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文檔簡介

元素周期律

元素周期表一、元素周期律

（1）定義：_________________隨著原子_________________________的規(guī)律叫做元素周期律。元素的性質(zhì)原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化原子核外電子排布的周期性變化元素的原子核外電子排布的周期性變化原子半徑的周期性變化元素主要化合價的周期性變化（2）內(nèi)容：元素性質(zhì)周期性變化主要體現(xiàn)在______、______、____________________等的周期性變化方面。（3）實質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于__________________________周期性變化的必然結(jié)果。

例1：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)例2：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO4二、元素周期表的結(jié)構(gòu)

3個短周期（1、2、3周期）3個長周期（4、5、6周期）周期（7個)族（16個）元素周期表主族（7個）

IA~VIIA1個不完全周期（7周期）副族（7個）

IB~VIIB

VIII族（1個）8、9、10三個縱行

零族（1個）最右邊一個縱行（惰性氣體元素）

歸納：三長、三短、一不完全；七主、七副、一八、一零例題1：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學(xué)式

。

例題2：已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式錯誤的是A．n=m+1B．n=m+11C．n=m+25D．n=m+10【知識總結(jié)】

各周期元素的種類及稀有氣體的原子序數(shù)

周期序數(shù)1234567元素種類288

稀有氣體原子序數(shù)2

181832321018365486118例題1：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值A(chǔ)．2B．8C．10D．18

例題2：第114號元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素，試推測此元素在周期表中的位置A．第8周期ⅢA族B．第6周

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