第2課時弱電解質的電離平衡一、弱電解質的電離平衡1.電離平衡分子電離成離子離子重新結合成分子

在一定條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質________________的速率和____________________的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2.電離平衡建立的圖像3.電離平衡的特征動態(tài)

(1)動：電離平衡是________平衡，即弱電解質分子電離成離子的過程和離子重新結合成弱電解質分子的過程仍在進行，沒有停止。

(2)等：弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成弱電解質分子的速率________，這是電離過程達到平衡的重要標志。相等保持不變

(3)定：電離過程達到平衡時，在溶液里離子的濃度和分子的濃度都______________。 (4)變：電離平衡狀態(tài)的存在是有條件的，當影響電離平衡狀態(tài)的條件(如溫度、濃度等)改變以后，電離平衡就會從舊的平衡狀態(tài)變化為新條件下新的電離平衡狀態(tài)，這種變化又叫做電離平衡的移動。二、電離常數(shù)1.表示方法的電離常數(shù)K＝___________________。2.電離常數(shù)的意義強強HF＞CH3COOH

(1)相同條件下，K值越大，電解質越______。 (2)相同條件下，弱酸(或弱堿)的K越大，表示其酸性(或堿性)越______，如K(HF)＞K(CH3COOH)，則酸性：_______________。影響電離平衡的因素化學平衡原理也適用于電離平衡，影響電離平衡的因素主要有濃度、溫度、加水稀釋等。加熱稀釋加HCl加NaOH加CH3COONa平衡移動方向→→←→←

c(H＋)↑↓↑↓↓

c(CH3COO－)↑↓↓↑↑c(CH3COOH)↓↓↑↓↑pH↓↑↓↑↑K↑－－－－

1.濃度：增大電解質分子濃度或減小離子濃度，電離平衡向正方向移動；減小電解質分子濃度或增大離子濃度，電離平衡向逆方向移動。

2.溫度：弱電解質的電離是吸熱過程，因而升高溫度，電離平衡正向移動，電解質電離程度增大；降低溫度，電離平衡向逆方向移動，電離程度減小。

3.加水稀釋：將弱電解質溶液加水稀釋時，由于陰、陽離子濃度降低，陰、陽離子碰撞機會減少，結合成分子的機會降低，電離平衡向正方向移動，使電解質的電離程度增大。弱電解質的電離平衡－1

醋酸溶液的pH)。

【例1】(2011年福建)常溫下0.1mol·L＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體 C.加入等體積0.2mol·L－1

鹽酸 D.提高溶液的溫度

名師點撥：弱電解質醋酸稀釋會使電離程度增大，稀釋10倍后，醋酸溶液的pH應小于(a＋1)，A項錯誤；加入適量醋酸鈉固體可以抑制醋酸的電離，能使醋酸溶液的pH等于(a＋1)，B項正確；加入鹽酸會使溶液的酸性增強，使醋酸溶液pH減小，C項錯誤；提高溶液溫度會使醋酸的電離程度增大，使醋酸溶液酸性增強，pH減小，D項錯誤。答案：B1.將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項中，已經(jīng)達到電離平衡狀態(tài)的是()。DD.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成醋酸分子的速率相等AC A.NaOH B.NaHCO3

C.CH3COOK D.Mg酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOH

1.75×10－5H2CO3

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11H2S

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15電離平衡常數(shù)的應用【例2】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KH3PO4

K1＝7.1×10－3

K2＝6.3×10－8

K3＝4.2×10－13續(xù)表回答下列各題：(1)當溫度升高時，K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？______________________。

名師點撥：(1)弱電解質的電離過程為吸熱過程，所以升高溫度，電離平衡向右移動，c(H＋)、c(A－)增大，c(HA)減小，所以K值增大。(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強。(3)比較這幾種粒子的電離常數(shù)即