第3課時(shí)烷烴的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.以甲烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為模型,認(rèn)識烷烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。2.學(xué)習(xí)取代反應(yīng)的特點(diǎn)。3.了解以烷烴為代表的有機(jī)物的通性。課堂探究【知識梳理】1.從微觀角度解釋為什么氯氣具有很強(qiáng)的氧化性?2.說明氫氣與氯氣反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的變化情況。【探究一】烷烴的物理性質(zhì)烷烴均為溶于水的,其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度一般,在常溫下的狀態(tài)。

【問題探究】依據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu),預(yù)測常溫下甲烷的性質(zhì)?！咎骄慷垦趸磻?yīng)1.天然氣、沼氣在生活中有什么應(yīng)用?2.寫出甲烷、丙烷燃燒的化學(xué)方程式。【探究三】取代反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】完成教材實(shí)驗(yàn)7-1,填寫表格?，F(xiàn)象原因光照時(shí)氣體顏色變淺試管壁有油狀液滴,滑落水底少量白霧,液面上升反應(yīng)緩慢1.反應(yīng)過程中化學(xué)鍵如何變化?2.反應(yīng)的化學(xué)方程式如何書寫?3.什么是取代反應(yīng)?核心素養(yǎng)專練1.下列化學(xué)用語正確的是()A.結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH3的物質(zhì)既可以表示正丁烷,也可以表示異丁烷B.丙烷分子的空間填充模型:C.甲烷分子的球棍模型:D.乙烷的電子式:2.下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生取代反應(yīng)的是()A.氧氣 B.溴水C.氯氣 D.酸性KMnO4溶液3.甲烷在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水,從該實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以得出的結(jié)論是()A.甲烷的分子式為CH4B.甲烷氣體中含碳元素和氫元素C.甲烷分子中只含碳元素和氫元素D.甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定4.甲烷與氯氣反應(yīng)可得到的有機(jī)取代產(chǎn)物有:①CH3Cl、②CH2Cl2、③CHCl3、④CCl4,若將甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1∶3混合,在光照下充分反應(yīng)后得到的有機(jī)取代產(chǎn)物為()A.① B.③C.①②③ D.①②③④5.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C3H8),悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有關(guān)說法正確的是()A.丙烷和丁烷互為同分異構(gòu)體B.符合通式CnH2n+2(n≥1)的物質(zhì)均屬于烷烴C.丁烷的一氯代物有5種D.等質(zhì)量的丙烷和丁烷完全燃燒時(shí),后者耗氧量大參考答案課堂探究【知識梳理】1.氯原子的最外層有7個(gè)電子,具有很強(qiáng)的得電子能力,所以具有很強(qiáng)的氧化性。2.H—H鍵斷裂,Cl—Cl鍵斷裂,形成新的H—Cl鍵?！咎骄恳弧侩y無色物質(zhì)隨分子中碳原子數(shù)的增多而升高由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),再到固態(tài)【問題探究】通常情況下,甲烷的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定,不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高錳酸鉀等反應(yīng)。【探究二】1.天然氣、沼氣在生活中常用作燃料。2.CH4+2O2CO2+2H2OC3H8+5O23CO2+4H2O【實(shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)象原因光照時(shí)氣體顏色變淺氯氣參加了反應(yīng)試管壁有油狀液滴,滑落水底有難溶于水的液體產(chǎn)生少量白霧,液面上升氣體體積減小反應(yīng)緩慢有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)1.反應(yīng)過程中,甲烷中的碳?xì)滏I斷開,氯氣中的氯氯鍵斷開,碳原子、氫原子、氯原子重新組合,形成新的化學(xué)鍵,生成一氯甲烷和氯化氫。