【作業(yè)表單3：單元學(xué)習(xí)目標(biāo)與活動(dòng)設(shè)計(jì)及檢驗(yàn)提示單】單元學(xué)習(xí)主題《元素周期律》單元學(xué)習(xí)目標(biāo)一、知識(shí)與技能：1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。3、以1-20號(hào)元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。4、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。二、過程與方法：1、歸納法、比較法。2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。3、歸納、比較。通過對前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。自主學(xué)習(xí)。引導(dǎo)自主探究，分析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。2、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。單元學(xué)習(xí)活動(dòng)一、［新課導(dǎo)入］我們已經(jīng)知到，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的。電子圍繞著核作高速運(yùn)動(dòng)。H原子核外只有一個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)的情況是比較簡單的，但是，在含有多個(gè)電子的原子中，電子運(yùn)動(dòng)情況就很復(fù)雜，如何研究微觀粒子一電子的這種復(fù)雜運(yùn)動(dòng)呢？人們提出了這樣的觀點(diǎn)：［推進(jìn)新課］［多媒體播放：電子核模型示意圖］(教材1-7圖片)［多媒體播放：核外電子排布規(guī)律］1、核外電子量依據(jù)能量高低，分層排布的，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高。2、電子層可以用K、L、M、N、0、P等表示。.最外層(除K為2外)電子數(shù)最多不超過8。［知識(shí)拓展］.次外層電子數(shù)最多不超過18。.倒數(shù)第3層不超過32。.每層電子容納數(shù)，最多不超過2n2二、【例題剖析】【例題1】.根據(jù)下列條件寫出元素名稱和元素符號(hào)，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在表中。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍。(3)C元素原子的L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的2.5倍。(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4?！纠}剖析】【例題2］.某非金屬X的最高正價(jià)為+m,它的最高價(jià)氧化物的水化物中有b個(gè)氧原

高價(jià)金屬氣子一個(gè)X原子該酸的化學(xué)式為 ?！纠}3】.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20,其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和丫元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，由此推知(填元素符號(hào))(1)V ,W ,X ,Y ,Z 。(2)寫出 Z與V2W反應(yīng)的化學(xué)方程式 。三、規(guī)律總結(jié)：重難點(diǎn)元素周期律1.同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律(0族除外))漸減最低數(shù))項(xiàng)目同周期(從左至右)同主族(自上而下電子層數(shù)相同逐一增加最外層電子數(shù)逐一增加(除第一周期外均為1?7)相同原子半徑逐漸減小逐漸增大得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱還原性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱r氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐1形成氣態(tài)氫化物難易程度由難到易由易到難寸態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱化合價(jià)最高正價(jià)由(+1)?(+7)價(jià)，負(fù)價(jià)(―4)?(―1)最高正價(jià)等于族序數(shù)，價(jià)等于一(8一族序:2.粒子半徑大小比較(1)電子層數(shù)相同的原子的半徑，隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小(稀有氣體除外)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)。即同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右逐漸減小。(2)稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)>r(Cl)。(3)最外層電子數(shù)相同的元素的原子半徑，隨電子層數(shù)(或核電荷數(shù))的增多而增大。如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)。即同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。(4)核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如核外是18個(gè)電子的離子的半徑大小是r(Ca2+)<r(K+)<r(Cl-)<r(S2-)。(5)對同一元素來講，價(jià)態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。(6)不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進(jìn)行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因?yàn)镺與F同周期，r(F)<r(O)；而O與S同主族，r(O)<r(S),所以r(F)<r(S)。重難點(diǎn)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素周期表中的規(guī)律“三角形”規(guī)律所謂“三角形"，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，如圖A——B所示。c應(yīng)用：處于A、B、C位置上的元素，可排列出其原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的規(guī)律。例如：原子序數(shù)C>B>A；原子半徑C>A>B。A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性B>A>C；單質(zhì)的氧化性B>A>C；陰離子的還原性Cn-8>An-8>Bn-7(設(shè)A為n族，貝IJB為n+1族，下同)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H7/>4nA>H8nC。A、B、C若為金屬，則其失電子能力C>A>B；單質(zhì)的還原性C>A>B；陽離子的氧化性B(n+1)+>An+>Cn+;最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：C(OH)n>A(OH)n>B(OH)n+1?！皩蔷€”規(guī)律有些元素在周期表中雖然既非同周期，又非同主族，但其單質(zhì)與同類化合物的化學(xué)性質(zhì)卻很相似，如Li和Mg,B和Si等。這一規(guī)律稱為“對角線”規(guī)律。如圖所示:應(yīng)用：根據(jù)已知元素及其化合物的性質(zhì)，推導(dǎo)未知元素及其化合物的性質(zhì)。“相似”規(guī)律①同族元素性質(zhì)相似；②左上右下對角線上元素性質(zhì)相似；③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。2.“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系在解題中的應(yīng)用(1)“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)、其在周期表中的位置及元素的性質(zhì)(位、構(gòu)、性)三者之間的關(guān)系可用下圖表示：原子結(jié)構(gòu)A元素在周期表中的位置決定原子結(jié)構(gòu)A元素在周期表中的位置反映元素性質(zhì)反映反映元素性質(zhì)推導(dǎo)可以從下列三個(gè)方面理解這個(gè)關(guān)系圖：①從元素的原子結(jié)構(gòu)推測元素在周期表中的位置及有關(guān)性質(zhì)；②從元素在周期表中的位置推測元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)；③元素的一些主要性質(zhì)又能反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置。原子結(jié)構(gòu)原子半徑電子能力元素在周期事中的位詈":金屬性增強(qiáng)無索的性質(zhì)原子半徑電子能力元素在周期事中的位詈":金屬性增強(qiáng)無索的性質(zhì)同主族一速變性表中的位置同周期:左，4』，金屬性減弱匕-■下I相似性質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)核電荷數(shù)-般子序4最外層電子數(shù)=主族序步電子層數(shù)=周期序數(shù)/原子結(jié)構(gòu)求意/圖一元素在周期/顯外層電子數(shù)1決定得失最外層電子數(shù)決定小

