如果你是建筑設(shè)計師，你會在做窗框時用鋁合金還是鐵合金的？能說出你的理由嗎？人教版九年級化學(xué)上冊課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時FeAlMgAu一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的固體，放出熱量3Fe+2O2Fe3O4點燃知識回顧探究點一：金屬與氧氣的反應(yīng)鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色的固體2Mg+O2

2MgO點燃探究點一：金屬與氧氣的反應(yīng)銅由紅色變?yōu)楹谏?Cu+O2===2CuO△

鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，為什么我們?nèi)粘Ｓ玫匿X鍋等鋁制品卻經(jīng)久耐用？金屬鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。4Al+3O2=2Al2O3

討論與交流：當(dāng)鋁鍋等鋁制品用久了有污物時，能不能用鋼刷去擦除表面的污物？

若用鋼刷擦洗鋁制品，容易破壞那層致密的氧化物薄膜，就不能阻止氧化作用的繼續(xù)發(fā)生，起不到保護的作用。俗話說“真金不怕火煉”，這說明了什么事實？

在高溫條件下金不能和氧氣反應(yīng)。Au+O2≠

高溫?zé)捊鹣嘈拍隳馨l(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度

。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同A、金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度確定金屬活動性強弱。鹽酸GodSaveMe！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…二、合作探究達成目標(biāo)探究點二：金屬與酸溶液的反應(yīng)友情提醒：實驗操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬要小心哦！1、探究實驗?zāi)康?

探究不同金屬（鎂、鋅、鐵、銅）分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的情況。2、探究過程:

（1）取4支試管分別放入兩小片大銅片、鐵、鋅、鎂。（2）分別向4支試管中各加入約５ml稀鹽酸；（3）觀察發(fā)生的現(xiàn)象,比較反應(yīng)的劇烈程度；（4）記錄實驗現(xiàn)象，討論交流實驗結(jié)論。

實驗現(xiàn)象：

1、鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)；

2、反應(yīng)的劇烈程度鎂＞鋅＞鐵。反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的氣泡。反應(yīng)較快，持續(xù)產(chǎn)生大量的氣泡反應(yīng)較慢，產(chǎn)生少量的氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑+2價探究點二：金屬與鹽酸、硫酸溶液的反應(yīng)相信你能發(fā)現(xiàn)：1.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生

，但反應(yīng)的劇烈程度

。B、金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度可確定金屬的活潑程度。金屬活動性：Mg>Zn>Fe>Cu化學(xué)反應(yīng)不相同Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

討論對于以下的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有何共同特點？

單質(zhì)化合物++化合物單質(zhì)置換反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)的基本類型）由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)

單質(zhì)化合物++化合物單質(zhì)A+BC→AC+B三、一、金屬能與氧氣反應(yīng)

鎂、鐵、鋁、銅在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度各不相同，而金不能與氧氣反應(yīng)。二、金屬能與酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)

鋅、鐵、鎂、鋁都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度各不相同，而銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

實驗結(jié)論

根據(jù)金屬與氧氣或稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)的現(xiàn)象不同，可知金屬的活潑性各有不同。三、置換反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)的基本類型）單質(zhì)+化合物新單質(zhì)+新化合物四、例題精講【典例精講】下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。(1)金與氧氣(2)鋅與硫酸溶液(3)銅與硫酸溶液(4)鐵與鹽酸溶液思路點撥：考察的是金屬與氧氣、金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。金與氧氣不能發(fā)生反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,置換反應(yīng)；銅與硫酸不能反應(yīng)；鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑,發(fā)生的是置換反應(yīng)。答案：（1）金與氧氣不能發(fā)生反應(yīng)；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,置換反應(yīng)；（3）銅與硫酸不能反應(yīng)；（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,發(fā)生的是置換反應(yīng)。歸納：金屬與酸與氧氣的反應(yīng)，一定要掌握，哪些金屬能與氧氣反應(yīng)，哪些金屬能與酸反應(yīng)。只有能反應(yīng)的才能書寫化學(xué)方程式。五、達標(biāo)檢測反思目標(biāo)DC1、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）

A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

C.鋁不易被氧化

D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用2、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO2③Zn+2HCl＝==ZnCl2+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④3、將質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬，分別放入相同且足量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右圖所示（產(chǎn)物中A、B兩種元素的化合價相同）。分析右圖，可以獲得的信息有（任寫兩條）：（1）___________________________；

（2）___________________________。

生成氫氣的質(zhì)量：A＞B與稀鹽酸反應(yīng)的速率：A＜B4、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的實驗。

【實驗步驟】①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。

【實驗預(yù)測與分析】（1）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（2）氣球膨脹速度最快的是______（填試管編號）。（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是

。（4）步驟②是實驗獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中小組成員之間應(yīng)該：

。（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2）A（3）鎂與酸反應(yīng)太快了，鐵與酸反應(yīng)太慢了。