第一節(jié)化學反應與能量的變化

（第2課時）學習目標1、認識熱化學方程式的意義；2、能正確書寫熱化學方程式；3、了解中和熱的概念及實驗。任何一個化學反應都包括物質(zhì)的變化和能量的變化。有什么表達式能把這兩種變化都表示出來？思考H2+I2==2HI只表示物質(zhì)變化【例1】在200℃、101kPa時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應，科學文獻上表示為：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=－14.9kJ/mol三、熱化學方程式：能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的

關(guān)系的化學方程式。1、定義：2、含義：表示1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應，生成2mol氣態(tài)HI時，放出14.9kJ的熱量。三、熱化學方程式：3、書寫要點：①H2

(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol②H2

(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol③2H2

(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2

(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol⑴一般應注明反應的溫度、壓強；△H與實驗的條件、物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)?。?50C，101kPa時不注明）⑵一定標明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）；三、熱化學方程式：3、書寫要點：⑴一般應注明反應的溫度、壓強；（250C，101kPa時不注明）⑵一定標明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）；⑶ΔH只放右邊（數(shù)值及單位）；

放熱：ΔH<0；吸熱：ΔH>0；⑷系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子個數(shù)；故系數(shù)可以是整數(shù)、分數(shù)、小數(shù)；⑸ΔH的值與系數(shù)相匹配。系數(shù)加倍，ΔH值也加倍。正逆反應的ΔH絕對值相等，符號相反。10三、熱化學方程式：3、書寫要點：①H2

(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol②H2

(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol③2H2

(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2

(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molH2O(l)H2O(g)△H=?⑹反應物完全變成生成物，所釋放或吸收的熱量⑺熱化學方程式一般不要寫反應條件。+44kJ/mol例1：當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

?H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

?H=－369.2kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

?H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO2

(g)，需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

?H=+

68kJ/mol例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–

890kJ/mol

D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

C狀態(tài)ΔH=–445kJ/mol已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=–184.6kJ/mol，則反應HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H為（）DA、+184.6kJ/molB、-92.3kJ/molC、-369.2kJ/molD、+92.3kJ/mol1．中和熱

在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成

時的反應熱(即所放出的熱量)。

2．實驗原理通過一定量的酸堿溶液在反應前后溫度的變化，計算反應放出的熱量，由此求得中和熱。1molH2O3．實驗裝置和用品(1)實驗裝置：(2)實驗用品：大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、

、量筒(50mL)兩個、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液。溫度計4．測量步驟[實驗的注意事項](1)為了保證酸、堿完全中和，常采用堿稍過量的方法。

(2)量熱裝置中需用碎泡沫塑料對其進行保溫、隔熱，以減少實驗過程中熱量的損失。

(3)讀取中和反應的終止溫度是反應混合液的最高溫度。(4)測定中和熱時不能用弱酸或弱堿，因弱酸、弱堿電離時吸收熱量而使測量數(shù)值偏低。

(5)測定中和熱時不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一般都要放出熱量，產(chǎn)生實驗誤差。用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定反應過程中所放出的熱量并計算每生成1mol液態(tài)水時放出的熱量。完成下列問題：(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用____________________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的生成1mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會___________