教育資料教育資料第1章熱力學(xué)基本原理(熱力學(xué)第一定律)1、300K將1molZn片溶于稀硫酸溶液中，設(shè)恒壓反應(yīng)熱效應(yīng)為 Q,恒容反應(yīng)熱效應(yīng)為Q,則Q-Q=()Jo2、3、A.-2494B.1、300K將1molZn片溶于稀硫酸溶液中，設(shè)恒壓反應(yīng)熱效應(yīng)為 Q,恒容反應(yīng)熱效應(yīng)為Q,則Q-Q=()Jo2、3、A.-2494B.2494體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值(A.必定改變B.C.0)

必定不變D.C.不一定改變D.無(wú)法判定狀態(tài)與內(nèi)能無(wú)關(guān)1mol,373K,po下的水經(jīng)下列兩個(gè)不同過(guò)程達(dá)到373K,po下的水蒸汽,(1)等溫等壓可逆蒸發(fā)；(2)真空蒸發(fā)，這兩個(gè)過(guò)程中功和熱的關(guān)系為(A.W1>WQ1>Q B.A.W1>WQ1>Q B.47"『述哪一種說(shuō)法正確?(W<WQi>QC. W=WQ1=QD. W>WQ1<QA.恒壓過(guò)程中，焰不再是狀態(tài)函數(shù)因?yàn)锳Hp=Qp,所以：B.恒壓過(guò)程中，體系與環(huán)境無(wú)功的交換p.恒壓過(guò)程中，始變不能量度體系對(duì)外所做的功p.恒壓過(guò)程中，始變不能量度體系對(duì)外所做的功D.恒壓過(guò)程中，4U不一定為零5、在非等壓過(guò)程中加熱某體系，使其溫度從 T1升至T2,吸熱Q,則此過(guò)程的焰AH為:A.△H=QB.△H=0C.AH=AU+-A(pV)D.4HA.△H=QB.△H=0C.AH=AU+-A(pV)D.4H等于別的值6、若要通過(guò)節(jié)流膨脹達(dá)到制冷的目的，則節(jié)流操作應(yīng)控制的條件是(二0C.D.不考慮C.D.不考慮gJ-T的值7、下述哪一種說(shuō)法正確7、下述哪一種說(shuō)法正確？A. 理想氣體的焦耳-湯姆孫系數(shù)N不一定為零B. 非理想氣體的焦耳-湯姆孫系數(shù)N一定不為零C使非理想氣體的焦耳-湯姆孫系數(shù)R為零的p,T值只有一組8、1mol單原子理想氣體從的功分別為W8、1mol單原子理想氣體從的功分別為W1，V2,A. W1>怯WB.298K,202.65kPa經(jīng)歷V3,三者的關(guān)系是：W2>W1>W3C.①等溫；②絕熱；③等壓；三條途徑可逆膨脹使體積增加到原來(lái)的2倍，所作W>WW1 D.W 3>W]>W29、下列說(shuō)法中哪一個(gè)正確？A.9、下列說(shuō)法中哪一個(gè)正確？A.水的生成熱即是氫氣的燃燒熱B.水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱C.水的生成熱即是氧氣的燃燒熱D.10C.水的生成熱即是氧氣的燃燒熱D.10、在298K及101.325KPa下的1.00dm3氫氣,水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱等溫可逆膨脹到2.00dm3,所做功的絕對(duì)值為( )A、0.418J、A、0.418J、0.0418J、70.3J、7.11J11、內(nèi)能是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，若某一系統(tǒng)從一始態(tài)出發(fā)經(jīng)一循環(huán)過(guò)程又回到始態(tài)，則系統(tǒng)11、內(nèi)能是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，若某一系統(tǒng)從一始態(tài)出發(fā)經(jīng)一循環(huán)過(guò)程又回到始態(tài)，則系統(tǒng)(Q+W)9勺變化是:A.(Q+W)=0;B.(Q+W)>012、同一溫度下，同一氣體的摩爾定壓熱容C.(Q+W)<0Qm與摩爾定容熱容D.不能確定CV，m之間的關(guān)系為：C,m<Gm；B.G,m>G,m；C.Gm13、對(duì)于孤立體系的實(shí)際過(guò)程，下列關(guān)系式不正確的是(C,m；)D.難以比較。A.(Q+W)=0;B.(Q+W)>012、同一溫度下，同一氣體的摩爾定壓熱容C.(Q+W)<0Qm與摩爾定容熱容D.不能確定CV，m之間的關(guān)系為：C,m<Gm；B.G,m>G,m；C.Gm13、對(duì)于孤立體系的實(shí)際過(guò)程，下列關(guān)系式不正確的是(C,m；)D.難以比較。A、W=0、Q=0C>AU=014、在P?下，C(石墨)+Q(g)——>CO(g)的反應(yīng)熱為DeArHm,、AH=0對(duì)于下列幾種說(shuō)法，哪種不正確?A.AHm是CO的標(biāo)準(zhǔn)生成熱，B.AHm是石墨的燃燒熱,C.8AHm=AUm, D.0AHm>AUm15、焰是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù),H=U+PV若系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí),A、PAV;P2V2-P1V；CPAV-VAH=AU+A(PV),式中&PV)的意思是:AP; D、沒(méi)有確定計(jì)算式16、以下敘述中不正確的是A體系的同一狀態(tài)具有相同的體積A體系的同一狀態(tài)具有相同的體積體系的不同狀態(tài)可具有相同的體積C狀態(tài)改變，體系的所有狀態(tài)函數(shù)都改變C狀態(tài)改變，體系的所有狀態(tài)函數(shù)都改變體系的某一狀態(tài)函數(shù)改變，其狀態(tài)一定改變17、經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán)過(guò)程，下面各個(gè)量的變化值不一定為零的是(內(nèi)能UA.溫度內(nèi)能U18、對(duì)于吸熱的化學(xué)反應(yīng) 2A(g)+B(g)=C(g)，其Qp和Q的關(guān)系正確的是(A.Q=Qp>0A.Q=Qp>0B.Q=Qp<0 C.Q>Qp19、已知?dú)庀郈HCHOH、H2O和CO的生成熱分別為加、AH2和曲，化學(xué)反應(yīng)CHCHOH+3&2CO+3HO的反應(yīng)熱為A.廿|+廿2-廿3 B.3廿2+2廿3-廿I20、某化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)反應(yīng)熱為_(kāi)36.12kJC.廿3-39-2AHD.廿3一AH—AH1 1,.0=16. mol-K且不隨溫度變化,A. /8.01kJB. _36.12kJC~.—_24.40kJ1000K時(shí)卅為()。_15.28kJ(熱力學(xué)第二定律)理想氣體絕熱向真空膨脹，貝U: A.AS=0,W=0B.—AH=0,AU=00.△G=0,AH=0D.AU=0,△G=0.方程dlnP幽m適用于以下哪個(gè)過(guò)程?k『產(chǎn)A.H2O(s)=H2O(l)B.H 2O(s)=H?O(g)C.NH 4CI⑥=NH(g)+HCl(g) D.NH4Cl(s)溶于水形成溶液.反應(yīng)FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe⑸的△因?yàn)檎?，△甯為?假定△甲,△冬與溫度無(wú)關(guān))，下列說(shuō)法中正確的是a.低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)； b.高溫下自發(fā)，低溫下非自發(fā)n理溫度下均為非自發(fā)過(guò)程； d.任何溫度下均為自發(fā)過(guò)程.對(duì)于只作膨脹功的封閉系統(tǒng) 傷、的值:A、大于零；B、小于零| C、等于零；D、不能確定。.25C下反應(yīng)CO(g)+2Hz(g)=CH3OH(g)&Hm=-90.6kJ -mol,為提高反應(yīng)的平衡產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施為。A.升高溫度和壓力B.降低溫度和壓力|C.降低溫度，升高壓力|D.升高溫度，降低壓力.AA=0的過(guò)程應(yīng)滿足的條件是：A.逆絕熱過(guò)程B.等溫等壓且非體積功為零的過(guò)程 C.等溫等容且非體積功為零的過(guò)程 |D.等溫等容且非體積功為零的可逆過(guò)程.△G=0的過(guò)程應(yīng)滿足的條件是：A.可逆絕熱過(guò)程B.等溫等壓且非體積功為零的過(guò)程 C.等溫等容且非體積功為零的過(guò)程 |D.等溫等壓且非體積功為零的可逆過(guò)程8.