高中化學必修1

第二章化學物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應

（第一課時）重慶市奉節(jié)幸福中學校邵志鐘【課前小實驗】神奇的乙醇（高濃度酒精）燃燒實驗氧化還原反應：

既有物質(zhì)得氧，同時又有物質(zhì)失氧的反應。

CuO+H2===Cu+H2O△

得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應

失去氧，被還原，發(fā)生還原反應【合作學習一】一、氧化還原反應1、定義：從得氧和失氧角度分析【課堂練習一】2CuO+C===2Cu+CO2高溫H2O+C===H2+CO高溫請從得氧、失氧角度判斷下列反應是否為氧化還原反應

？判斷依據(jù)：既有物質(zhì)得氧，又有物質(zhì)失氧。CuO+H2===2Cu+H2O△2CuO+C===2Cu+CO2高溫+2

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+40

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CuO+H2===2Cu+H2O△【合作學習二】自主學習教材P35思考與交流，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有何關(guān)系？結(jié)論：氧化還原反應中一定有元素化合價的升降。H2O+C===H2+CO高溫+1

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CuO+H2===2Cu+H2O△一、氧化還原反應1、定義：從化合價升降分析氧化還原反應：

有元素化合價變化（升降）的反應是氧化還原反應。CuO+H2===Cu+H2O△

化合價升高，氧化反應

化合價降低，還原反應【自主歸納】+2

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是氧化還原反應的特征，也是判斷氧化還原反應的重要依據(jù)。一、氧化還原反應2、特征：元素化合價的變化（升降）

應用：下列反應屬于氧化還原反應的是（）A、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

B、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OC、Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2OD、

H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O△

A、C【自主歸納】思考：氧化還原反應為何有化合價的變化呢？實驗：

從化合價升降的角度Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu是一個氧化還原反應，那么化合價的變化是什么引起的呢？

演示Fe、石墨和稀CuSO4溶液組成一種可測電流的實驗裝置，請觀察電流計的變化。結(jié)論：氧化還原反應中有電子轉(zhuǎn)移【合作學習三】【合作學習三】

自主學習教材P36-37，討論NaCl和HCl的形成過程，思考氧化還原反應化合價的變化與電子的轉(zhuǎn)移有什么關(guān)系？1、分析NaCl的形成2、分析HCl的形成NaCl的形成微觀動畫【化合價變化本質(zhì)原因分析】結(jié)論：化合價升降是有電子得失引起的?！净蟽r變化本質(zhì)原因分析】+17+1+1+17H2+Cl2==2HClHClHCl結(jié)論：化合價的升降是由共用電子對的偏移引起的。點燃【自主歸納】2Na

+Cl2===2NaCl點燃

0+10-1

失去電子，化合價升高，被氧化

得電子，化合價降低，被還原

H2+Cl2===2HCl點燃0+10-1

電子對偏離，化合價升高，被氧化

電子對偏向，化合價降低，被還原

一、氧化還原反應1、定義：從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應。

氧化還原反應的本質(zhì)【氧化反應規(guī)律分析】CuO+H2===Cu+H2O△

得到氧，化合價升高，失電子，氧化反應

失去氧，化合價降低，得電子還原反應+200+1規(guī)律：（口訣：升失氧

降得還）失電子—化合價升高—被氧化—氧化反應得電子—化合價降低—被還原—還原反應一、氧化還原反應1．概念：（1）（得失氧）既有得氧，同時又有失氧的反應。（2）（特征）反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應。（3）（本質(zhì)）有電子轉(zhuǎn)移的反應。2．特征：元素化合價有發(fā)生變化3．本質(zhì)：有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移規(guī)律總結(jié)：知識線（口訣：升失氧

降得還）失電子—化合價升高—被氧化—氧化反應得電子—化合價降低—被還原—還原反應【知識小結(jié)】我學到了什