2022年山東省臨沂市郯城縣十里鄉(xiāng)中心中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolA，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)；△H<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amolA，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是：A．相對(duì)平均分子質(zhì)量增大

B．A的轉(zhuǎn)化率提高C．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍參考答案：C略2.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是()參考答案：B碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法，用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華；海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝或蒸發(fā)皿中進(jìn)行；過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。3.把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）H2(g)+I2(g).在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(

)A.HI的分解速率小于其生成速率

B.HI的分解速率等于其生成速率C.HI的分解速率大于其生成速率

D.無(wú)法判斷參考答案：C略4.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如右圖)。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是

A．電源中“a”為負(fù)極，“b”為正極B.電解池中的電解液不可以是NaCl溶液C．B電極發(fā)生的反應(yīng)：2H-2O+2e-=H2↑+2OH-D．A.B兩端都必須使用鐵作電極參考答案：B5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）mol，若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B6.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，若平衡時(shí)生成了2molC，D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是（

）

A．X＝2

B．平衡時(shí)混合氣體密度增大

C．平衡時(shí)B的濃度為1.5mol·L－1

D．當(dāng)A與B的正反應(yīng)速率為3:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：A略7.第3周期元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是A、金剛砂

B、金剛石 C、單晶硅

D、二氧化碳

參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)在AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加少量KI溶液又產(chǎn)生黃色沉淀B阿司匹林的提純，即除去混有的水楊酸聚合物等雜質(zhì)將阿司匹林粗品溶解在適量飽和碳酸氫鈉溶液中，抽濾后在濾液中加入鹽酸，再抽濾并洗滌C檢驗(yàn)火柴頭中含氯元素往浸過(guò)火柴頭的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸D加快鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率在稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液

參考答案：B略9.下列說(shuō)法正確的是A、用重結(jié)晶法除去NaCl晶體中混有的少量KNO3時(shí)，將樣品配成飽和溶液并放入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，當(dāng)只剩下少量溶液時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干B、同溫同壓下，相同體積的0.1mol?L—1一元酸A和1mol?L—1一元酸B分別與總表面積相同的一定質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)前者放出H2的速率大，可以證明A的酸性大于BC、準(zhǔn)確度體現(xiàn)了測(cè)定結(jié)果的再現(xiàn)性，用偏差表示，偏差越小，說(shuō)明測(cè)定的結(jié)果的準(zhǔn)確度越高D、堿石灰（NaOH和CaO的混合物）是一種實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑，能用吸收水蒸氣和二氧化碳，吸收過(guò)程中起主要作用的物質(zhì)是CaO參考答案：B略10.某烷烴的結(jié)構(gòu)為：

，下列命名正確的是（

）

A．1，2—二甲基—3—乙基戊烷

B．3—乙基—4，5—二甲基已烷

C．4，5—二甲基—3—乙基已烷

D．2，3—二甲基—4—乙基已烷

參考答案：D略11.下列變化，是通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是A．CH3CH2OH→CH3CHO

B．C2H4→C2H4Br2C．

D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：C略12.有機(jī)物

的正確命名為（

）

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷

D．2，3，3-三甲基已烷參考答案：C略13.對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)ΔH(298K)＝－444.3kJ/mol，且熵減小，常溫常壓下，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是()A．焓變

B．溫度C．壓強(qiáng)

D．熵變參考答案：A解析：根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)，ΔH－TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，由于熵減小，因此該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，ΔH對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用。14.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是()A．X與Y不可能位于同一主族

B．X與Y一定位于同一周期C．X與Y不可能形成共價(jià)化合物XY

D．X與Y可能形成離子化合物XY參考答案：D略15.下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上通過(guò)電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．I．（1）為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量

．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；

I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+

=+

+CuSO4+MnSO4．（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是

；如果鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→

→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是

．（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：

．（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有（寫化學(xué)式）．參考答案：（1）60%；（2）2H2SO4；S；2H2O；（3）將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）趁熱過(guò)濾，防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）Zn．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，MnO2～I(xiàn)2～2S2O32﹣，依據(jù)離子方程式定量關(guān)系計(jì)算，注意溶液體積的變化；（2）生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程式是MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氧化劑為MnO2，被還原為硫酸錳，還原劑為CuS，被氧化為硫單質(zhì)同時(shí)生成硫酸銅，依據(jù)電子守恒和原子守恒寫出化學(xué)方程式判斷；（3）流程圖分析，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去；鋅過(guò)量會(huì)和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵單質(zhì)；（4）依據(jù)圖象的溶解度隨溫度變化分析判斷，得到硫酸鈉的適宜條件，注意溶解度的影響；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出；二氧化錳是在陽(yáng)極失電子生成，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（6）可以循環(huán)利用的物質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中重復(fù)使用，最后又生成可以進(jìn)行循環(huán)使用．【解答】解：（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，

