 B.溶液中會(huì)析出晶體C.溶液中只有溶劑削減了 D.溶液中溶劑和溶質(zhì)都削減了〔3〕20℃時(shí)，往50g硝酸鉀溶液中參加5g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有局部晶體未溶解.稍加熱后，晶體全部溶解.以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.攪拌后加熱前肯定是飽和溶液C.加熱后肯定是飽和溶液參考答案：〔1〕D 〔2〕DB.攪拌后加熱前肯定是不飽和溶液D.加熱后肯定是不飽和溶液〔3〕A三、本課小結(jié)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的收獲，教師補(bǔ)充。四、板書設(shè)計(jì)一、飽和溶液定義條件：肯定溫度、肯定量溶劑轉(zhuǎn)化結(jié)晶降溫結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)一、學(xué)問目標(biāo)了解溶解度的含義，能從溶解度曲線中獲得相關(guān)信息。知道影響氣體溶解度的因素，能利用氣體溶解度曲線解釋生活中的有關(guān)現(xiàn)象。二、力量目標(biāo)初步學(xué)習(xí)運(yùn)用數(shù)據(jù)、表格、圖像等進(jìn)展定量爭論的方法。三、情感目標(biāo)通過親自繪圖，體驗(yàn)成功的喜悅。人教版義務(wù)教育教科書◎物理九年級(jí)下冊教學(xué)重點(diǎn)固體物質(zhì)溶解度的含義，利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。教學(xué)難點(diǎn)溶解度概念的理解。教學(xué)過程一、課導(dǎo)入通過課題1的學(xué)習(xí)，我們知道：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同，這節(jié)課我們就來從量的角度爭論物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱。他說食鹽的溶解性比糖強(qiáng)。你同意他的觀點(diǎn)嗎？二、課教學(xué)1.溶解度展現(xiàn)問題，學(xué)生思考、溝通、分組爭論。5020克水中參加氯化鈉直至飽和時(shí)溶解氯化鈉7.420克水17.1克。比較二者的溶解性?〔2〕2020克水中參加氯化鈉直至飽和時(shí)溶解氯化鈉7.2100克水31.6克。比較二者的溶解性?〔3〕50℃時(shí)，向100克水中參加氯化鈉直至飽和時(shí)溶解氯化鈉37克；20℃時(shí)，向100克水中參加硝酸鉀至飽和時(shí)溶解硝酸鉀31.6酸鉀強(qiáng)。這種說法對嗎？各小組匯報(bào)溝通結(jié)果：50℃時(shí)，氯化鈉的溶解性比硝酸鉀弱。20克水中：最多溶解量，氯化鈉7.26.3克。100克水中：最多溶解量，氯化鈉3631.620℃氯化鈉的溶解性比硝酸鉀強(qiáng)。無法比較。由于溫度不同〔條件不同，不具有可比性〕通過問題探究、相互溝通，學(xué)生體會(huì)到要比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解力量必需有以下條件：①在同一溫度下；②一樣量的溶劑里；③比較到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。教師總結(jié)：定量描述物質(zhì)溶解力量的要素：①在肯定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)，④通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小。引導(dǎo)學(xué)生思考、發(fā)言：通過大家的總結(jié)我們知道必需滿足四個(gè)條件才能定量地描述溶解力量的大小，也就是溶解度。請大家試著描述溶解度的概念〔鼓舞學(xué)生用自己的語言描述〕。溶解度定義：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。教師備課系統(tǒng)──多媒體教案四大要素：肯定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。穩(wěn)固練習(xí)：〔1〕20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6克的含義 。推斷以下說法是否正確，并指明錯(cuò)誤緣由。①把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度是20克。( )2010克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故2010克。( )③20℃時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。( )④20℃時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時(shí)食鹽的溶解度是36。( )氯化銨在3045.8克。3068.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過計(jì)算，推斷溶液是否飽和？參考答案：〔1〕2010031.6克。①×，未指明溫度。②×，未指明溶劑的量。③×，未指明溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。④×．溶解度的單位應(yīng)當(dāng)是“克”。不飽和過渡：理解了溶解度的概念，那你了解尋常所說的“易溶”“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請看第36頁的資料卡片，了解溶解度與溶解性的關(guān)系。引導(dǎo)學(xué)生查看附錄中的溶解性表。穩(wěn)固練習(xí)：不溶物就是確定不溶的物質(zhì)。這句話是否正確?2．20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013克，所以碳酸鈣是 溶物質(zhì)。3．20℃時(shí)食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于 溶物質(zhì)。答案：1．不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度<0.01g 2．難3．易過渡：我們知道，溫度是影響固體物質(zhì)溶解度大小的主要因素，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系是什么樣的？溶解曲線組織學(xué)生活動(dòng)與探究。結(jié)合表9-1，在圖9-11中繪制物質(zhì)溶解度曲線。學(xué)生分組繪制：1、3組繪氯化鈉的；5、7組繪氯化鉀的；2、4組繪氯化銨的；6、8組繪硝酸鉀的溶解度曲線。教師巡回指導(dǎo)，然后結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材第37頁圖9-12，分組爭論、溝通。讓學(xué)生在自己繪制的曲線上查閱四種物質(zhì)在2585線與教材中圖9-12和9-13進(jìn)展比較。學(xué)生思考溝通，完成教材第37頁探究3。教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，讓學(xué)生了解溶解曲線的含義、作用和規(guī)律。人教版義務(wù)教育教科書◎物理九年級(jí)下冊404題。過渡：爭論了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？氣體的溶解度提出問題、引發(fā)爭論：翻開汽水〔或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料〕蓋時(shí)，氣體會(huì)自動(dòng)噴出來。說明氣體在水中溶解度與什么有關(guān)？喝了汽水后常常會(huì)打嗝，這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？燒開水是隨著水溫上升不斷有氣泡冒出，這說明氣體的溶解度與什么因素有關(guān)？得出結(jié)論。的溶解度影響因素作比照，加深學(xué)生的生疏。氣體的溶解度常用體積來表示。通常用的氣體的溶解度