本文格式為Word版，下載可任意編輯——高一化學常見物質(zhì)的檢驗練習題及答案一路走來，懵懵懂懂，跌跌撞撞，或歡欣或鼓舞，一個腳印一步成長，深深淺淺，感謝時光，教會了我如何成長，如何去演繹自己的人生，讓我對這個未知世界有了一點感性的熟悉，它沒有我們想象中的那么完備，它和人一樣有優(yōu)點也有缺點。我高一頻道為你整理了以下內(nèi)容，夢想會對你有扶助，更多精彩，持續(xù)更新！

一、選擇題

1.以下操作能證明溶液中有SO2-4存在的是

A.參與*酸化的FeNO33，產(chǎn)生白色沉淀

B.參與BaCl2溶液，假設產(chǎn)生白色沉淀，那么確定含有SO2-4

C.先參與HCl溶液，假設無明顯現(xiàn)象，再參與BaCl2，假設產(chǎn)生白色沉淀，那么有SO2-4

D.向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，假設產(chǎn)生白色沉淀，那么確定有SO2-4

干擾SO2-4檢驗的離子有CO2-3、SO2-3，所用檢驗試劑若是BaCl2，干擾離子還有Ag+，故檢驗時務必擯棄干擾。

C

2.氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3+O2=====光照2COCl2+2HCl，為了防止事故的發(fā)生，使用前要檢驗是否變質(zhì)，你認為檢驗使用的試劑是

A.溴水B.燒堿溶液

C.*銀溶液D.碘化鉀淀粉試紙

若氯仿變質(zhì)，將產(chǎn)生HCl，HCl與AgNO3溶液回響，產(chǎn)生白色沉淀。

C

3.焰色回響每次測驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是

A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液

C.硫酸D.稀鹽酸

D

4.以下是對某水溶液舉行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是

A.先參與BaCl2溶液，再參與足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中確定含有大量的SO2-4

B.參與足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中確定含有大量的CO2-3

C.參與足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有猛烈刺激性氣味的氣體。溶液中確定含有大量的NH+4

D.先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中確定含有大量的Cl-

A.BaCl2溶液中既有Ba2+，又有Cl-。Ba2+可與SO2-4回響生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀;Cl-可與Ag+回響生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B.CaCl2溶液中既有Ca2+，又有Cl-。在溶液中，CO2-3、SiO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4等離子都能與Ca2+回響生成白色沉淀;Cl-可與Ag+回響生成白色沉淀。C.能在溶液中與OH-回響生成帶有猛烈刺激性氣味的氣體NH3的離子只有NH+4。D.加鹽酸使被檢驗的溶液新增加了Cl-，即便是原溶液里沒有Cl-，也會產(chǎn)生白色沉淀。

C

5.按以下添加試劑的先后依次，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和*鉀五種無色通明溶液鑒別開來的是

A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3

B.BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液

C.石蕊溶液、BaCl2溶液

D.酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

在五種溶液中，遇紫色石蕊溶液變藍色的是NaOH，變紅色的是HCl和H2SO4，不變色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2將HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鑒別開。

C

6.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已片面變質(zhì)，某同學先取2mL試樣于試管中，而后舉行如下測驗，其中不能達成目的的是

A.參與少量鹽酸，查看現(xiàn)象B.參與澄清石灰水，查看現(xiàn)象

C.參與氯化鋇溶液，查看現(xiàn)象D.通適量CO2氣體，查看現(xiàn)象

D

7.能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、NH4SO4四瓶無色溶液加以識別的一種試劑是必要時可以加熱

A.BaCl2B.NaOH

C.BaOH2D.AgNO3

C

8.大量地區(qū)的自來水是利用氯氣消毒的，為了檢驗Cl-的存在，選用以下物質(zhì)中的

A.紫色石蕊試液B.四氯化碳溶液

C.氫氧化鈉溶液D.*銀溶液

檢驗Cl-的試劑是經(jīng)稀*酸化的*銀溶液，形成不溶于稀*的白色沉淀氯化銀。

D

二、非選擇題

9.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六種離子，甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、__________。

乙廠的廢水中含有另外三種離子，假設加確定量________填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”，可以回收其中的金屬________填元素符號。

另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的________________轉為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。

甲廠的廢水呈堿性，確定含有OH-，與OH-可以共存的離子有K+、Cl-、NO-3，考慮Ag+與Cl-不共存，所以甲廠廢水中含OH-、K+和Cl-，乙廠廢水中含有Ag+、Fe3+、NO-3，在乙廠廢水中參與確定量的鐵粉可得到Ag。

OH-Cl-K+鐵粉AgAg+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3

10.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一種。

1若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

2若向1的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

根據(jù)1、2測驗事實可推斷它們的化學式為：A________、

B________、C________、D________。

因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2+不能與SO2-4、CO2-3組合;Ag+只能與NO-3組合;Cu2+不能與CO2-3組合。由1可知，C為銅鹽，由2可知，B鹽為AgNO3;D鹽含CO2-3，而CO2-3與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能為Na2CO3，余下的陽離子為Ba2+，故A含之;余下的陰離子為SO2-4、Cl-，而Ba2+與SO2-4不能共存，故A只可能為BaCl2，而C為CuSO4。

BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3

11.2022年青島高一期末檢測A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和BaNO324種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖方法可將它們依次確定。

試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。

A________，B________，C________，D________，X________。新$課$標$第$一$網(wǎng)

NaNO3、NaOH、HNO3和BaNO324種溶液中能和其他物質(zhì)生成白色沉淀的只有NaOH和BaNO32兩種溶液，能同時與NaOH和BaNO32兩種溶液生成白色沉淀的常見物質(zhì)是MgSO4，生成的沉淀是MgOH2和BaSO4。MgOH2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。

NaOHNaNO3BaNO32HNO3MgSO4

12.才能提高測驗室里需要純真的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

假設此方案正確，那么：

1操作①是否可改為加*鋇溶液?為什么?