在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的ArGm=5KJ的0產(chǎn)時(shí)，該反應(yīng)A.能正向自發(fā)進(jìn)行B.能逆向自發(fā)進(jìn)行C.不能判斷|D. 不能進(jìn)行9.在一絕熱恒容的容器中，10molH2O(l)變?yōu)?0molH2O(s)時(shí)，如果不做非體積功，熱力學(xué)函數(shù)的變化一定為零的是A.AS B.與 C. AH D.AU.在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立系統(tǒng)，其總嫡：A.不變B.可能增大或減小C.總是減小 D.| 總是增大.正常沸點(diǎn)時(shí)，液體蒸發(fā)為氣體的過(guò)程中 ：A.￡=0B.|怎=0| C.AH=0 D.AU=0.在0C、101.325KPa下，過(guò)冷液態(tài)苯凝結(jié)成固態(tài)苯，則此過(guò)程的 ：A.△S>0B.^S(環(huán))<0]C/S+△$(環(huán))>0]D.AS+△$(環(huán))<0.理想氣體絕熱向真空膨脹，則：A.AS=0,W=0B.I AH=0,4U=0C 、G=0,AH=0D.△U=0,△G=0.對(duì)于不做非體積功的封閉體系，下面關(guān)系式中不正確的是：A.(加舉)p=TB.(于/H”=-SC.( 方/劑s=V耳(和/》)s=p.任意兩相平衡的克拉貝龍方程 dT/dp=TAVm/^Hm,式中AVm及AHm的正負(fù)號(hào)：A.一定是”m>0,皿0； B. 一定是血<0,&j<0;C.一定是相反，即AVn>0,Ah<0;或△V<0,iH>0;|D.可以相同也可以不同，即上述情況均可能存孤一.單組分體系，在正常沸點(diǎn)下汽化，不發(fā)生變化的一組量是 ：A.T,P,UB.H,P,UC.S,P,GQ.T,P,G.吉布斯判據(jù)可以寫作： A.gt,p,w=0可B.(dG) t,p,w=0>0C.(dG) t,v,w=0<0D.(dG) t,v,w=0>0.在隔離系統(tǒng)中發(fā)生一自發(fā)過(guò)程，則系統(tǒng)的 4G為:A. AG =0B. AG >0C. AG<0 Q. 不能確定 招的符號(hào).封閉體系中，W=0，恒溫恒壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可用下面哪個(gè)公式計(jì)算體系的婿變 ：D.AS=nRTlnV2/V1A.AS=Qp/TB.AS=△H/TD.AS=nRTlnV2/V1.對(duì)于不作非體積功的均相純物質(zhì)的封閉體系，下面關(guān)系始中不正確的是:A.、A.、bTlC.*vD.%=p第2章多組分系統(tǒng)熱力學(xué).第2章多組分系統(tǒng)熱力學(xué).關(guān)于偏摩爾量，下面的敘述不正確的是：A、偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù)，其值與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)C、體系的強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量 DB、偏摩爾量的值不能小于零、純物質(zhì)的偏摩爾量等于摩爾量.化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在恒T恒P下達(dá)平衡，三種物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)滿足3.A BMN2=陽(yáng)23.A BMN2=陽(yáng)2-網(wǎng)H3多組分均相體系中任一物質(zhì)A.(W/瑣b)T.V。n<C隊(duì)2+232+3網(wǎng)H3=0C.B的偏摩爾內(nèi)能的定義是:B.(業(yè)/加)t.pnC州2=2（JH2=3（JNH3C. （七/勘B）V.SD.2Mnh3=即2+3MhnCD.（業(yè)/加）psnC.在下列各量中，哪個(gè)不是化學(xué)勢(shì)?A.二B.\jnBV、&.在下列各量中，哪個(gè)不是化學(xué)勢(shì)?A.二B.\jnBV、&nc，平CD..對(duì)二組分理想混合物，下面說(shuō)法不一定正確的是:A.任一組分都遵從拉烏爾定律B.溶液的拂點(diǎn)一定升高C.形成溶液過(guò)程無(wú)熱效應(yīng)D.形成溶液過(guò)程△S一定大于06.1000g水中溶解等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)之一的稀溶液 稀溶液的凝固點(diǎn)最低A.NaClB.CaClC.KClD.CO(NH2A.NaClB.CaClC.KClD.CO(NH2)2.在1atm的某溫度下，液體苯自動(dòng)變成了苯的蒸氣，彼此化學(xué)勢(shì)關(guān)系應(yīng)是4=4<0A.J=4=04=4<0.關(guān)于理想溶液的混合性質(zhì)，不正確的是:A.4V混合=0B.△U混合A.4V混合=0B.△U混合=0C.△H混合=0D.AAm=C.摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù)Kb,其值只決定于:A溶劑的本性B.溶質(zhì)本性C.溶液濃度D.溶液溫度10.恒壓下，純物質(zhì)固、液和氣態(tài)的化學(xué)勢(shì)與溫度有如下的關(guān)系:A.隨溫度的上升而增大A溶劑的本性B.溶質(zhì)本性C.溶液濃度D.溶液溫度10.恒壓下，純物質(zhì)固、液和氣態(tài)的化學(xué)勢(shì)與溫度有如下的關(guān)系:A.隨溫度的上升而增大C.當(dāng)溫度上升時(shí)純物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)是先增大，然后減小|B.隨溫度的下降而增大D.當(dāng)溫度變化時(shí)，化學(xué)勢(shì)也隨著溫度的變化而變化,但無(wú)一定的規(guī)律11.稀溶液的沸點(diǎn)升高公式中，沸點(diǎn)升高常數(shù) Kb與哪些因素有關(guān)。A.溶液濃度B.溶質(zhì)性質(zhì)C.溶質(zhì)與溶劑性質(zhì)D.溶劑性質(zhì).如果將5.2克非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于A.104.58125克水中，溶液的沸點(diǎn)為373.93K,A.溶液濃度B.溶質(zhì)性質(zhì)C.溶質(zhì)與溶劑性質(zhì)D.溶劑性質(zhì).如果將5.2克非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于A.104.58125克水中，溶液的沸點(diǎn)為373.93K,那么溶質(zhì)的相對(duì)分子量Mr約為.(水的K=0.51)B.22.81C.54.4計(jì)算式：ATf=Tf-Tf=KbbB=Kb=KbmAD.27.2mB/MbmA.組分B從一相擴(kuò)散到另外一相中，則下面說(shuō)法正確的是：A.總是從濃度高的相擴(kuò)散到濃度低的相C.平衡時(shí)兩相濃度相等A.總是從濃度高的相擴(kuò)散到濃度低的相C.平衡時(shí)兩相濃度相等B.D.總是從濃度低的相擴(kuò)散到濃度高的相總是從化學(xué)勢(shì)高的相擴(kuò)散到化學(xué)勢(shì)低的相14.偏摩爾量的集合公式為x=TJnBXB_14.15.B15.偏摩爾量的吉布斯-杜亥姆方程的表達(dá)式為22nBdXB=0B16.化學(xué)勢(shì)判據(jù)表達(dá)式22E^BdnB=0016.化學(xué)勢(shì)判據(jù)表達(dá)式22E^BdnB=00B17.物質(zhì)化學(xué)勢(shì)的一般表達(dá)式 p=NRTln.理想氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式是 p=/+RTlnp/p下工(b)+RTlnb/b°或者p=凰下工(b)+RTlnb/b°或者p=凰x)+RTlnx.理想稀溶液的四個(gè)依數(shù)性是 溶液的蒸汽壓較之純?nèi)軇┫陆担?溶液的凝固點(diǎn)較之純?nèi)軇┫陆担蝗芤旱姆悬c(diǎn)較之純?nèi)軇┥仙?；半透膜兩?cè)溶液與純?nèi)軇┐嬖跐B透壓；第3章化學(xué)平衡1設(shè)氣相為理想氣體，且已知反應(yīng)是吸熱的，試判斷下列結(jié)論哪個(gè)是正確的：A.Kp(1)*P2(2)b.Kp(2)=Kp(1)C.Kp(2)隨溫度的升高而增大 D.O2氣的平衡壓力與計(jì)量方程的寫法無(wú)關(guān)2.已知反應(yīng)C(s)+Q(g)=COz(g)的平衡常數(shù)為K1；CO(g)+1/2O2(g)=COz(g)的平衡常數(shù)為K2;2c(s)+Q(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)為則K3與K1,,K2的關(guān)系為_(kāi)|K3=(K/K71_。