7.3溶液濃稀的表示1精品課件知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)2精品課件溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________質(zhì)量與___________質(zhì)量之比。有關(guān)公式：①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%(既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算)②溶液質(zhì)量＝__________質(zhì)量＋________質(zhì)量③溶質(zhì)質(zhì)量＝________質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密度知識點1關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)溶液溶質(zhì)溶劑溶液知識回顧知識回顧3精品課件計算原理：稀釋溶液的過程中，________的質(zhì)量不會發(fā)生變化。計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。知識點2關(guān)于溶液稀釋問題的計算溶質(zhì)知識回顧4精品課件[注意]①兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。②稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液。混合前后有下列相等關(guān)系：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＋稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝混合溶液質(zhì)量×混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③計算時要保持單位一致。知識回顧5精品課件配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液包括四個步驟：①計算；②稱量；③溶解；④裝瓶存放。其中第一步涉及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量的計算，溶質(zhì)質(zhì)量＝________質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑的質(zhì)量＝________質(zhì)量－________質(zhì)量，實驗中往往要將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積量取。知識點3配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液溶液溶液溶質(zhì)知識回顧6精品課件[提示]若溶質(zhì)為液體時，第二步應(yīng)改為量取，即通過計算將液體質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積，實驗操作中不需要托盤天平只需要量筒。配制后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際偏小的原因可能是：①量取液體時仰視讀數(shù)了；②砝碼和藥品位置放顛倒了；③配制溶液所用燒杯不干燥等。知識回顧7精品課件此類簡單的綜合計算是中考最為常見的計算，計算時要注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式下相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。[提示]題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學(xué)方程式計算。知識點4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算知識回顧8精品課件命題角度：考查學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡單計算的掌握情況。例1在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)需配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量____kg，水的質(zhì)量是_____kg。例題解析?類型一有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算32168例題解析9精品課件[方法點撥]做此類題目時要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式及其變形的應(yīng)用，同時要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的區(qū)別。[解析]需要稱取NaCl的質(zhì)量200kg×16%＝32kg，需要水的質(zhì)量為200kg－32kg＝168kg。例題解析10精品課件命題角度：考查學(xué)生對有關(guān)稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能力。例2圖9－1是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質(zhì)量________g。?類型二有關(guān)稀釋問題的計算20例題解析11精品課件[方法點撥]有關(guān)稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，解題時，大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶液的實際質(zhì)量及各自對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題解析12精品課件命題角度：考查學(xué)生配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的能力。例3某化學(xué)興趣小組進(jìn)行配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液實驗，步驟如下：①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g；水的體積為_______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將________放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后在右盤添加______，?類型三配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液15135燒杯砝碼例題解析13精品課件最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒________，使其溶解，并冷卻至室溫。④存儲：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。[解析]需要氫氧化鈉的質(zhì)量為150g×10%＝15g，需要水的質(zhì)量150g－15g＝135g，即取用水135mL。配制的具體步驟為計算、稱量、溶解、存儲。攪拌貼上標(biāo)簽例題解析14精品課件變式題綦江縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實驗操作競賽，某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如圖9－2所示。例題解析15精品課件(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是________g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是________(填序號)。①左邊的平衡螺母向左調(diào)②右邊的平衡螺母向右調(diào)③右盤中減少砝碼④左盤中增加食鹽(2)B中儀器a的名稱是________。量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”或“偏小”)。14④量筒偏小例題解析16精品課件(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是________________。(4)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。[方法點撥]配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是九年級化學(xué)的一個重要的學(xué)生實驗，題目通?？疾槟闶欠褡鲞^這個實驗。解題的關(guān)鍵是要回憶起做實驗的主要操作步驟，通過步驟來回憶所需選用的儀器和操作要領(lǐng)，這樣就能正確解答。[答案]20%加速食鹽溶解例題解析17精品課件[解析]本題考查了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液過程中的操作細(xì)節(jié)和要領(lǐng)，對學(xué)生平時實驗過程的規(guī)范操作起到了較好的引導(dǎo)作用。配制70g20%的氯化鈉溶液需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是70g×20%＝14g，稱量時若右盤偏低，說明食鹽不足14g，應(yīng)增加食鹽；量取水時，如果按照圖B的方法仰視，會使所量取的水偏多，配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蛔詈笈浜玫娜芤簯?yīng)標(biāo)出溶液名稱及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題解析18精品課件命題角度：利用化學(xué)方程式計算反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例4為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?類型四化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算例題解析19精品課件例題解析20精品課件[方法點撥]涉及化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算時，關(guān)鍵是分析清楚溶質(zhì)的種類、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量所發(fā)生的變化。此外，