2舉行操作①后，如何判斷SO2-4已除盡，方法是__________________________。

3操作②的目的是________，為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液?理由是________________________________________________________________________。

此題實質(zhì)上是測驗如何除去NaCl溶液中混有的硫酸鈉，解題關鍵是牢記物質(zhì)提純的原那么：不增、不減、易分開、復原。

NaCl、Na2SO4均為易溶于水的物質(zhì)，要制取純真的氯化鈉溶液，可向溶液中參與BaCl2溶液，除去SO2-4，但此過程中引入了Ba2+，故需在后續(xù)過程中把Ba2+除去，可參與Na2CO3，既除去了Ba2+，又不引入新的雜質(zhì)。其中操作①不能改為*鋇溶液，因*鹽均為易溶于水的物質(zhì)，在后續(xù)過程中無法除去NO-3。檢驗SO2-4是否除盡可用以下方法：取濾液的上層清液參與BaCl2溶液，若無沉淀說明SO2-4已除盡。BaSO4、BaCO3均為不溶于水的白色沉淀，可在這兩種物質(zhì)沉淀完全后舉行一次過濾即可。

1否，由于改用BaNO32會使溶液中引入新的雜質(zhì)NO-3，以后操作中無法除去。2取上層清液參與BaCl2溶液，若無沉淀說明SO2-4已除盡3除去過量的Ba2+裁減一次過濾操作

1.用容量瓶配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶務必是

A.枯燥的B.瓶塞不漏水的

C.用欲配制的溶液潤洗過的D.以上三項均需要求的

解析：A中，若原來有蒸餾水不影響;C項中若用欲配制的溶液潤洗容量瓶，那么結果所配制的濃度必大于所要配的濃度。D鮮明錯。

答案：B

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下關于0.2molL-1的BaNO32溶液正確的說法是

A.2L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NA

B.500mL溶液中NO-3濃度為0.2molL-1

C.500mL溶液中Ba2+濃度為0.4molL-1

D.500mL溶液中含NO-3總數(shù)為0.2NA

解析：A項中陰、陽離子總數(shù)應為2L×0.2molL-1×3×NAmol-1=1.2NA;B項中cNO-3=0.2molL-1×2=0.4molL-1;C項中cBa2+=0.2molL-1。

答案：D

3.202211柳州高一檢測將5molL-1的MgNO32溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO-3的物質(zhì)的量濃度為

A.5abmolL-1B.10abmolL-1

C.b5amolL-1D.abmolL-1

解析：amL溶液中nNO-3=10-3aL×5molL-1×2=1×10-2amol，稀釋到bmL，cNO-3=1×10-2amolb×10-3L=10abmolL-1。

答案：B

4.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是

①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中

②將32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL

③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL

A.①②B.②③

C.①③D.①②③

解析：溶劑水的體積不等于溶液的體積，①錯;100mL1.0molL-1的Na2SO4溶液中nNa2SO4=0.1mol，②中nNa2SO410H2O=32.2g322gmol-1=0.1mol，正確;③中nNa2SO4=20×10-3L×5.0molL-1=0.1mol，正確。

答案：B

5.2022南通高一質(zhì)檢在VL硫酸鋁溶液中，含有mgAl3+，那么這種溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度是

A.m27VB.m54

C.m18VD.3m54V

解析：據(jù)分子式Al2SO43可知，cSO2-4=32cAl3+=32×m27V=m18V。

答案：C

6.測驗室用固體燒堿配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

1需稱量________g的燒堿固體，它理應放在________中舉行稱量。

2配制過程中，不需要使用的儀器是________填寫。

A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.漏斗

F.膠頭滴管G.500mL試劑瓶

3根據(jù)測驗的實際需要和2中列出的儀器判斷，完成該測驗還缺少的儀器是

________________________________________________________________________。

4在容量瓶中，完成后期參與少量水的做法是

________________________________________________________________________。

解析：配制500mL溶液要用500mL容量瓶。NaOH固體易潮解，有很強的腐蝕性，應盛在適合的容器里用托盤天平舉行稱量。

答案：12小燒杯2BDE

3托盤天平、藥匙、500mL容量瓶

4用膠頭滴管逐滴加水，同時眼睛要平視刻度線，當凹液面的最低點與刻度線相切時為止

7.將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，溶液密度為1.219g/mL。

1該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

2該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。

3從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________，溶液的密度為____________，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。

4取出10mL該溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。

解析：124.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.61mol，cNaOH=0.61mol0.1L=6.1molL-1。

2100mLNaOH溶液的質(zhì)量為：100mL×1.219g/mL=121.9g，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：24.4g121.9g×100%=20%。

3由于溶液是均一、穩(wěn)定的，所以，從100mL溶液中取出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)和密度都不變，但是溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量等，都僅為原溶液的特別之一。

4這10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1molL-1，稀釋到100mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小為6.1molL-110=0.61molL-1。

答案：16.1molL-1220%

36.1molL-120%1.219g/mL2.44g0.061mol

40.61molL-1

B組——拔高訓練

8.以下說法中正確的是

A.將58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B.從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的濃度為1mol/L

C.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬

D.中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g

解析：A中58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積并非是1L水的體積，所以物質(zhì)的量濃度無法計算。B中取出0.5L的溶液，它的濃度并未發(fā)生變化，仍為2mol/L。C中由于500mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為0.5L×0.5mol/L=0.25mol，所以膽礬的物質(zhì)的量也應為0.25mol，即質(zhì)量為0.25mol×250g/mol=62.5g。D中由于H2SO4的質(zhì)