在298K時(shí)反應(yīng) N2O4 (g) =2NO(g)的 K° =0.1132,當(dāng)p(N2O4)= p(NQ)=1kPa時(shí)反應(yīng)將向 _|_移動(dòng)。當(dāng) p(N2O4)=10kPa, p(NO?)=1kPa時(shí)，反應(yīng)將向F__移動(dòng)。PCl5(g)分解反應(yīng)，在473K平衡時(shí)有48.5%分解，在573K平衡時(shí)有97%>解，此反應(yīng)的AH°匚>(填>,<或=)。純物質(zhì)在其三相點(diǎn)的自由度是( )A.3B.2C.1D.0 |6一個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系A(chǔ)(g)==B(g),若反應(yīng)物A的化學(xué)勢(shì)大于產(chǎn)物B的化學(xué)勢(shì)，則其G-￡圖A.是一條(3G/3￡)t,p<0的曲線B.是一條(3G/3￡)t,p>0的曲線C.必然存在(3G/3￡)t,p=0的點(diǎn)|D.上述說(shuō)法都不對(duì)C乙苯直接脫氫反應(yīng)的△Gw=83.2kJ-mol-1,下列表述中正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 B.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行|C.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 D.反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行分解反應(yīng)A(s)=B(g)+2C(g),該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) (與分解壓力P數(shù)值的相對(duì)大小為教育資料教育資料教育資料A.Kp=PB.Kp>PC.Kp<PD.無(wú)法比較相對(duì)大小某溫度時(shí),測(cè)得反向CaCQs尸CaO(s)+CO(g)達(dá)平倘f(wàn)時(shí)的壓力Pco2大于101.3kPa,又測(cè)得2CaCQs)=2CaO(s)+2CO(g)的平衡常數(shù)為Kp則有A.Kp<Pco2B.Kp=Pco2C.Kp>Pco2|D.Kp與Pco2無(wú)關(guān).在一定溫度下.下列反應(yīng)中，哪個(gè)反.增加壓力1提高產(chǎn)物的單程效率A.Nz(g)+3H(g)=2NH3(g)] B.CH30H(g)=HCHO(g)+H2(g)C.CO(g)+H2O(g)=CC2(g)+H2(g) D.C(s)+CO(g)=2CO(g).在一定的溫度和壓力下，某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡應(yīng)滿足的條件是 A.AGo=0|B.AG=0|C.AG=AGoD.△戊=—RTInKo.已知紅辰砂a—HgS與黑辰砂0—HgS的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：瓜—HgS^0—HgS,其△,=980—1.456TJ).那么常溫下(298K)兩種辰砂間A.黑辰砂穩(wěn)定B.紅辰砂穩(wěn)定C.兩種辰砂可互相轉(zhuǎn)化D.無(wú)法判定‘.已知反應(yīng)N2(g)+3Hb(g)->2NH3(g)在溫度T1的小0要計(jì)算另一溫度丁2的4G0所需的數(shù)據(jù)是A.反應(yīng)物及產(chǎn)物的a,m隨溫度的變化關(guān)系 B.反應(yīng)物在「的AH?,mC.反應(yīng)的△電隨溫度的變化關(guān)系|D.T1的平衡常數(shù)K.表達(dá)K??T關(guān)系的微分式為_(kāi)_dlnK/dT=-△H/RT2 ;定積分式為_(kāi)口此出2/想)=-△微R(1/T2~丁2)__.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)可再改變，也可能不改變。/一個(gè)均相反應(yīng)系統(tǒng),下列措施肯定會(huì)改變平衡常數(shù)的是：A.增加一種或幾種產(chǎn)物的濃度 B.改變反應(yīng)物投料比 q.加入反應(yīng)物，并使系統(tǒng)和環(huán)境絕熱一|D.增加惰性氣體.反應(yīng)aA(g)+bB(g)=mM(g)+hH(g)，若保持其它條件不變，土?xí)r的轉(zhuǎn)化率比T2時(shí)大一倍(丁2=2])，若保持其它條件不變，總壓 P時(shí)的轉(zhuǎn)化率比P2時(shí)低(P2>P1),該反應(yīng)的特點(diǎn)是：A.吸熱反應(yīng)，體積增大 |B.放熱反應(yīng)，體積增大|C.放熱反應(yīng)，體積減小D.吸熱反應(yīng)，體積減小.摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變?rG條僅是[溫度_的函數(shù)，/且還是可應(yīng)進(jìn)度的啊數(shù)。在 G-W曲線上的最低點(diǎn)處?rG__>7F]一此點(diǎn)即為系統(tǒng)的平衡點(diǎn)。在平衡點(diǎn)的左邊 ?rG_<0， ；在平衡點(diǎn)的右邊?rG__>0__。|.對(duì)有純態(tài)凝聚相參加的理想氣體反應(yīng)， 平衡壓力商中只出現(xiàn)__氣后j__,而g__p屯態(tài)凝聚相口無(wú)關(guān)。但對(duì)有固熔體或溶液參加的反應(yīng)，壓力商中則不僅出現(xiàn)氣相組分的壓力，還出現(xiàn) __質(zhì)固熔體或溶升的扁| ..對(duì)化學(xué)反應(yīng)aA+bB==cC+dD當(dāng)nA,。:nB，0=_E__時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率最大；nA,。:nB^=_[a/b__時(shí)，產(chǎn)物的話度最高。|.反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?只是口_的函數(shù)，而與_圖卻無(wú)關(guān)。_J=K?也是系統(tǒng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一。第4章相平衡.物質(zhì)A與B的體系在蒸儲(chǔ)時(shí)可按一定比例構(gòu)成低共沸混合物 E。已知純物質(zhì)時(shí)，A與B的沸點(diǎn)之間的關(guān)系為Tb(B)>Tb(B)。若將任意比TOC\o"1-5"\h\z例的A+B體系在一個(gè)精儲(chǔ)塔中蒸儲(chǔ)，則塔頂儲(chǔ)出物應(yīng)是什么( )？A.純BB.純AC.低共沸混合物ED.| 不一定一.A和B形成理想的液體混合物，50c時(shí)純A的飽和蒸氣壓為84kPa,純B的為35kPa。50c時(shí)與液相組成Xa=0.75的液體平衡的氣相組成yA= 。A.0.88耳0.71C.0.75D.0.42.水和鹽B可以形成兩種水合鹽B-H20和B-2H0,恒壓下與冰和鹽水溶液平衡共存的固體水合鹽為 。A.B-H2OB.B?2H2OC.B-H0和B-2H20D.無(wú)法判定物最多可有幾種？ A.3B.2C.1 D.0.25C,NHHCQs)在恒容真空容器中分解達(dá)平衡:.在描述恒沸混合物時(shí)，下列各點(diǎn)中哪一條不正確(.H2S0與H0可形成H2S0H20(s)、，H物最多可有幾種？ A.3B.2C.1 D.0.25C,NHHCQs)在恒容真空容器中分解達(dá)平衡:.在描述恒沸混合物時(shí)，下列各點(diǎn)中哪一條不正確(NHHCC(s)=NH3(g)+H20(g)+CO2(g),該體系的組分?jǐn)?shù) C=匚，F(xiàn)*=0)A、恒沸點(diǎn)的F=0,是一個(gè)無(wú)變量點(diǎn)B、不具有確定的組成C、平衡時(shí)氣相和?^相組成相同 D其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變.將固體NHHCO(s)放入真空容器多I中恒溫至400K,NH4HC0(s)按下式達(dá)分解平衡：NHHCQs)=NH3(g)+H20(g)+C02(g),止匕體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C=_1,條件自由度F*=_0o.關(guān)于三相點(diǎn)，下面的說(shuō)京中正確的是( )A.純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn) B. 