山西省運(yùn)城市絳縣縣直中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（

）

A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化B、伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同參考答案：D略2.由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（）A．A的金屬性強(qiáng)于BB．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極D．A在金屬性活動(dòng)順序表中一定排在氫前面參考答案：B略3.在同溫同壓下，8.25g氣體X所占的體積和6gO2所占的體積相同，則X的相對分子質(zhì)量是

A．22

B．44

C．28.25

D．88參考答案：B略4.下列離子方程式書寫正確的是A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42?=BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3?=H2O+CO2↑C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+

+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：B略5.對第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當(dāng)它作為次外層，則容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多１０個(gè)，則第n層為

A．L層

B．M層

C．N層

D．任意層參考答案：B6.下列不是離子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A7.溶液、膠體、濁液三種分散系最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．穩(wěn)定性

B．透明度

C．分散質(zhì)微粒大小

D．能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：C略8.在mA＋nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m、n、p為A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2參考答案：C9.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的A.電子數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)參考答案：A10.與100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是

（

）A、3ml2mol/L的NaCl溶液

B、50ml4mol/L的FeCl3溶液

C、200ml1mol/L的HCl溶液

D、50ml3mol/L的BaCl2溶液參考答案：D略11.下列化學(xué)用語正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42﹣C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：D．明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2?12H2O參考答案：D【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．元素符號的左上方為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子；C．硫離子的核電荷數(shù)應(yīng)該為16；D．明礬為十二水硫酸鋁鉀的俗名．【解答】解：A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：3717Cl，故A錯(cuò)誤；B．硫酸在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C．S2﹣的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個(gè)電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．十二水硫酸鋁鉀的俗名為明礬，其化學(xué)式為：KAl（SO4）2?12H2O，故D正確；故選D．12.下列說法中錯(cuò)誤的是A.用鐵與稀硝酸反應(yīng)來制備氫氣B.硅是制造太陽能電池的常用材料C．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑D．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)，可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)參考答案：A13.下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是

(

)A.

同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度3∶2∶3B.

將1mol·L－1的NaClaq和0.5mol·L－1的BaCl2aq等體積混合后，忽略體積變化c(Cl－)＝0.75mol·L－1C.

將10mL18.4mol·L－1的濃硫酸加水稀釋至1L，稀釋后溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.184mol·L－1D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：CA、假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、將1mol·L－1的NaCl(aq)和0.5mol·L－1的BaCl2(aq)等體積混合后，忽略體積變化c(Cl－)=0.5mol·L－1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)c1V1=c2V2，則有：10×10-3L×18.4mol·L－1=c2×1L，解得c2=0.184mol·L－1，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水，所得溶液不是1L，無法求算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)M的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是(

)A．M與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2

B．M與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2

C．M能與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為2∶1D．M既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)參考答案：B15.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是(

)

①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥甲烷⑦鎂粉

A．①

B．①⑥

C．①⑥⑦

D．①②⑤⑦參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)

驗(yàn)

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。(1)

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是

。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

。

實(shí)驗(yàn)二：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_______________的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

。A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．氯化錳

D．水參考答案：（12分）實(shí)驗(yàn)一：（1）反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系；（2分）溫度相同；（2分）（2）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時(shí)間）；（2分）實(shí)驗(yàn)二：（1）催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）；（2分）（2）B

（2分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）（1）某金屬氯化物MCl240.5g，含有０.６００molCl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為

，金屬Ｍ的相對原子質(zhì)量為

。（2）生物上用高速離心機(jī)分離細(xì)胞各組分時(shí)需要使用蔗糖（Ｃ１２Ｈ２２Ｏ１１）溶液。若某蔗糖溶液的物質(zhì)的量濃度為３.２0mol·L-1，那么

升這樣的溶液含１３７g蔗糖？參考答案：（1）135g·mol-1、64（每個(gè)1分）。（2）0.125（2分）18.電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉．（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式．（2）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl58.5克，試計(jì)算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？參考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl58.5g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量==1mol；依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到：氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為11.2L；答：理論上最多可得到氯氣的體積是11.2L；

（3）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）