山西省長治市王和鎮(zhèn)中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結構，下列關系正確的是A．質子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略2.下列各反應中，水只做還原劑的是A.2F2+2H2O＝O2+4HF

B.2H2O2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O＝2NaOH

D.C+H2OCO+H2參考答案：A【分析】水只做還原劑，則水中O元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．2F2+2H2O＝O2+4HF，水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，故A選；B．2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素的化合價降低、氧元素化合價升高，則水既是氧化劑也是還原劑，故B不選；C．Na2O+H2O＝2NaOH，該反應沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；D．C+H2OCO+H2，水中H元素的化合價降低，則水是氧化劑，故D不選；答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重還原劑判斷的考查，注意從化合價角度分析。3.化學在生活中有著廣泛的應用，下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是

物質性質用途AFe2O3紅棕色粉末常用作紅色油漆和顏料BNaHCO3溶液呈堿性可用作食用堿或工業(yè)用堿CSi導電性介于導體與絕緣體之間用于制作計算機芯片、光電池DSO2還原性工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽緶等參考答案：D【詳解】A.Fe2O3是紅棕色粉末狀物質，在工業(yè)上常用作紅色油漆和顏料，A正確；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而顯堿性，可用于日常生活中作食用堿，也可以作工業(yè)用堿，B正確；C.Si處于金屬與非金屬交界處，導電性介于導體和絕緣體之間，因此通常用作制半導體材料中作計算機芯片、光電池等，C正確；D.SO2具有漂白性，因此常在工業(yè)上用作漂白紙漿、毛、絲、草帽等物質，D錯誤；故合理選項是D。

4.結合如圖判斷，下列敘述正確的是A．正極被保護B．H＋向Zn電極移動C．加入少量KSCN溶液，變血紅色D．負極的電極反應式是：Fe－2e－＝Fe2＋參考答案：A略5.已知：2NaA+B2=2NaB+A2、2NaA+C2=2NaC+A2、2NaB+C2=2NaC+B2、2NaC+D2=2NaD+C2，則氧化性由強到弱的順序是

（

)

A.A2、B2、C2、D2

B.B2、A2、C2、D2

C.C2、B2、A2、D2

D.D2、C2、B2、A2參考答案：D略6.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確，且兩者具有因果關系的是(

)選項實驗現(xiàn)象結論或解釋A將Cu片放入FeCl3溶液中溶液棕黃色變?yōu)闇\綠色鐵比銅金屬性強B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且A12O3熔點高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質參考答案：B【詳解】A.證明Fe的金屬性比Cu強，應將鐵放入硫酸銅溶液中，將Cu片放入FeC13溶液中，生成銅離子和亞鐵離子，只能證明鐵離子氧化性比銅離子強，故A錯誤；B.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則Al熔化但不滴落，現(xiàn)象、結論合理，所以B選項是正確的；

C.硝酸根離子具有強氧化性，可氧化亞硫酸生成硫酸，結論不合理，故C錯誤；

D.過氧化鈉與鹽酸反應生成氧氣，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，都為無色氣體，結論錯誤，故D錯誤。

所以B選項是正確的。7.下列氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是……（

）

A.CH4

B.

PH3

C.

SiH4

D.

NH3參考答案：C略8.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）A．若R(OH)m為強堿，則W(OH)n也為強堿B．若HXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B略9.參照反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A．反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量

B．正反應為吸熱反應C．該反應的逆反應是吸熱過程

D．從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量參考答案：B略10.下列化學方程式不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.

BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：D略11.下列說法正確的是A．金屬在反應中只能作還原劑，非金屬在反應中只能作氧化劑B．氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性參考答案：C略12.瘦西湖風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O2－就是一種空氣負離子，其摩爾質量為A．32g

B．33g

C．33g·molˉ1

D．32g·molˉ1參考答案：D略13.下列有關膠體的敘述正確的是（）A.膠體粒子的大小通常在0.1～1nm之間B.陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現(xiàn)C.有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負電荷D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體參考答案：BA、分散質離子直徑介于1～100nm之間的分散系屬于膠體，故A錯誤；B、膠體具有丁達爾效應，可形成光亮的通路，故B正確；C、膠體不帶電，是膠體中可能存在帶電的膠粒，故C錯誤；D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故D錯誤。故選B。14.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a(chǎn)、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b參考答案：A15.下列化學用語中正確的是（

）×···

····

A．氯化鈉的電子式為Na

Cl

B．鎂的原子結構示意圖為

·

C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為H×+

Cl

→H+[

Cl

]－

D．重水的化學式為（或D2O）△

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示為在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。(已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小)(1)儀器A的名稱是__

__；燒杯中盛放的是__

__；燒瓶中反應的化學方程式為__

__。

(2)在收集氯氣時，應__

__(填如何控制a、b，下同)；當氯氣收集完畢時應__

__。(3)若要制得標準狀況下的Cl20.672L，理論上需要MnO2的質量是_

__。參考答案：(1)__分液漏斗

氫氧化鈉溶液

__MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O__(2)__關閉b，打開a__

__關閉a，打開b__(3)__2.61_g__

解析：(1)制備氯氣的反應原理為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；使用氫氧化鈉溶液或其他強堿溶液吸收多余的氯氣。(2)在收集氯氣時，應關閉b，打開a；當氯氣收集完畢時應關閉a，打開b。(3)n(MnO2)＝n(Cl2)＝0.03molm(MnO2)＝0.03mol×87g·mol－1＝2.61g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將6.72L標況下的氯氣通入到500ml一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應。則①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？②生成次氯酸鈉的質量？參考答案：[解析]①標況下,據(jù)n=可知

n(Cl2)==0.3molCl2

＋

2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O1

2

10.3mol

n（NaOH）

n（NaClO）則反應的NaOH的物質的量為0.6mol，據(jù)c=所以c(NaOH)==12mol·L－1②生成次氯酸鈉的質量？m（NaClO）＝n（NaClO）×M（NaClO）＝0.3mol×74.5g·mol－1

＝22.4g略18.某石墨回收廠，為將回收的石墨棒處理成疏松狀的碳粉，采用濃硫酸蒸煮廢石墨棒的落后生產(chǎn)工藝，這種落后工藝所造成的惡劣后果是排入水體的廢酸液導致嚴重環(huán)境污染。試完成下列問題：（1）濃硫酸蒸煮石墨發(fā)生的化學方程式____________________________________這種方法除廢酸污染水體外，還將_________（填化學式）污染大氣。（2）該廠每天向附近溪水中排放400噸廢酸液，現(xiàn)某環(huán)保小組測得該溪水中污染指數(shù)如下：PH值水中懸浮物（mg/l）氟化物（mg/l）化學需氧量（CODmg/l）1.8714331002670以上數(shù)據(jù)表明氟化