三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)C.三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變 D.|三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的，目點(diǎn).NaHCQ(s)在50c分解達(dá)平衡：2NaH,CQs)-NazCO(s)+H?O(g)+CO2(g)體系的組分?jǐn)?shù)為|__2」自由度為|_0|..AB二組分氣-液平衡體系，若在某溶液中加入組分 B,溶液的沸點(diǎn)將下降，則A在氣相中的濃度和液相中的濃度誰(shuí)大 液相.101.325kPa和30c時(shí)有100g由60%HO及40%CH0H的所組成的體系形成上下兩層溶液， 在C6HOH層中含有70%的C6H0H在HkO層中含有92%的HbO,試求兩層的質(zhì)量。水層為_(kāi) ,酚層為.12.在下列二組分體系相圖中，012.在下列二組分體系相圖中，0點(diǎn)代表相合熔點(diǎn)的是14.下列說(shuō)法正確的是:A.定壓下蒸發(fā)某液體時(shí)，若其氣相組成和液相組成相同，該液體必為純物質(zhì)B.某一液體在定壓下冷卻的步冷曲線中只有一個(gè)平臺(tái)，則該物質(zhì)必為純物質(zhì)C.固熔體與化合物的區(qū)別在于固熔體的組成隨溫度的變化而變化C.固熔體與化合物的區(qū)別在于固熔體的組成隨溫度的變化而變化D.6定壓相圖中恒沸點(diǎn)的自由度―f*=0,因此恒沸點(diǎn)的組成不隨外壓而］化16.某晶體的兩種晶形，在轉(zhuǎn)換溫度附近的蒸氣壓隨溫度變化的關(guān)系lgP16.某晶體的兩種晶形，在轉(zhuǎn)換溫度附近的蒸氣壓隨溫度變化的關(guān)系lgP2=—5555/T+12.564則兩晶形的轉(zhuǎn)換溫度為 （A）375.2K17.下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）(D)494.2KC、三相點(diǎn)的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變D、水的冰點(diǎn)是0C,壓力是101325PalgPi=—5082/T+11.364

(B)392.2K(C)394.2KA、水的三相點(diǎn)F=0,而冰點(diǎn)F=1B|、水的三相點(diǎn)溫度是一0C,壓力是610.62Pa18.HAc及C6H的相圖如下圖（1）指出各區(qū)域所存在的相和自由度數(shù)。 （這一問(wèn)自己應(yīng)該能寫出來(lái)吧?）（2）從圖中可以看出最低共熔溫度為-8C,最低共熔混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含 C6H60.64,試問(wèn)將含苯0.75和0.25的溶液各100g20C冷卻時(shí)，首先析出的固體為何物，計(jì)算最多能析出該固體的質(zhì)量。解：只計(jì)算25%勺溶液，75%的溶液計(jì)算方法相同.該題用杠桿規(guī)則計(jì)算即可.含苯25%勺溶液降溫曲線是a,冷卻時(shí)最先析出的固體是醋酸，冷卻到無(wú)限接近水平線可以析出最多的醋酸 ，可以按水平線計(jì)算.列方程：①100=m（HAc固體）+m（64%§液）②m（HAc固體）X（0.25-0）=m（64%溶液）X（0.64-0.25）解二元一次方程，即可求出 m（HAc解二元一次方程，即可求出 m（HAc固體）（3）將含苯0.75和0.25的溶液冷卻到-10C時(shí)，畫(huà)出此過(guò)程的步冷曲線19下圖是H2O-NaI系統(tǒng)的相圖，試分析各區(qū)域（1-8）及ARCD,EF線上平衡共存的相。欲由圖中組成為 P點(diǎn)的溶液制得BW（s）,應(yīng)，將物系點(diǎn)從P點(diǎn)右移到EF上方，然后降溫，則可以析出BW（s）如何操作？解：先恒溫蒸發(fā)減少水的含量IfalK>X』(B)區(qū)域相態(tài)相數(shù)自由度123，將物系點(diǎn)從P點(diǎn)右移到EF上方，然后降溫，則可以析出BW（s）如何操作？解：先恒溫蒸發(fā)減少水的含量IfalK>X』(B)區(qū)域相態(tài)相數(shù)自由度123420.下圖為形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的二組分相圖。 （該題類似18題）（1）當(dāng)組成為X的物系冷卻到tC時(shí)，析出何物？此時(shí)固、液兩相之比為多少？ （2）.據(jù)圖填下表:第5章電化學(xué).已知298K時(shí)，Hg2c12+2e"==2Hg+2Cl-E戶=0.2676V,AgCl+e "==Ag+Cl-E 2⑶=0.2224V。則當(dāng)電池反應(yīng)為Hg2c12+2Ag===2AgC1+2Hg 時(shí)，其電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為:A.-0.0886V;B.-0.1772V;q.0.0452V-T|D.0.0276V。.在濃度不大的范圍內(nèi)，強(qiáng)電解質(zhì)摩爾電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為（ ）A.與濃度成反比關(guān)系，隨濃度增大而變?。?B.與濃度無(wú)關(guān)，不受濃度的影響;C.與濃度的VC成線性關(guān)系，隨濃度增大而減??； D.與濃度的成線性關(guān)系，隨濃度增大而增大.科爾勞許定律4=醴-P'CJg用于（）A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.無(wú)限稀釋溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液.已知25c時(shí)，NHC1、NaOHNaCl的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為 1.499X10-2S-m2?mol-1、2.487X10-2S-M?mol-1、1.265X10-2S-m2?mol-1,貝UNHOH的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率：A.0.277X10-2S? m2 ? mol-1;B2.721 X10-0m2-mQT] ;C.2.253X 10-2S? m2 ?mol-1; D.0.225X10-2S-m2-mol-1;.無(wú)限稀釋的KCl溶液中，C「離子的遷移數(shù)為0.505,該溶液中K+離子的遷移數(shù)為：A.0.505 ;B.0.495 ~~| C.67.5 ;D.64.3 。.已知298K時(shí)，Hg2Cl2+2e===2Hg+2Cl-, E1?=0.2676V,AgCl+e===Ag+Cl-, E『=0.2224V則當(dāng)電池反應(yīng)為Hg2cl2+2Ag===2AgCl+2Hg時(shí)，其電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為： （）A-0.0886V;B.反應(yīng)Hg(l)+2KOH(aq)、-0.1772V;C、0.0452V;D、0.0276V-HgO(s)+H2O(l)+2K(Hg)( aam)設(shè)計(jì)成電池：Hg(l)IHgO(s)IKOH(aq)IK(Hg)(aam)屬于單液類型電池（單液，雙液，化學(xué)，濃差）8.25C時(shí)，電池反應(yīng)Ag++1/2Hg2Cl2==AgCl+Hg的電池電動(dòng)勢(shì)為0.0193V,反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的△S為32.9J/K,則該電池的溫度系數(shù)為3.41X10-4V/K9.0.0025mol dm3的KSO溶液的電導(dǎo)率是0.06997sm1,則其摩爾電導(dǎo)率為多少smmol-1?A.0.02799B.27.99C.0.2799D.2.799A.0.02799B.27.99C.0.2799D.2.79910.下面條件中哪一個(gè)不是摩爾電導(dǎo)率的定義所要求的A.兩電極必須平行ii.A.兩電極必須平行ii.極化曲線是指：B.兩電極相距1mC.電解質(zhì)的物質(zhì)的量為imold.溶液體枳為imA.通過(guò)電解槽的電流強(qiáng)度與電解槽兩端電勢(shì)差的關(guān)系曲線；A.通過(guò)電解槽的電流強(qiáng)度與電解槽兩端電勢(shì)差的關(guān)系曲線；C.是在某一電流密度下電解池的分解電壓與電極電勢(shì)的關(guān)系曲線12.在25c時(shí)，下列諸溶液中電導(dǎo)率較大的兩種是 ：B.是電解池（或原電池）工作時(shí)的電流密度與電極電勢(shì)的關(guān)系曲線;A.0.0imoldm3HAc;i3.下列關(guān)于Ag|AgCl|ClB.0.01mol~~dn-THCl;A.0.0imoldm3HAc;i3.下列關(guān)于Ag|AgCl|ClB.0.01mol~~dn-THCl;的電極電勢(shì)表達(dá)示中C.0.0imol，正確的是：dn-iNaCl; D.0.005mol dm3NaSQA. -g+/Ag)+RT/Flna(Cl-)B.后(J)o(AgCl/Ag)+RT/Flna(Cl一）C.后(f(AgCl/Ag)-RT/Flna(Cl-)D.懺S（AgCl/Ag）+RT/Flna（Ag+）2(Pi)|OH-(ai) II H+2(Pi)|OH-(ai) II H+(az)|H2(Pi),Pt.Pt,H 2(Pi)|OH"(ai) IIA.Pt,H2(Pi)|H201H2(Pz),Pt B.Pt,H2(Pi)|OH-(ai)~II~H+(a2)|H2(Pi),PtC.Pt,OH+(a2)|O2(Pi),Pti5.原電池M|

