廣東省東莞市第四高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．硫酸鎂與氫氧化鉀反應(yīng)：MgSO4+2OH－＝Mg(OH)2↓+SO42－B．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：O2-

+2H+=H2OC．除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中：Al＋3Hg＋=Al3＋+3Hg

D．氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO+2H＋=Fe2＋+H2O參考答案：C略2.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-參考答案：B略3.以下說(shuō)法正確的是（

）A．金剛石和石墨可互稱為同位素

B．D2和T2可互稱為同素異形體

C．

互為同分異構(gòu)體

D.H和D是同素異形體

參考答案：C略4.對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說(shuō)法是A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化

C．有些吸熱反應(yīng)不必加熱也能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)參考答案：A略5.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C【詳解】A、由于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，這樣必然伴隨整個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，與外界條件沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選C。

6.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略7.下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是

A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點(diǎn)升高

B．鹵族元素從Cl到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱C．鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強(qiáng)D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)參考答案：D略8.只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是()①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④參考答案：A9.制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：①

②

③下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是（

）A.①③為置換反應(yīng) B.①②③均為氧化還原反應(yīng)C.②為化合反應(yīng)D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化參考答案：D略10.關(guān)于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（）A．都是白色固體

B．都是供氧物質(zhì)C．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液

D．都是強(qiáng)氧化劑參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A、Na2O是白色的，Na2O2是黃色的固體；B、Na2O2與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；Na2O不能與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；C、Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；D、強(qiáng)氧化劑是物質(zhì)的組成元素化合價(jià)降低的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)來(lái)判斷．解答：解：A、Na2O是白色的，而Na2O2是黃色的固體，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧物質(zhì)，Na2O不能與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，不作供氧物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、Na2O與Na2O2與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，故C正確；D、Na2O中氧元素的化合價(jià)是﹣2價(jià)，Na2O2中氧元素的化合價(jià)是﹣1價(jià)，Na2O2具有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的氧化物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．11.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 （

）

A．NaOH

B．CO2

C．H2SO4

D．Fe參考答案：B略12.下列除雜方法不正確的是()A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，干燥B．除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的NaOH溶液、振蕩、靜置、分液C．除去96%的乙醇中的少量水制無(wú)水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾D．除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)

參考答案：AD略13.下列敘述中，正確的是()A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C.等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為2︰7D.將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：BA、H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)該是98g/mol，故A錯(cuò)誤；B、在O2中N(O)=×2NA=NA，在O3中N(O)=×3NA=NA，二者相等，即等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，故B正確；C、等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1:1，故C錯(cuò)誤；D、將98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，將98gH2SO4溶解于500mL水中，溶液體積不是500mL，故D錯(cuò)誤；故選B。14.某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來(lái)研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是：（

）①假說(shuō)法②實(shí)驗(yàn)法

③分類法④比較法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③參考答案：C略15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.H2O2的電子式： B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl D.NH3的電子式：參考答案：B【詳解】A、H2O2是共價(jià)化合物，電子式是，故A錯(cuò)誤；B.F-核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37，該原子表示為3717Cl，故C錯(cuò)誤；

D.NH3的電子式是：，故D錯(cuò)誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已酸化)(1)甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成CO2氣體體積的量來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見(jiàn)下表：序號(hào)A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液少量MnSO4(催化劑)

該實(shí)驗(yàn)探究的是

因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是

(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。取兩支試管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究

因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液完全褪色，其原因是

參考答案：(1)濃度和催化劑;（2分）

③②①（2分）(2)溫度（2分）;KMnO4溶液過(guò)量（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①寫(xiě)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化學(xué)式為：

③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①寫(xiě)出A單質(zhì)的電子式

。②C→D的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：③寫(xiě)出A與H2反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式： 參考答案：（1）①

（1分）

②BaSO4（2分）

③（2分）（2）①（1分）②1：2（2分）③（2分）18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，質(zhì)量為_(kāi)_______g，其中含________個(gè)氫原子（用NA表示），將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L,若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體與0.3mol的CH4混合，相同條件下，該混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為_(kāi)_____________。參考答案：0.2

3.4

0.6NA

1

8.2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為n===0.2mol，質(zhì)量為m=nM=0.2mol×17g/mol=3.4g，其中含0.2NA×3=0.6NA個(gè)氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為c===1mol/L，若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體與0.3mol的CH4混合，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為(0.2×17+0,3×16)/(0.2+0.3)=16.4，相同條件下，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于密度之比，所以該混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為16.4/2=8.2。

19.（12分）A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B、C、E元素的名稱B

、C

、E

。（2）寫(xiě)出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為

。（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）

；

①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為

、

，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化