MnO2～I(xiàn)2～2S2O32﹣，

1

2

n

0.1000mol?L﹣1×0.050Ln=0.0025mol1L溶液中含MnO2物質(zhì)的量=0.0025mol×=0.1mol，則軟錳礦中MnO2含量=×100%=60%，故答案為：60%；（2）依據(jù)流程圖分析判斷，反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，軟錳礦和閃鋅礦中的MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成生成CuSO4和MnSO4硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+CuSO4+MnSO4+2H2O，故答案為：2H2SO4；S；2H2O；（3）流程分析，反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，加入鋅反應(yīng)生成銅，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去；鋅過(guò)量會(huì)繼續(xù)反應(yīng)置換出鐵；反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+，故答案為：將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）圖象分析可知溫度高時(shí)析出硫酸鈉，溫度低時(shí)析出硫酸鈉結(jié)晶水合物晶體，所以需要趁熱過(guò)濾；洗滌晶體時(shí)用乙醇洗滌避免形成結(jié)晶水合物，故答案為：趁熱過(guò)濾，防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出，電極反應(yīng)為：Zn2++2e﹣=Zn；二氧化錳是在陽(yáng)極錳離子失電子生成，電極反應(yīng)為：Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4，故答案為：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）依據(jù)流程圖可知能循環(huán)使用的物質(zhì)為Zn、ZnCO3、MnCO3和MnO2，故答案為：Zn．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%．（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=mol?L﹣1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為mol?L﹣1?s﹣1．（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為mol?L﹣1．參考答案：（1）N2O42NO2，60；（2）0.070mol/L；0.0015mol?（L?s）﹣1；（3）0.2．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)速率的定量表示方法．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，根據(jù)方程式計(jì)算△c（N2O4），根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率；60s后反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變．（2）由△c（NO2），根據(jù)方程式計(jì)算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度﹣△c（N2O4）；根據(jù)v=計(jì)算v（N2O4）．（3）恒溫恒容條件下，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，起始向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到N2O4一邊，滿足N2O4的濃度為0.1mol/L．解答：解：（1）由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，c（NO2）=0.120mol/L，

N2O4?2NO2，濃度變化：0.06mol/L0.120mol/L所以平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；故答案為：60；（2）由表可知，20s時(shí)，c（NO2）=0.060mol/L，所以

N2O4?2NO2，濃度變化：0.03mol/L0.060mol/L所以20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L﹣0.03mol/L=0.070mol/L；在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v（N2O4）==0.0015mol?（L?s）﹣1．故答案為：0.070mol/L；0.0015mol?（L?s）﹣1；（3）恒溫恒容條件下，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，起始向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到N2O4一邊，滿足N2O4的濃度為0.1mol/L，由N2O4（g）?2NO2（g）可知，二氧化氮的初始濃度=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故答案為：0.2．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．18.如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程:

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒,氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng),其合成原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意如下:

、、分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是。

(2)下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易裝置。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法:。

(3)在298K時(shí),將10molN2和30molH2通入合成塔中,放出的熱量小于924kJ,原因是。

參考答案：(1)圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面,圖③表示在催化劑表面,N2、H2的化學(xué)鍵斷裂(2)把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處,若試紙變藍(lán),則說(shuō)明有氨氣生成(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),10molN2與30molH2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量小于10×92.4kJ=924kJ19.如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題．（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為．（2）.裝置2中的石墨是極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為．（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．①電源的M端為極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為．②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為．③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為mL．參考答案：1.O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

2.正

2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+3.正Fe﹣2e﹣═Fe2+

2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

224考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵為負(fù)極，碳為正極，觀察到碳棒附近的溶液變紅，說(shuō)明在碳極上氧氣得電子生成OH﹣離子，以此判斷并書寫電極反應(yīng)式；裝置2為原電池，負(fù)極為Cu，電極反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣═Cu2+，正極為石墨，電極反應(yīng)為2Fe+2e﹣═2Fe2+，以此書寫電池總反應(yīng)；（3）①反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說(shuō)明在石墨電極上生成OH﹣離子，電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，連接電源的負(fù)極，即M端為正極，N端為負(fù)極，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+，②乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+H