為A.0.5EH+(a2)|O2(Pi),Pti5.原電池M|

為A.0.5EM+（ai）IIM+（a2）M,在某溫度下，當(dāng)ai=2a2時(shí),電池的電動(dòng)勢(shì)為B.EE,若維持a?不變，使ai增加一倍，則原電池的電動(dòng)勢(shì)變+M(a2)-M+(ai)C.2ERTE=-FD.變?yōu)榱鉧i RTIn-ai=2a2E= In2ai=4a2a2 Fi6.已知298K濃度為100molA.0.0i395時(shí) ZK+) =7.35 X10-3S mmol-1, MCl -)=7.635 X10-3Sm2 mol-1m3的KCl溶液的摩爾電導(dǎo)率為：(各單位分別為Sm2mol-1)RTE'=-In4=2EFKohlrausch 經(jīng)驗(yàn)公式中唯一的常數(shù)A=2X10-4,則B.0.01299C.0.0169 D.0.014017.若濃度為m的HbS。溶液的平均活度系數(shù)為 4U其活度a為:A.41/3丫i(m/mo)18.已知(f(Ag7Ag)=0.799V;B.Mm/m。)2C.4(丫d)(m/m)D.Hm/mo)$(Ni2+/Ni)=-0.23V—5(CdA.41/3丫i(m/mo)18.已知(f(Ag7Ag)=0.799V;B.Mm/m。)2C.4(丫d)(m/m)D.Hm/mo)$(Ni2+/Ni)=-0.23V—5(Cd27Cd)=-0.402V;H2在Ag上的r=0.20V,Ni上的『0.24V,Cd上的t=0.30V,則含有Ag+,Ni2+,Cd2+,H2（活度均為1）,pH=2的溶液，電解時(shí)H2與各金屬在陰極析出順序?yàn)锳.Ag,H,Ni,CdB.Ag,Ni,&CdC.Ni,Ag,Cd,HD.Ni,Ag,H20 RT,i+一oE金屬，不可逆?E金屬，可逆=E金屬，可逆-——|na（M）=膜屬，可逆zFCd,00 RT,a(E) _RT,a(H2)E氫氣不可逆一E氫氣，可逆-刀一E氫氣不可逆-Lln2 +-刀Lln2 +zFa(H)zFa(H)RT-,=-clln, -2、2-v\2F(10)A.163X103庫(kù)侖|B.386X103庫(kù)侖C.193X103庫(kù)侖D.683X103庫(kù)侖1.若某液體在毛細(xì)管內(nèi)呈凸液面,則該液體在毛細(xì)管中將沿毛細(xì)管（按照E由大到小的順序就可排列出各金屬和氫氣的析出順序19.對(duì)于電池SnISn2+（ai）IIPb2+|Pb,若陰極Pb增加了414.4克，則放出電量為：（Pb原子量為207.2）界面現(xiàn)象A.上升B.下降C.與管外液面相平D.2.微小晶體的溶解度比相應(yīng)晶體的溶解度（)A.小B.相等）無(wú)法確定C.口I D. 無(wú)法確定.溶液的表面張力越大，則在該彎曲液面上產(chǎn)生的附加壓力（①越大②越?、鄄蛔儮軣o(wú)法確定①越大②越?、鄄蛔儮軣o(wú)法確定.溶液的表面張力越大，則在該彎曲液面上產(chǎn)生的附加壓力（A.越大B.越小C.不變5.在等溫下，同組成的兩個(gè)大小不同的液滴的飽和蒸氣壓A.越大B.越小C.不變5.在等溫下，同組成的兩個(gè)大小不同的液滴的飽和蒸氣壓pi（大液滴）和P2（小液滴）存在：（A.pi<p2B.p>P2C.p=任D.不能確定6.肥皂溶液的表面張力為6Xi0-3N-用溶液吹一個(gè)半徑為2Xi0-2m的肥皂泡，則泡內(nèi)的附加壓力為:教育資料教育資料教育資料A.0.6PaB.1.2PaC.2.0PaD.1.0Pa計(jì)算式：肥皂泡是內(nèi)外兩層，且兩層的半徑近似相等，則由拉普拉斯方程 △p=XX2r.在相同溫度下，同一液體被分散成具有不同曲率半徑的分散體系時(shí)，將具有不同飽和蒸氣壓。以 p凹、p凸、p平分別表示平面、凹面和凸面液體上的飽和蒸氣壓，則三者的關(guān)系是A.P平川凹卯凸 B.P 凹卯平出凸C.P 凸出平卯凹 D.P fl>PH>P平.植物的葉子一般是憎水性的， 所以在配制農(nóng)藥時(shí)常常要加 表面活性劑或稱為潤(rùn)濕劑 ，以增加藥液對(duì)植物表面的潤(rùn)濕程度，使藥液能在植物葉子上鋪展。9有機(jī)合成中，需在加熱液體的燒瓶里加入沸石，試說(shuō)明原因。 （1）加入沸石是為了防止液體在加熱過(guò)程中暴沸。 （2）生成的氣泡越小，泡內(nèi)壓力越小，則小氣泡難以形成，容易形成過(guò)熱液體，直至暴沸現(xiàn)象。 3）沸石是成泡中心，可以加大成泡半徑，使汽化.試闡述人工降雨的原理。 人工降雨的原理，就是當(dāng)云層中的水蒸汽達(dá)到飽和或過(guò)飽和的狀態(tài)時(shí)， 在云層中用飛機(jī)噴灑微小的AgI顆粒，此時(shí)AgI顆粒就成為水的凝結(jié)中心，使新相（水滴）生成時(shí)所需要的過(guò)飽和程度大大降低，云層中的水蒸汽就容易凝結(jié)成水滴而落向大地。.Langmuir吸附等溫式為8=bp/（1+bp）,適用于 單分子層吸附。.在等溫下，同組成的兩個(gè)大小不同的液滴的飽和蒸氣壓 p1（大液滴）和p2（小液滴）存在：Ap1<p2 B、p1Ap2 Cp1=p2 D不能確定.肥皂溶液的表面張力為6X10-3N?m1,用此溶液吹一個(gè)半徑為2X10-2m的肥皂泡，則泡內(nèi)的附加壓力為： （）A、0.6PaB、1.2Pa~~ C、2.0PaD、1.0Pa.在農(nóng)藥中通常都要加入一定量的表面活性物質(zhì)，如烷基苯磺酸鹽，其主要目的是：A.增加農(nóng)藥的殺蟲(chóng)藥性B.提高農(nóng)藥對(duì)植物表面的潤(rùn)濕能力一| C.防止農(nóng)藥揮發(fā) D. 消除藥液的泡沫.已知乙醇和玻璃的接觸角9<90°,將玻璃毛細(xì)管下端插入乙醇中，平衡時(shí)管內(nèi)液面呈凹形,管中液面高于（高于或低于）管外液面，附加壓力指向 大氣。.在密閉容器中有半徑不同的兩個(gè)水珠，長(zhǎng)期放置會(huì)發(fā)生 小液滴消失，大液滴增大現(xiàn)象，其原因?yàn)樾∫旱蔚娘柡驼羝麎捍?，此時(shí)蒸汽未達(dá)到飽和，所以蒸發(fā)變小，大液滴的飽和蒸汽壓小，達(dá)到了飽和，則繼續(xù)液化變大..一空氣中的球形肥皂泡，半徑為r,肥皂水的表面張力為~~■,則肥皂泡內(nèi)附加壓力為_(kāi)_4-/2 。.汞在玻璃上的接觸角為9,則表面張力bg-s與bi-s、bg-i間的關(guān)系為 bg-s=b1-s+bg-1cos8 。.通常稱為表面活性物質(zhì)的就是指當(dāng)其加入于液體中后A能降低液體表面張力； B、能增大液體表面張力； C、不影響液體表面張力； D、能顯著降低液體表面張力^一.在毛細(xì)管內(nèi)分別裝有兩種不同液體， 一種潤(rùn)濕管壁，一種不潤(rùn)濕管壁，當(dāng)分別在毛細(xì)管左端加熱時(shí)，管內(nèi)潤(rùn)濕性液體將（ ）移動(dòng)； 管內(nèi)不潤(rùn)濕性液體將（ ）移動(dòng)。A向左、向右B.向右、向左C.不動(dòng)D.均向左移動(dòng)第8章動(dòng)力學(xué).某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2A-P,則在動(dòng)力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為 （）A.二級(jí)反應(yīng)B. 基元反應(yīng) C. 雙分子反應(yīng) D.| 無(wú)法確定.二級(jí)反應(yīng)2AB當(dāng)A的初濃度為0.200mol/L時(shí)半衰期為40s,則該反應(yīng)的速度常數(shù)是（ ）A.8s-1-L-mol-1 Bj/8s-1.L?mol-1"|C.40s-1D.40s-1-L-mol-1.某放射性同位素的半衰期（一級(jí)反應(yīng)）為10天，則經(jīng)20天后所剩的同位素的物質(zhì)的量是原來(lái)同位素的物質(zhì)的量的：A.1/3; B.1/41 | C.1/8 ; D.1/16.二級(jí)反應(yīng)2AB當(dāng)A的初濃度為0.200mol/L時(shí)半衰期為40s,則該反應(yīng)的速度常數(shù)是（ ）A.8s -1 -L-mol-1 B. ②1/8s -1 ?L?mol-1 C40s -1 D.40s -1 -L-mol-1.對(duì)一級(jí)反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是：A.t 1/2與初始濃度成正比 B.1/C 對(duì)t作圖為一直線|C.速率常數(shù)的單位為（時(shí)間-1） |D.只有一種反應(yīng)物.對(duì)二級(jí)反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是：A.t 1/2與初始濃度成正比 B|1/c 對(duì)t作圖為一直線~C速率常數(shù)的單位為（時(shí)間-1）D.只有一種反應(yīng)物7..質(zhì)量作用定律適應(yīng)于：A.可逆反應(yīng)；B.平行反應(yīng)；C|一基元反應(yīng);| D.復(fù)合反應(yīng)

