9/9關(guān)于初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)中，化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等等。對于這局部內(nèi)容的學(xué)習(xí)一要進行分散記憶，二要不間斷地進行強化練習(xí)。接下來小編在這里給大家?guī)沓踔谢瘜W(xué)中考復(fù)習(xí)心得，希望對你有所幫助!初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得1中考化學(xué)必考知識點1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物是CH4。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組合化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)【劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵那么化為銅〞】、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國拉瓦錫。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器，干粉滅火器，液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒，不能支持燃燒，密度比空氣大。初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得2中考化學(xué)必考知識點原子：化學(xué)變化中的最小微粒。(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子〞的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。分子概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;分子的性質(zhì)(1)分子質(zhì)量和體積都很小。(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：假設(shè)口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得3考點一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由__分子(或原子)構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成;氧氣由氧分子構(gòu)成。考點二、分子1、根本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小;⑵在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散;⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小;物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：①__分子由__原子和__原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成②一個__分子由幾個__原子和幾個__原子構(gòu)成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別以下幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變。⑵純潔物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純潔物由同種分子構(gòu)成;混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成;化合物的分子由不同種原子構(gòu)成?？键c三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比擬初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得4常見物質(zhì)的分類1.單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl22.惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3.化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI常見物質(zhì)的顏色固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵，氧化汞2.綠色固體：堿式碳酸銅(銅綠)，七水硫酸亞鐵(綠礬)3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4.紫黑色固體：高錳酸鉀5.淡黃色固體：硫磺6.無色固體：冰，干冰，金剛石7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧9.化三鐵，(碳黑，活性炭)10.紅褐色固體：氫氧化鐵11.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂液體的顏色1.凡含Cu2+的溶液呈藍色;2.凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;3.凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。4.無色液體：水，雙氧水5.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液6.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液7.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液8.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液9.紫色溶液：石蕊溶液氣體的顏色1.紅棕色氣體：二氧化氮2.黃綠色氣體：氯氣3.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。敞口置于空氣中質(zhì)量改變的(一)質(zhì)量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2.由于跟水反響而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;3.由于跟二氧化碳反響而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;(二)質(zhì)量減少的1.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;2.由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。物質(zhì)的檢驗(一)、氣體的檢驗1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，假設(shè)木條復(fù)燃，那么是氧氣.2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，假設(shè)不變渾濁，那么是氫氣.3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，假設(shè)變渾濁那么是二氧化碳.4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，假設(shè)試紙變藍，那么是氨氣.5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，假設(shè)白色固體變藍，那么含水蒸氣.(二)、離子的檢驗1.氫離子：滴加紫色石蕊試液/參加鋅粒2.氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液3.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么是氯離子5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇6.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口7.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,假設(shè)產(chǎn)生藍色沉淀那么是銅離子8.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，假設(shè)產(chǎn)生紅褐色沉淀那么是鐵離子(三)、相關(guān)例題1.如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡那么變質(zhì)2.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡那么含有石灰石3.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么含有NaCl。4.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀那么是稀HCl，剩下的是稀HNO35.淀粉：參加碘溶液，假設(shè)變藍那么含淀粉。6.葡萄糖：參加新制的氫氧化銅，假設(shè)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得5根本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物11、化合物：由不同種元素組成的純潔物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反響根本類型：(見文末具體總結(jié))①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響如：A+B=AB②分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響如：AB=A+B③置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響如：AB+CD=AD+CB19、復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響(不屬于化學(xué)的根本反響類型)氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響(不屬于化學(xué)的根本反響類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易發(fā)覺的氧化反響自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反響MnO2是催化劑)21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==B