第八單元

金屬和金屬材料城關鎮(zhèn)中學王建合一、教學目標:1．了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬2．了解合金；知道生鐵和鋼等重要的合金。3．能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。4．初步認識常見的置換反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現(xiàn)象。1、金屬的物理特征（金屬光澤、導電性、導熱性、密度、延展性、機機械性能等）；2、金屬的化學性質(zhì)、金屬的生銹和防銹知識；3、金屬活動性順序及金屬活動性順序的應用；4、金屬資源的利用與保護等。[主要考點、熱點]金屬材料純金屬合金金屬的化學性質(zhì)與氧氣反應與酸反應與鹽溶液反應金屬資源的利用與保護二、歸納結(jié)構三、典例示范例1、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構，每層中間嵌有極細的金屬絲，當玻璃被擊碎時，與金屬相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警?！胺辣I玻璃”能報警，這利用了金屬的（

）A、延展性Ｂ、導電性Ｃ、彈性Ｄ、導熱性

例2、為測定A、B、C三種金屬的活動順序，某興趣小組將金屬A、B、C分別放入稀硫酸中，B溶解產(chǎn)生氣泡，A、C則不溶解，另將A放入C的鹽溶液中，A的表面有金屬C析出。由些可知三種金屬的活動性由弱到強的順序是：

B

CAB

例3除去氯化鋅中的氯化銅所用

的除雜試劑為什么物質(zhì)？

例4

用實驗驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，請寫出兩種可行方案所需的物質(zhì)。①Fe

CuSO4Ag②FenSO4CuAgNO3

例5．在Cu(NO３)２、AgNO３、和Zn(NＯ３)，的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有

，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學式

。上述過程中所發(fā)生的有關反應的化學方程式為

（寫出一個即可)。四、達標訓練1．將X、Y、Z三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能發(fā)生反應，并放出氫氣。將Z投入X的硝酸鹽溶液中，有金屬X產(chǎn)生。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為

A.Z＞Y＞XB.Z＞X＞YC.X＞Z＞YD.Y＞Z＞X2．在下列各情況下，埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕速度最慢的是A、在潮濕、疏松、透氣的土壤中B、在呈酸性的潮濕的土壤C、在干燥、致密、不透氣的土壤中D、在含沙粒、潮濕、透氣的土壤中3．下面物質(zhì)中，能用金屬和酸直接反應得到的是

A、FeCl3B、AgClC、FeCl2D、CuCl2

4．在下列溶液中分別放入鋅粒，一段時間后把鋅粒取出，溶液質(zhì)量減少的是

A、MgCl2

溶液B、鹽酸

C、稀硫酸D、AgNO3溶液5．為了達到保護環(huán)境和垃圾資源化目的，將城市垃圾進行分類。下列垃圾屬于同類物質(zhì)的是

A、廢電池，易拉罐裝B、廢銅爛鐵，塑料袋

C、廢舊報紙，硬紙板D、包裝塑料，空啤酒瓶6．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，攪拌，使其充分反應后過濾，濾紙上留下的金屬是

A、AgB、Fe、ZnC、Fe、AgD、Ag、Zn、Fe7.金屬有很多共同的物理性質(zhì)：常溫下它們都是

，有

光澤，大多數(shù)為

的優(yōu)良導體，有

性，密度

，熔點

。8.地殼中含量最高的金屬元素是

，人體中含量最高的金屬元素是

，目前世界上產(chǎn)量最高的金屬是

，熔點最低的金屬是

，導電、導熱最好的金屬是

。9.用鐵桶盛硫酸銅溶液時，鐵桶很快就出現(xiàn)漏洞，是因為

。

五、課堂檢測1.將鐵放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（）A．HClB.H2SO4C.Na2SO4D.CuSO42.國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”這里的鐵指()鐵單質(zhì)B.鐵元素C.氧化鐵D.四氧化三鐵3.下列化合物能由金屬與酸直接反應生成的是()FeCl3

B.ZnCl2

C.CuCl2

D.H2SO44.“垃圾”是放錯了位置的資源，應該分類回收。生活中放棄的鐵鍋、鋁質(zhì)易拉罐、銅導線等可以歸一類加以回收，它們屬于()A.有機物B.金屬或合金C.氧化物D.礦物6.某黑色粉末A，在加熱的條件下通入無色氣體B，反應后黑色粉末變?yōu)榧t色固體C，同時生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體D。把C在空氣中灼燒又會變成黑色。則：（1）A為________，B為________，C為_________，D為__________，（2）把C加入到稀鹽酸中能否觀察到有氣泡放出（填“能”或“不能”）__________7.將一根銅絲在酒精燈上加熱使其表面變黑，化學方程式為

。若將該銅絲浸入Hg(NO3)2溶液中，過一會兒，可觀察到銅絲表面附著一層

色物質(zhì)，化學方程式為

。8.實踐與實驗：取4根相同的干凈的鐵釘和4支試管，其中兩支試管配有軟木塞，將鐵釘分別放入試管中。（1）（2） （3）（4）

試管（1）：加入雨水，使鐵釘?shù)南掳氩拷谟晁校习氩拷佑|空氣，這是參照試管；

試管（2）：放入無水氯化鈣或硅膠，用軟木塞住試管口，鐵釘接觸空氣，但不接觸水分；試管（3）：加水并煮沸幾分鐘，并在水面上倒些油，形成一個密封層，鐵釘接觸水，但不接觸空氣；試管（4）：加入鹽水，鐵釘?shù)南掳氩拷佑|鹽水，上半部接觸空氣；一段時間后觀察到：試管（2）和（3）中的鐵釘沒有生銹，試管（1）和（4）中的鐵釘生銹了，且（4）中的鐵釘生銹更多?；卮饐栴}：（1）試管（3）中加入的水煮沸幾分鐘，其目的是

；（2）你認為鐵生銹不可缺少的物質(zhì)