8.a、活化能與反應(yīng)本性有關(guān)一b、活化能與反應(yīng)溫度完全無(wú)關(guān)C活化能與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)―1 D、活化能與反應(yīng)物濃度有關(guān)9.某反應(yīng)在指定溫度下，速率常數(shù) k為4.62X10-2min-1,反應(yīng)物初始濃度為0.1moldm3,該反應(yīng)的半衰期是:A.150min；B.15min~? C.30min；D.不能求算10.在30010.在300K時(shí)，鮮牛奶5h后即變酸，但在275K的冰箱里，可保存50h,牛奶變酸反應(yīng)的活化能是63.1kJ-mol.某放射性同位素的半衰期（一級(jí)反應(yīng)）為10.某放射性同位素的半衰期（一級(jí)反應(yīng)）為10天，則經(jīng)20天后所剩的同位素的物質(zhì)的量是原來(lái)同位素的物質(zhì)的量的：（）A、1/3;B|、1/4.C、1/8;D、1/16.下面對(duì)于催化劑 的特征的描述，哪一點(diǎn)是不正確的 ？（）A、催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間而不能改變平衡狀態(tài)B|、催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變C、催化劑不能改變平衡常數(shù)D催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng).二級(jí)反應(yīng)2A-B當(dāng)A的初濃度為0.200mol/L時(shí)半衰期為40s,則該反應(yīng)的速度常數(shù)是A、8s-1-L-mol-1B、1/8s-1-L-mol-1 C、40s-1D、40s-1-L-mol-1.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡狀態(tài)理論的要點(diǎn)是（ ）A反應(yīng)物通過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就能變成產(chǎn)物；B-反應(yīng)物首先要形成活化絡(luò)合物，反應(yīng)速度決定于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速度；C.在氣體分子運(yùn)動(dòng)論的基礎(chǔ)上提出來(lái)的； 引入了方位因子的概念，并認(rèn)為它與:W變化有關(guān)15.某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2A-P,則在動(dòng)力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為A、二級(jí)反應(yīng)B、基元反應(yīng)、雙分子反應(yīng)（）D、無(wú)法確定16.17.一級(jí)反應(yīng)速率公式中哪些量呈直線關(guān)系某具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng),為 。15.某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2A-P,則在動(dòng)力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為A、二級(jí)反應(yīng)B、基元反應(yīng)、雙分子反應(yīng)（）D、無(wú)法確定16.17.一級(jí)反應(yīng)速率公式中哪些量呈直線關(guān)系某具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng),為 。k=0.1(mol.dm-3)-1.s-1,反應(yīng)物起始濃度為0.1mol.dm-3,當(dāng)反應(yīng)速率降至起始速率 1/4時(shí)，所需時(shí)間2vc=kc2vo=kc02 1vc kc4vo2c~2coc。c=-211-=ktcc。18.鏈反應(yīng)由鏈引發(fā)鏈18.鏈反應(yīng)由鏈引發(fā)鏈傳遞和鏈終止三步組成。19.已知反應(yīng)A+2B-產(chǎn)物的速率方程為 19.已知反應(yīng)A+2B-產(chǎn)物的速率方程為 YcJdt=kaCaCb,若反應(yīng)開(kāi)始時(shí),Cao=0.1mol半所需要的時(shí)間為100min,則反應(yīng)的速率常數(shù)kA為反應(yīng)的速率常數(shù)kA=0.05mol-'dm，.dm3,-1s。Cbo=0.2mol.dm3,當(dāng)A反應(yīng)掉一1

/21

/2= k'=cA,ok'1cA,ot1/22 2Va=Kacacb=kcA(2cA)=2kAcA=kca活化物質(zhì)，所謂20.復(fù)雜反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，若采用穩(wěn)態(tài)法進(jìn)行處理，在各基元反應(yīng)中必須具有的穩(wěn)態(tài)條件是指活化物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間而變 。活化物質(zhì)，所謂第9章膠體.將2滴KJFe（CN）4]水溶液滴入過(guò)量的CuCl2水溶液中形成亞鐵條化銅正溶膠，下列四種電解質(zhì)聚沉值最大的是:A.KBrB.K2SO.K4[Fe（CN）6]|D.Zn2[Fe（CN".（電勢(shì)在數(shù)值上（）于熱力學(xué)電勢(shì)呼;當(dāng)外加電解質(zhì)濃度增加時(shí)， （電勢(shì)在數(shù)值上將變（）。A.大、大B.小、小]C.大、小D.小、大。.溶膠的基本特性之一是：A.熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬穩(wěn)定的系統(tǒng)； B.熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬不穩(wěn)定的系統(tǒng)；C.熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定的系統(tǒng)； D.|熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定的系統(tǒng)。.丁達(dá)爾現(xiàn)象是光射到粒子上發(fā)生下列哪種現(xiàn)象的結(jié)果 ？（）A、散射 B、反射C、透射D、折射.溶膠的基本特性之一是：（）A、熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬穩(wěn)定的系統(tǒng)； B、熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬不穩(wěn)定的系統(tǒng)；c、.熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定的系統(tǒng)； d、熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定的系統(tǒng)。.外加直流電場(chǎng)于膠體溶液向某一電極作定向移動(dòng)的是 （）A、膠核 B、膠粒I C、膠團(tuán) D、緊密層.對(duì)于電動(dòng)電位W的描述，哪一點(diǎn)是不正確的？（ ）A、￡電位表示了膠粒溶劑化層界面到均勻液相內(nèi)的電位； B|、￡電位的絕對(duì)值總是大于熱力學(xué)電位―以

