廣東省東莞市市清溪中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫時(shí)，下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是()A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋數(shù)B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力D．等pH值的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案：B略2.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是A.分子式為C15H13O7B.EGC可在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)C.1molEGC最多消耗6molNaOHD.1molEGC加入溴水中，可與4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

參考答案：D略3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常要用到酸化的操作，下列有關(guān)酸化正確的有(

)

①配制氯化鐵溶液時(shí)，為防止其水解滴加少量硫酸酸化②為提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量鹽酸酸化③檢驗(yàn)Cl-的存在時(shí)，為防止雜質(zhì)離子的干擾，應(yīng)選擇硝酸酸化的AgNO3溶液④檢驗(yàn)SO42-的存在時(shí)，為防止雜質(zhì)離子的干擾，應(yīng)選擇硝酸酸化的BaCl2溶液⑤檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進(jìn)行酸化A．1項(xiàng)

B．2項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．4項(xiàng)參考答案：A略4.下列各組離子，在所給的條件下一定能夠大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－B.由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一C.在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－D.在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－參考答案：AA、酸性條件下，F(xiàn)e2+、Mg2+、SO42－、Cl－不生成沉淀、氣體、水，也不發(fā)生氧化還原等反應(yīng)，故A正確；B、由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中，溶液呈堿性：NH4+＋OH―=NH3＋H2O，故B錯(cuò)誤；C、Al3＋與AlO2―、CO32―不共存，故C錯(cuò)誤；D、在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液呈酸性，S2－、AlO2－不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。5.下列說法中，不正確的是（）A．氯氣可用于消毒和制造漂白粉B．氨氣可用于制造氮肥C．乙烯可用于制造塑料D．鋁制容器可用于盛放稀硫酸參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的用途；鋁的化學(xué)性質(zhì)．分析：A．氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，次氯酸能殺菌消毒，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉；B．氨氣和酸反應(yīng)生成銨鹽；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)；D．在金屬活動(dòng)性順序表中，鋁位于H之前，所以鋁和稀硫酸能反應(yīng)．解答：解：A．氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，次氯酸能殺菌消毒，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，故A正確；B．氨氣屬于堿性氣體，能和酸反應(yīng)生成銨鹽而制造氮肥，故B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，聚乙烯屬于塑料，故C正確；D．在金屬活動(dòng)性順序表中，鋁位于H之前，所以鋁和稀硫酸能反應(yīng)，則鋁制容器不能用于盛放稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，題目難度不大．6.化學(xué)對(duì)推動(dòng)人類進(jìn)步、提高生活質(zhì)量作出了不可磨滅的貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、用途中不正確的A.生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各種模型B.重晶石：BaSO4，可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”C.綠礬：FeSO4·7H2O，可生產(chǎn)凈水劑、防止缺鐵性貧血的藥劑D.膽礬：Na2SO4·10H2O，可用于生產(chǎn)農(nóng)藥參考答案：D7.具有下列最外層電子排布的基態(tài)原子，其相應(yīng)的元素一定屬于主族的是（

）A．ns1

B．ns2

C．ns2np6

D．ns2np2參考答案：【題文】下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對(duì)電子數(shù)最多的是()A．1s22s22p63s23p63d54s1

B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p63d64s2

D．1s22s22p63s23p63d74s2【答案】A8.家庭日常生活經(jīng)常用到的下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（

）A、調(diào)味用的食醋

B、純水降溫得到的冰水混合物C、炒菜用的鐵鍋

D、餐飲用的啤酒參考答案：B略9.某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法中正確的是（）A．體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率增大C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深D．體積、溫度不變，充入氮?dú)夂螅磻?yīng)速率將增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；B、溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，瞬間逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物的濃度不變，正反應(yīng)速率不變；C、壓縮體積壓強(qiáng)增大，I2濃度增大，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)；D、體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，反?yīng)混合物的濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)．解答：解：A、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B、溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，瞬間逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C、壓縮體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，I2濃度增大，顏色加深，故C正確；D、體積、溫度不變，充入氮?dú)夂螅磻?yīng)混合物的濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，難度不大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意改變壓強(qiáng)的本質(zhì)是改變體積引起濃度的變化，進(jìn)而影響速率的變化．10.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A

ls22s22p63s23p5

B

1s22s22p3

C

1s22s22p2

D

1s22s22p63s23p2參考答案：D略11.向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為

A．0.32mol

B．0.30mol

C．0.28mol

D．0.22mol參考答案：D略12.下列說法不正確的是()A．具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子B．升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C．催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑D．增大壓強(qiáng)能提高活化分子的濃度參考答案：A能量高不一定是活化分子，只有能量較高且能發(fā)生有效碰撞的分子才是活化分子；溫度升高，可使一部分分子變成活化分子，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)；催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，所以改變了化學(xué)反應(yīng)途徑；增大壓強(qiáng)，體積縮小，所以提高了活化分子濃度但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)。13.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的（）A．NaOH（s）

B．H2O（l）

C．NH4Cl（s）

D．Na2CO3（s）參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：因Fe過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，以此來解答．解答：解：A．NaOH與酸中和，引起H+離子的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故B正確；C．NH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質(zhì)的量增大，濃度增大，所以氫氣的總量增加，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意氫離子的濃度變小而總物質(zhì)的量不變是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)來解答，題目難度不大．14.能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物存在同分異構(gòu)的是（）A、CH3CH2Br

B、CH3CHBrCH3C、CH3CH2CBr(CH3)2

D、(CH3)3CCH2Br參考答案：C略15.下列變化屮，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是（）A．燃燒反應(yīng) B．鋁熱反應(yīng) C．碳酸鈣分解 D．酸堿中和參考答案：C【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，②大多數(shù)分解反應(yīng)，③C、氫氣或CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)等，以此解答該題．【解答】解：反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A．燃燒為放熱反應(yīng)，故A不選；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；C．碳酸鈣分解需要吸熱，為吸熱反應(yīng)，故C選；D．酸堿中和為放熱反應(yīng)，故D不選．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中，儀器a的名稱叫______________，該儀器中盛有的試劑為____________。（2）裝置B的作用是_____________，當(dāng)Cl2氣流通過一段時(shí)間后，裝置B中溶液的pH值__________7(填“＞”“＜”或“＝”)（3）當(dāng)有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開_________色，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。（4）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_______，

。（5）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前，使Cl2通過裝有_________的洗氣瓶。（6）裝置E的作用是____________________________，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。參考答案：（1）分液漏斗，濃鹽酸（2）除去氯氣中的氯化氫，＜（3）藍(lán)，Cl2+2I-=2Cl-+I2（4）能褪色；氯氣中含有水份，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO

（5）濃硫酸

（6）除去尾氣中的Cl2，

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列說法，不正確的是A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘B．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防C．為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏D．鋅攝入量過多，也會(huì)引起缺鐵性貧血參考答案：C略18.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)

p/PaT/℃1×1055×1051×1065×1061×10745097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3(1)從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可控制的條件是________________。(2)實(shí)際生產(chǎn)中，選定400～500℃作為操作溫度，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，其原因是________________________________________________________________________。(4)在生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是________________________________________________________________________。(5)尾氣中有SO2必須回收是為了________________________________________________________________________。參考答案：(1)低溫、高壓(2)該溫度是催化劑的活性溫度，選擇此溫度可提高反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間(3)因?yàn)樵诔合拢?00～500℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，若再加壓，對(duì)設(shè)備及動(dòng)力系統(tǒng)要求高，加大了成本和能量消耗，不適宜(4)增大氧氣的濃度，使平衡向生成SO3的方向移動(dòng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率(5)減少對(duì)環(huán)境