山東省青島市即墨南泉中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能與Fe3＋反應，且能證明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③ B．②④⑤C．①③⑥ D．①②⑤參考答案：B2.下列敘述中，正確的是（

）A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內活動B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定參考答案：B試題分析：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠能量越高；B．電子首先進入能量最低、離核最近的軌道；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質不一定相同；D．通常認為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結構是一種穩(wěn)定結構．解：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠能量越高，所以在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內活動，故A錯誤；B．核外電子總是先排在能量低的、離核最近的軌道電子層里，例如一般先排滿了L層后才排M層，故B正確；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質不一定相同，如Na+和Ne核外都有10個電子，電子排布相同，但是二者性質不同，故C錯誤；D．通常認為最外層有8個電子的結構是一種穩(wěn)定結構，最外層是第一電子層時有2個電子為穩(wěn)定結構，故D錯誤；故選B．3.某同學實際配制的NaOH溶液的濃度偏低，其原因不正確的是（）A．使用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來存在少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經洗滌D．定容時仰視刻度線參考答案：B考點：配制一定物質的量濃度的溶液．分析：根據c=分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大，則配制溶液濃度偏低．解答：解：A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低；B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，溶質的物質的量和溶液的體積都不變，配制溶液濃度不變；C．溶解后的燒杯未經多次洗滌，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低；D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；故選B．點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，明確容量瓶規(guī)格的選取方法，會根據c=分析誤差，難度不大．4.設阿伏加德常數為NA，則下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數為2NAB．2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NAC．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LD．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣數為0.1NA參考答案：B解：A、常溫常壓下，11.2LCH4中物質的量不是0.5mol，故A錯誤；B、2.7g鋁物質的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA，故B正確；C、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L，故C錯誤；D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣數為0.2NA，故D錯誤．故選B．5.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數為NA。B．常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a2O時失去的電子數為2NA。C．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數為NA。D．在標準狀況下，22.4LH2中含有氫原子數為2NA。參考答案：D略6.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全反應時，收集到氣體1.12L（標準狀況），則所消耗硝酸物質的量是（

）A.0.12mol

B.0.11mol

C.0.09mol

D.0.08mol參考答案：B7.參考答案：C8.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱

D．配成溶液后通入CO2參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，以此解答．【解答】解：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應生成氯化鈉，故A錯誤；B．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質，且反應后還要蒸發(fā)結晶，操作復雜，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；D．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應生成NaHCO3，不能將雜質除去，故D錯誤．故選C．9.下列說法正確的是

A.化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物的總能量的大小參考答案：D略10.下列說法中正確的是A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

B．所有物質中都存在化學鍵C．離子化合物中不可能含有極性鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：D略11.元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的原因是A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素的化合價呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化參考答案：A12.實驗室配制一定物質的量濃度的溶液時，需用到容量瓶。容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，其上標有溫度、容量和刻度線。由于其頸部細長，所以在向容量瓶中轉移液體時，需要有一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是()A．可以按此建議改進，因為可在使用容量瓶時帶來方便B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精度C．如果加粗瓶頸，可將原刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生影響參考答案：B解析：容量瓶是一個精密儀器，改粗瓶頸，必然造成精度降低。13.在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略14.下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是A．Na2C03和NaHC03均能與鹽酸和NaOH溶液反應B．Na2C03固體中含有的NaHC03可用加熱的方法除去C．Na202和Na2O均為白色固體，與C02反應均放出02D．分別向Na2O2和Na20與水反應后的溶液中立即滴人酚酞溶液現象相同參考答案：B略15.在0.2molNa2SO4中含有Na+的數目是（

）個A．1.204×1023 B．2.408×1023C．0.2 D．2參考答案：B試題解析：0．2molNa2SO4中含有Na+0．4mol,數目為0.4×6.02×1023=2.408×1023，B選項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為85.4g；③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為87.6g．試回答：（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果

（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空氣的目的是

，裝置A中試劑X應選用

；（3）若沒有C裝置，則會導致測定結果

（填“偏大”或“偏小”）；（4）E裝置的作用是

；（5）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式

；（6）根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品Na2CO3的質量分數為

（計算結果保留一位小數）．參考答案：（1）偏??；（2）將裝置內殘留的二氧化碳全部排出，達到精確測量的目的；氫氧化鈉溶液；（3）偏大；（4）防止空氣中CO2和水蒸氣進入D的干燥管中；（5）CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（6）88.3%．解：（1）反應過快會使產生的氣體二氧化碳沒能完全被D裝置中堿石灰吸收，快速鼓入空氣，也會使裝置內殘留二氧化碳不能被D裝置堿石灰完全吸收，二氧化碳偏小，測定結果偏??；故答案為：偏小；（2）由題意可知我們是通過測定二氧化碳的質量來測定碳酸鈉的質量分數的，所以要排除空氣中的二氧化碳干擾實驗結果，而在A中裝了堿性溶液來吸收空氣中的二氧化碳，故裝置A中試劑可選用NaOH；故答案為：將裝置內殘留的二氧化碳全部排出，達到精確測量的目的；氫氧化鈉溶液；（3）濃硫酸具有吸水性，在C裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水蒸氣，若少了此裝置則會使氣體中的水蒸氣被D裝置中堿石灰吸收，而使測定質量偏大，故答案為：偏大；（4）如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水蒸氣和二氧化碳會進入D裝置而對測定結果產生影響，所以裝置E的作用則是防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D中，故答案為：防止空氣中CO2和水蒸氣進入D的干燥管中；（5）據酸與鹽的反應規(guī)律，反應物、生成物可寫出反應方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，離子方程式為：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案為：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（6）反應中放出二氧化碳的質量為：87.6g﹣85.4g=2.2g，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，106g

44gm

2.2gm==5.3g，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：×100%=88.3%，故答案為：88.3%．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）在VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+的質量為ag，則Al2（SO4）3溶液的物質的量濃度為

（2）有以下物質：①AgCl；②CCl4；③醫(yī)用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧食醋；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。其中屬于電解質的是

（填序號，下同）；屬于非電解質的是

（3）實驗室簡單模擬從海水中提取溴單質的部分流程如圖實驗操作②的名稱

，操作①中要用到的玻璃儀器

、

參考答案：（1）moL/L；（2）①⑥⑨⑩；②⑤；（3）蒸餾；分液漏斗；燒杯。

解：（1）在VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+的質量為ag，則Al2（SO4）3溶液的物質的量濃度為×＝moL/L，故答案為：moL/L；（2）①AgCl為電解質；②CCl4為非電解質；③醫(yī)用酒精為混合物，既不是電解質也不是非電解質；④液氧為單質，既不是電解質也不是非電解質；⑤二氧化碳本身不能電離，為非電解質；⑥碳酸氫鈉固體在熔化或溶于水完全電離，為電解質；⑦氫氧化鋇溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑧食醋為混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑨氧化鈉固體，熔化狀態(tài)下可導電，為電解質；⑩氯化氫氣體溶于水完全電離，為電解質；其中屬于電解質的是①⑥⑨⑩；屬于非電解質的是②⑤，故答案為：①⑥⑨⑩；②⑤；（3）實驗操作②的名稱為蒸餾，操作①為萃取，要用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，故答案為：蒸餾；分液漏斗；燒杯。

18.A、B、C三個燒杯中分別盛有物質的量濃度相同的足量稀硫酸。⑴A中反應的離子方程式為____________________________________________________⑵B中Fe電極所發(fā)生反應的電極反應式為_______