C、w電位的值易為外加電解質(zhì)而變化； D當(dāng)雙電層被壓縮到與滑動(dòng)面相合時(shí)， E電位為零。.憎液溶膠穩(wěn)定的三個(gè)重要原因是： 高度分散、多相、熱力學(xué)不穩(wěn)定。.混合等體積的0.08mol?dm3KI和0.1mol?dm3AgN的液所得的溶膠。 膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式[(AgI)mnAg+(n-x)NO3]x+xNO3,膠粒帶口，電泳方向膠體粒子向負(fù)極移動(dòng) ，比較MgSO,NaSO,CaClz電解質(zhì)對(duì)溶膠聚沉能力的大小 NaSO>MgSOCaCl2.NaNOs、Mg(N02、Al(NO3)3對(duì)以AgNO^KI制備的溶膠的聚沉值分別為140、2.62、0.067mol/L,寫出該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)[(AgI)mnI-(n-x)K+]x-xK+,電泳方向膠體粒子向正極移動(dòng)。.在溶膠的下列現(xiàn)象中，哪一個(gè)與光的散射作用有關(guān) ？A.布郎運(yùn)動(dòng)B.電泳C. 丁鐸爾效反]D.沉降平衡.對(duì)于有過(guò)量KI存在的AgI溶膠，下列電解質(zhì)聚沉能力最強(qiáng)的是：A.K3[Fe(CN)6]B.MgSO4 C.FeCl 3D.NaCl.玻璃板上，滴上下面某液體，其接觸角大于90。，則止匕液體最可能的是：A.酸[B7^| C.水銀D.酒精.在高壓r!成附時(shí)Langmuir吸附等溫方程式的形式是：A.9=KB.9=0 9.9=1|D.9=KP.液體在毛細(xì)管中上升的高度與下列哪一個(gè)因素?zé)o關(guān) ：A.溫度| B.液體密度 C.附加壓力D.大氣壓力D.吸附與脫附間能建立動(dòng)態(tài)平衡.BET吸附理論與Langmuir吸附理論的基本區(qū)別是D.吸附與脫附間能建立動(dòng)態(tài)平衡A.固體表面是均勻的 B.被吸附分子間無(wú)相互作用p.吸附是多分子層一|.下列各方法中能引起憎液溶膠聚沉的是 ：A.溫度的變化 B.溶膠濃度的變化C.大量大分子物質(zhì)的加入 D.電解質(zhì)的加入.依吉布斯吸附等溫方程式，對(duì)僅有一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，若r>0時(shí)，則：A.該溶質(zhì)為非表面活性物質(zhì) B.該溶質(zhì)為表面活性物質(zhì)一C.不能說(shuō)明該溶質(zhì)是否具有表面活性 D.該溶質(zhì)在表面層的濃度低于溶液本體的濃度19.在273K19.在273K下，用活性炭作CO的吸附實(shí)驗(yàn)，由所得數(shù)據(jù)作P/V對(duì)P圖時(shí)，得一直線，其斜率和截距，分別為0.009cm-3和1199.89Pacm3則活性炭的飽和吸附量為A.0.009cm3則活性炭的飽和吸附量為A.0.009cm3 B.9.0cm3C.111cmD.1.0X10-3cnibp1+bpV?Pvabp1+bpV?Pva=vmae=-^m-^m1+bp20.以100cm30.005moldm3的AgNO3溶液和{(AgCl)mnNO-(n-x)Ag+}x-xAg+C.{(AgCl)mnCl-(n-x)Na+}x-xNa+p1 1 ? 1—=+—p 截口巨=—VV"bvap Vtmm m10cm30.02moldm3的NaCl溶液混合以制備AgCl溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為{(AgCl)mnAg+(n—x)NO3-}x+xNCD.{(AgCl)mnAg+(n—x)Cl}x+xCl-計(jì)算題熱力學(xué)(一,二定律及化學(xué)平衡).1molHe(理想氣體)從始態(tài)273K、1000KPa、10dmi分別經(jīng)⑴等溫可逆，⑵絕熱可逆膨脹到壓力為 100Kpa得終態(tài)，試計(jì)算過(guò)程的Q、W△□>AKAS和AG.(已知S](He298K)=126.06J-K1mol")。解：(1)等溫可逆過(guò)程 AU=0, AH=0n=3「二=(10610-3.10)/(8.314 .273)=4.41molW1=nRT1lnp2/p1=4.41 8.314 273ln100/1000=-23048J=-23.05KJQ1=-W1=23.05KJAS=Q/T=23050/273 =84.43JK1AG=AHTAS=-273X84.43=-23050J=-23.05KJ丁 j(2)絕熱可逆過(guò)程：：'T1Pl7=T2P；’ .1.T2=T1(p1/p2)1力門=273(10/1)(1-1.67)/1.67=109KQ=0W=AU=nCv.m(T2 「)=4.41X3/2X8.314X(109-273)=-9020JAH=nCp.m(T2 「) =4.41X5/2X8.314X(109-273)=-15033JAS=0dS1(273K)=S.(109K)m=%(109)- (298)= ⑶曜,=5/2X8.314Xln109/298=-20.90J K1S2(109K)= +S制(298K)=-20.90+126.06=105.16JK1AG=AHSAT=-15033 105.16(109-273)=2213J

.已知冰在00C、100KPa下的摩爾熔化始為~5858Jmol-1,冰和水的平均摩爾熱容分別為 37.6和75.3JMmo廣，計(jì)算1mol、100C100KPa的過(guò)冷水在等溫等壓下凝結(jié)為-100G100KPa冰時(shí)系統(tǒng)的AU、4G四和與，并判斷過(guò)程能否自發(fā)進(jìn)行。解：此過(guò)程為不可逆相變，設(shè)計(jì)下列可逆過(guò)程263K100KPaH2。(1) -263K100KPaH?O(s).⑴ (3)273K100KPaH20(l) —-:273K100KPaH2O。)3AH=小+AH2+AH=nCp.m(l)刈+nAjHm+nCp.m(s)AT=1-二二一」一+1：：一：_+1 ::"二一'=753-5858-376=-5481JAU=AH=-5481JJ -5858AS=￡1+△&+￡3=nCp.m(l)lnT 2/T1+nHm/T+nCp.m(s)lnT 1/T2=75.3ln273/263+ -+37.6ln283/273=2.81-1.46-1.40=-20.05Jmol-1K-1AG=AH干AS=-5481-263X(-20.05)=-207.85J等溫等壓AG<0,自發(fā)。若用燧判據(jù)，需計(jì)算環(huán)境的燧變說(shuō)環(huán)=-Q系統(tǒng)/T環(huán)=-AH/T環(huán)=5481/263=20.84JK1說(shuō)隔離=與系+￡環(huán)=-20.05+20.84=0.79J K1>0(自發(fā))Q.將1molO2由298.15K,p的壓強(qiáng)下經(jīng)恒溫可逆壓縮增至壓強(qiáng)為 607950Pa的末態(tài)，試求WQ4H4G4S。解：將Q視為理想氣體，因是恒溫可逆壓縮，故 4U=0 △H=0Qr=nRTln(P1/P2)=1>8.314>298.15ln(101325/607950)=-4441J=-4.44kJW=-nRTln(P1/P2)=1>8.314X298.15ln(101325/607950)=4441J=4.44kJ△G=AH-TAS=-Qr△G=AH-TAS=-Qr=4.44kJ說(shuō)體=Qr/T=-4441/298.15=-14.9J4.25C時(shí)化學(xué)反應(yīng)：A(氣)=B△f田/kJmol-1 -550 -29.0Sm°/JK1mol-1 167.4 21.4上述反應(yīng)中的氣體視為理想氣體，且反應(yīng)的-1K(固)+2C(氣)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:-293.50113.0△G,m=0(1)計(jì)算125c時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)的AW、ASm°、Q)、Q;(2)計(jì)算125c時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)的 AGA并判斷該反應(yīng)在125c時(shí)的反應(yīng)方向;(3)求出標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系和 125c時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。