第三節(jié)化學平衡第二章第1課時化學平衡狀態(tài)高考情況分析：年份分值知識點難度20136化學平衡移動與計算中201415化學平衡移動與計算高201510化學平衡移動與計算高201614化學平衡移動高本節(jié)課知識要點：1、了解化學反應(yīng)的可逆性2、了解化學平衡的建立3、掌握化學平衡的特征4、掌握化學平衡狀態(tài)的判定基礎(chǔ)梳理：可逆反應(yīng)的特征：條件相同、同時進行但不能進行到底反應(yīng)物與生成物同時共存相同條件正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)3、在密閉容器中于一定條件下進行下列反應(yīng)

2SO2+O2

2SO3當達到平衡時通入18

O2再次達到平衡時18

O存在于：

。練習：

1、氫氣在點燃條件下生成水，水在電解條件下生成氫氣與氧氣，這兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)嗎？2．化學平衡的建立把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器其反應(yīng)過程如下：(1)反應(yīng)開始時，v(正)______，v(逆)為______。(2)反應(yīng)進行時：反應(yīng)物濃度____→v(正)___。生成物濃度逐漸增大→v(逆)從___開始逐漸___。(3)反應(yīng)達到平衡時：________，反應(yīng)混合物中各組分的濃度_________。最大零減小變小

零增大v(正)＝v(逆)不再發(fā)生變化以上過程用下圖表示例：CO+H20CO2+H222003．化學平衡特征可逆動態(tài)相等不變發(fā)生移動1．達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率為零嗎？溫馨提示：不為零，且相等。2．達到化學平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不再變化，濃度相等嗎？各組分的百分含量也不再變化嗎？溫馨提示：濃度不再變化，不代表濃度相等，但百分含量不再變化。4．化學平衡狀態(tài)的判斷(2)變量不變變量的判斷(3)根據(jù)化學圖像判斷(1)根據(jù)速率進行判斷(1)v(正)＝v(逆)≠0

①同一物質(zhì)：正、逆反應(yīng)速率相同。

②不同物質(zhì)：反應(yīng)速率的方向相反、大小符合化學計量數(shù)之比。

③同一物質(zhì)的消耗速度與生成速度相等

反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比(×)；

根據(jù)速率判斷：1、方向：正逆2、大小:分情況練習：見教材114面例題1、1

2345問1、對于可逆反應(yīng)：N2

+3H2

2NH3，下列說法可達平衡的是（

），并說明理由：

（1）N2的消耗速率與N2生成速率相等；

（2）N2消耗速率等于NH3的消耗速率；

（3）H2消耗速率等于N2消耗速率的3倍；

（4）N2消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2；

（5）H2消耗速率等于N2生成速率的3倍；

（6）單位時間內(nèi)，拆開1molN≡N,同時拆開3molH－H

（7）單位時間內(nèi)，拆開1molN≡N,同時拆開6molN－H

14572、變量不變：變量判斷的一般方法：先假設(shè)平衡移動，看給出的物理量是否變化。練習：見教材114面例題1、1

2345問答案：②③⑤答案：②③⑥3、根據(jù)圖像判斷：2A(g)+B(g)2C(g)(1)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。①CO減少的速率和CO2減少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零1、了解化學反應(yīng)的可逆性2、了解化學平衡的建立

3、掌握化學平衡的特征4、掌握化學