《元素周期律》教學(xué)設(shè)計（5）第2課時一、教材分析《堿金屬元素和鹵素元素》是人教版高中化學(xué)必修二第一章第一節(jié)《元素周期表》第二課時的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)本節(jié)學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，使學(xué)生會從理論上推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，使學(xué)生能夠會運用化學(xué)實驗來證明其推測的正確性，進(jìn)而知道元素強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。本課時是學(xué)好元素性質(zhì)的基礎(chǔ)，也是學(xué)好元素周期律的基礎(chǔ)。二、教學(xué)目標(biāo):1.知識目標(biāo)：1）通過對比學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2）知道元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。2.能力目標(biāo)：1）會從理論上推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；2）使學(xué)生能夠會運用化學(xué)實驗來證明其推測的正確性。3.情感目標(biāo)：學(xué)會合作學(xué)習(xí)三、教學(xué)重難點1.推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.運用化學(xué)實驗來證明其推測的正確性，進(jìn)而知道堿金屬和鹵素元素強(qiáng)弱的判斷依據(jù)四、學(xué)情分析因為必修一我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鈉元素和氯元素的性質(zhì)，而且學(xué)生通過預(yù)習(xí)對堿金屬和鹵素元素也有簡單的了解，所以，本節(jié)內(nèi)容堿金屬和鹵素元素的性質(zhì)學(xué)生應(yīng)該很容易接受。五、教學(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、練習(xí)、探究等六、課前準(zhǔn)備1.學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：通過對比學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系2.教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，課內(nèi)探究導(dǎo)學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案，教學(xué)環(huán)境設(shè)計和布置，合理給學(xué)生進(jìn)行分組。七、課時安排一課時八、教學(xué)過程（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑檢查落實學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。（二）情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)〔提問〕堿金屬是指哪一族？鹵族是指哪一族？教師：這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律。大家看本節(jié)的目標(biāo)、重點、難點。然后看第一個探究問題，堿金屬的遞變規(guī)律。我們已經(jīng)布置了同學(xué)們課前預(yù)習(xí)這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。設(shè)計意圖：提出問題，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。（三）合作探究、精講點撥探究點一：堿金屬元素的有什么樣的遞變規(guī)律？教師：大家提的問題提得都很棒，多媒體展示堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處?，F(xiàn)在同學(xué)們回答：我們把ⅠA稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？學(xué)生：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。教師:實驗是檢驗真理的標(biāo)準(zhǔn)，下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質(zhì)。[實驗1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。[實驗2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較[學(xué)生活動，完成表格][思考與交流]根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？[學(xué)生]有關(guān)系。同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。且LiNaKRb還原性增加堿金屬的物理性質(zhì)的比較LiNakRbCs相似點顏色均為銀白色（Cs略帶金色）硬度柔軟密度較小熔沸點較低導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng)遞變性密度變化逐漸增大（K特殊）熔沸點變化單質(zhì)的熔沸點逐漸降低[教師]有上表可見，堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。由此，我們得出元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3.可以根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。設(shè)計意圖：通過從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì),讓學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。培養(yǎng)學(xué)生觀察思維能力。[過渡]剛才我們以典型的金屬一族為例，下面我們以典型的非金屬為例?？纯此麄兊男再|(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？探究點二：鹵族元素的有什么樣的遞變規(guī)律？[多媒體展示]鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點℃沸點℃溶解度（100g水中）氟F9F2淡綠色的氣體L與水反應(yīng)氯Cl17Cl2黃綠色氣體L-101226cm3溴Br35Br2深紅棕色液體cm3碘I53I2紫黑色固體cm3［教師］請大家根據(jù)表，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。［學(xué)生］學(xué)生總結(jié)后板書：顏色：淺深狀態(tài)：氣液固密度：小大熔沸點：低高在水中的溶解性：大?。墼O(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?[多媒體展示]鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖［同桌討論后回答］鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，決定了他們在化學(xué)性質(zhì)上的相似性(元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù))，原子半徑的不同，又導(dǎo)致了它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的強(qiáng)弱不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。[教師]下面請同學(xué)們看表格：鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。從中我們得出什么結(jié)論？［多媒體展示］鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式學(xué)生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HIHI很不穩(wěn)定［學(xué)生分析上表可知］鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2＋X2====2HX來表示，反應(yīng)時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越苛刻，反應(yīng)程度依次減弱，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱，與我們的推測相符。［板書］H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I）F2Cl2Br2I2劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：[教師]我們可以通過金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬的強(qiáng)弱，通過鹵素間的置換反應(yīng)實驗，比較非金屬的氧化性的強(qiáng)弱。[實驗1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。[實驗2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。［學(xué)生討論、分析］［板書］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2Cl2＋2KI=====2KCl＋I(xiàn)2Cl2＋2I－=====2Cl－＋I(xiàn)2［小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。由此，我們得出非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1.與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；2.單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；3.最高價氧化物的水化物（HnROm）的酸性強(qiáng)弱；4.非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。設(shè)計意圖：教學(xué)過程是實現(xiàn)師生共同創(chuàng)造、共同成長的過程；本環(huán)節(jié)教學(xué)在經(jīng)過前幾個環(huán)節(jié)的探究學(xué)習(xí)后，將學(xué)生創(chuàng)新品質(zhì)的培養(yǎng)列為重點，充分體現(xiàn)了現(xiàn)代教學(xué)以人為本，以學(xué)生為主體的思想。（四）反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律，同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)而知道了元素強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。本課時是學(xué)好元素性質(zhì)的基礎(chǔ)，也是學(xué)好元素周期律的那么，周期表中元素、核素、同位素如何理解？及三者關(guān)系如何呢?在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)元素、核素、同位素的知識，大家預(yù)習(xí)這部分時要首先理解三者的概念，才能分清三者的關(guān)系。并完成本節(jié)課后練習(xí)及課后延伸作業(yè)。九、板書設(shè)計一、堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.物理性質(zhì);2.化學(xué)性質(zhì)二、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.物理性質(zhì);2.化學(xué)性質(zhì)三、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律四、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷十、教學(xué)反思本課的設(shè)計采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點等學(xué)生易混、易忘的東西，最后進(jìn)行課堂檢測，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)化學(xué)的一種重要工具，對整個中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)作用。