索化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)子

、數(shù)決定元素

、種類(2)結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎(chǔ)①掌握四個(gè)關(guān)系式：a.電子層數(shù)=周期序數(shù)b.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)c.最外層電子數(shù)=主族序數(shù)d.主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)一8②熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律，如各周期元素種數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系等。(3)性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：①元素的金屬性、非金屬性。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性。(4)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素①最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。③同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。④判斷元素金屬性和非金屬性的方法。特別提醒很多規(guī)律方法只適用于主族元素，而不適用于副族元素，解題時(shí)注意不要隨意將其適用范圍擴(kuò)大化。

單元學(xué)習(xí)目標(biāo)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)提示檢驗(yàn)指標(biāo)實(shí)現(xiàn)程度1.目標(biāo)是否與課標(biāo)相符合？是否切合單元學(xué)習(xí)主題？是否指向每一個(gè)學(xué)習(xí)活動(dòng)的結(jié)果？國家課程標(biāo)準(zhǔn)、學(xué)年課程目標(biāo)、單元學(xué)習(xí)目標(biāo)和活動(dòng)目標(biāo)是否形成目標(biāo)結(jié)構(gòu)？是，是，是2.目標(biāo)是否符合學(xué)生的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)水平和思維發(fā)展階段？是否能滿足學(xué)生的興趣、需求和問題？是否能適當(dāng)?shù)刈寣W(xué)生參與制定？符合，能滿足，能適當(dāng)3.目標(biāo)是否能反映學(xué)科本質(zhì)？是否能反映學(xué)科專家在該單元主題時(shí)所運(yùn)用的知識(shí)、方法、過程、形式和價(jià)值觀？能反映，基本能4.目標(biāo)是否指向?qū)W生思維習(xí)慣養(yǎng)成和實(shí)際應(yīng)用能力提升？是5.目標(biāo)是否能具體清晰說明期望學(xué)生實(shí)際學(xué)到什么及學(xué)到何種程度？是否能告知學(xué)生？能具體，能單元學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)提示檢驗(yàn)指標(biāo)實(shí)現(xiàn)程度1.是否能將單元學(xué)習(xí)目標(biāo)轉(zhuǎn)化成問題，形成對學(xué)生具有挑戰(zhàn)性、趣味性的任務(wù)？在教學(xué)實(shí)施設(shè)計(jì)中是否把單元