浙江省紹興市嵊州谷來(lái)鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16

molCO2和3.6g水混合物，則原混合氣體中(

)A.一定有甲烷

B.一定是甲烷和乙烯

C.一定沒(méi)有乙烯

D.一定有乙炔參考答案：A略2.下列說(shuō)法正確的是

A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離

D．教材中用紙層析法分離Fe3+和Cu2+實(shí)驗(yàn)，濾紙上吸附的丙酮作為固定相，水作為流動(dòng)相參考答案：B3.2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是

A．CH2＝CHCH2CH3

B．CH2＝CHCH＝CH2

C．CH3CH＝CHCH3

D．CH2＝C＝CHCH3參考答案：C4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：略5.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

(

)A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4與N2互為同素異形體C.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高

D.1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：B略6.天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是()A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B．該物質(zhì)中最多有7個(gè)碳原子共平面C．1mol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)D．1mol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol參考答案：D7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

D．制取氨氣

C．分液操作

B．檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2

A．銅鋅原電池

參考答案：D略8.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1451.6kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.6kJ/mol參考答案：C由題意知，1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱725.8kJ。A中，放熱反應(yīng)ΔH應(yīng)小于0，故A錯(cuò)；B中，反應(yīng)生成的為液態(tài)水，故B錯(cuò)；D中，甲醇在25℃為液態(tài)，故D錯(cuò)。9.在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2,O2,SO3的濃度（mol/L）分別為：0.2,0.1,0.2.當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO2為0.4mol/L,O2為0.2mol/L

B.SO2為0.25mol/L

C.SO2,,SO3均為0.15mol/L

D.SO3為0.4mol/L參考答案：B略10.向10mLpH=2的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色。這種酸可能是（

）A．pH=2的硫酸

B．pH=2的醋酸

C．0.01mol/L甲酸

D．0.01mol/L硝酸參考答案：B略11.錳鋅干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Zn

B．碳

C．MnO2和NH4+

D．Zn和NH3參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O中，Zn元素的化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極；而Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，在正極上反應(yīng)，以此來(lái)解答．解答：解：錳鋅干電池在放電時(shí)，發(fā)生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，Zn元素的化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，則正極（碳棒）上，Mn元素的化合價(jià)降低，所以MnO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，只有C符合，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查錳鋅干電池，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是判斷正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的關(guān)鍵，題目難度不大．12.下列含硫元素的物質(zhì)只做還原劑的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A略13.下列溶液：①②③④⑤⑥⑦⑧其物質(zhì)的量濃度均為由小到大排列順序?yàn)?/p>

（

）A．③②①⑥⑦⑧④⑤

B．④⑤⑥⑦⑧①③②C．②③①⑧⑦⑥⑤④

D．②③①⑥⑦⑧⑤④參考答案：C略14.以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是A.溶液、膠體、濁液

B.濁液、膠體、溶液C.膠體、濁液、溶液

D.濁液、溶液、膠體參考答案：A略15.化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[Mn2+]=[Cu2+]C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,[Mn2+]變大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=參考答案：BMnS和CuS是同類型物質(zhì),沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)向溶度積更小的方向進(jìn)行,因此Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A項(xiàng)正確;該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[Mn2+]、[Cu2+]保持不變,但不一定相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),[Mn2+]變大,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==,D項(xiàng)正確。故答案B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）由1~18號(hào)元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：

①由1~18號(hào)元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②在時(shí)沉淀完全；在時(shí)開(kāi)始沉淀，在時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。II.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。III.向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。IV.向沉淀B中加過(guò)量溶液，沉淀全部溶解。V.向III中得到的濾液中滴加溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。（2）由I、II判斷X一定不含有的元素是磷、________（填元素名稱）。（3）III中生成B的離子方程式是________________________________。（4）IV中B溶解的離子方程式是________________________。（5）沉淀C的化學(xué)式是________________。（6）若上述，則X的化學(xué)式是________。參考答案：（1）

（2）鈉、硅。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請(qǐng)按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

。（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有

。（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有

。參考答案：(8分)（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-

（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-

（4）HPO42-、HCO3-略18.（15分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一。工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。Ⅰ．反應(yīng)產(chǎn)生的SO2是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3。常溫下，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH小于7，則溶液中c（H2SO3）

c（SO32-）（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是

。Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。（1）請(qǐng)完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中

作陰極。（2）精煉銅產(chǎn)生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽(yáng)離子。已知25℃時(shí)如下數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp8.0×10-162.2×-204.0×10-38在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

。參考答案：Ⅰ．＜（