；計(jì)算125c時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)壓力下，A的轉(zhuǎn)化率是多少？解:AHm(298.15K)=(29.0)+2X(293.50)(550)=△rSm(298.15K)=21.4+2X113.0167.4=80JK156KJmol1mol11p,m=0則AHm'ASm與溫度無(wú)關(guān)14Hm(398.15K)=ArHm(298.15K)=56KJmol1ArSm(398.15K)=ArSm(298.15K)=80JKAHm(298.15K)=(29.0)+2X(293.50)(550)=△rSm(298.15K)=21.4+2X113.0167.4=80JK156KJmol1mol11p,m=0則AHm'ASm與溫度無(wú)關(guān)14Hm(398.15K)=ArHm(298.15K)=56KJmol1ArSm(398.15K)=ArSm(298.15K)=80JK1molQ=△H(398.15K)=56KJp rmQV=Qp2RT=562X8.314X398.15=72.6KJX1034Gm(398K)=&Hm(398.15K)T4Sm(398,15K)=56398.15X80X103=57.6KJmol1<0反應(yīng)自發(fā)向右(3)lnKAGm(T)=帚4HmKmRT57.6X10380T或者：K8.314T

6928(T)=exp( +9.62)6928—+9.62InKTAGm(398)rm'(398.15K)= RT57.6X103=17.48.314X398.15(4)(398.15K)=3.6X107A(g)?B(s)2C(g)

0n=1+a(2a)2(398.15K)=-——-1apn2―0—=3.6X1071 /民F00%5.有反應(yīng)為：A(g)=B(g)+C(g)物質(zhì)A(g)B(g)C(g)... .-1、AfHm(kJmol)125110.060Sm(Jmol-1K)305.3278.5130.6，各物質(zhì)在298K的AfHm和Sm的數(shù)值為:（1）計(jì)算該反應(yīng)在298K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的ah、Q、Q;rm（2）計(jì)算該反應(yīng)在298K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的\G并判斷該狀態(tài)下反應(yīng)的自發(fā)方向；r^m（3）求出AGm與T的關(guān)系式；（4）求出K與T的關(guān)系式；（假定該反應(yīng)的&Cp=0）；（5）如果各氣體分壓的分壓均為 0.5D,試判斷反應(yīng)在298K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的自發(fā)方向。p解：（1）△rHm7289K）=二柏&Hm：（289K）△rHm二（289K）=QpQv=Qp-RTAng△rG：=ArHm(289K)-TArSm：(289K)=△=H；(289K)-298XArS：(289K)判據(jù):（4）△rGm00「ACp,m=0ArHm"、△rSm^溫度無(wú)關(guān)ArGm'=ArHm(289K)-T&Sm-(289K)△rGm=-RTnKln6.25C時(shí)反應(yīng)◎ △rHtm(289K) △rSm(289K)K=- +RT RMCO 3(s)=MO(s)+CO2(g)（M金屬）的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:△fHm°/kJ教育資料-mol-1-500 -29.0 -393.50教育資料教育資料Sm°/J?K-1?mol-1167.4 121.4 213.0Cp,m°/J-K1-mol—1108.6 68.40 40.20(1)計(jì)算25c時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)的NHm°、NSm°、AG°。(2)計(jì)算125c時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)的Q、Q(3)該反應(yīng)AG°(T)與T的關(guān)系；(4)計(jì)算1500C,標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)的 NGm°及此條件下的反應(yīng)方向。(5)計(jì)算1500c下，反應(yīng)的Ko(6)該反應(yīng)K°(T)與T的關(guān)系；(7)該反應(yīng)有無(wú)轉(zhuǎn)化溫度？若有，是多少？相平衡1.標(biāo)示相圖：g=ll=s1.標(biāo)示相圖：g=ll=sC時(shí)，E=0.460V,以巨C時(shí)，E=0.460V,以巨=3.40X10-4V.K-1.Q及可逆電池反應(yīng)熱Cn.Ro反應(yīng)：2Ag+HgCl-2AgCl(s)+Hg(l)+2Cl寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；計(jì)算25C、Z=2時(shí)，電池反應(yīng)的△&、△1&ArSm>解：(1) (-)2Ag2e-1+Cl -2AgCl(s)(+)2HgCl(s)+2e-1 -Hg(l)+2Cl△6-nEF=-88.78KJ.mol -1ArSm=nF ■'.=65.62KJ.mol-1△H=3G+TArS?=-69.23KJ.mol-1CP=ArH1=-69.23KJ.mol -1Q=TArSm=19.55KJ.mol-1.某電導(dǎo)池先后充以高純水、 0.02mol.dm3KCl溶液和AgCl飽和溶液。25c時(shí)分別測(cè)得電阻值依次為 2.20X105、100和1.02X105Q。已知該溫度下KCl、AgCl溶液的摩爾電導(dǎo)率分別為 1.383X10-2、1.268X10-2S.m2.mol-1,求：電導(dǎo)池常數(shù)； (2)25C時(shí)AgCl溶液的電導(dǎo)率和AgCl的溶解度。解：(1)正極反應(yīng)2AgCl(s)+2e ——2Ag(s)+2Cl—(2mol?kg-1)負(fù)極反應(yīng)MfM2+(mol-kg-1)+2e—電池反應(yīng)2AgCl(s)+M-2Ag(s)+MCl2(1mol-kg-1)E=(1.200+4.00X10-5X25+9.00X10—7X252)V=1.2016VrGm=-zFE=-2X96500C-mol—1X1.2016V=—231.9kJ-mol-1(dE/dT)p=(4.00X10-5+2X9.00X10—7X25)V-K-1=8.5X10-5V-K-1rSm=zF(dE/dT)p=2X96500C-mol—1X8.5X10-5V-K-1=16.41J-K-1-mol—1rHm=ArGm+TArSm=-231.9kJ-mol—1+298KX16.41J-K-1-mol-1=-227.0kJ-mol—1Cr=ArSm=298KX16.41J-K-1-mol-1=4.89kJ-mol-1.某金屬M(fèi)的氯化物MCb是一強(qiáng)電解質(zhì)，設(shè)下列電池：M|MCl2(1mol-kg-1)|AgCl|Ag的電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系為 E/V=1.200+4.00X10-5(t/℃)+9.00X10-7(t/℃)225c時(shí)的E°(M2+/M)=—0.9636V,E°(AgCl,Ag|Cl)=0.2223V。F=96500C-mol-1。寫出電極反應(yīng)與電池反應(yīng)。 (2)計(jì)算25c時(shí)上述電池反應(yīng)的E,△「&,△rSm,△rHm及可逆熱Q解：(1)正極反應(yīng)2AgCl(s)+2e ——2Ag(s)+2Cl-(2mol-kg-1)負(fù)極反應(yīng)MfM2+(mol-kg-1)+2e-電池反應(yīng)2AgCl(s)+M-2Ag(s)+MCl2(1mol-kg-1)E=(1.200+4.00X10-5X25+9.00X10-7X252)V=1.2016VrG=—zFE=-2X96500C-mol-1X1.2016V=—231.9kJ-mol-1(dE/dT)p=(4.00X10-5+2X9.00X10-7X25)V-K1=8.5X10-5V?K1rSm=zF(dE/dT)p=2X96500C-mol-1X8.5X10-5V-K1=16.41J-K1-mol-1ArH=ArG+TArSm=-231.9kJ-mol-1+298KX16.41J-K1-mol-1=—227.0kJ-mol-1Qp力rHm=—227.0kJ-mol-1Cr=TArSm=298KX16.41J-K1-mol-1=4.89kJ-mol-14.已知25c時(shí)的E°(Ag+/Ag)=0.7994V,E°(AgCl,Ag|Cl)=0.2221V,F=96500C-mol-1。試通過(guò)設(shè)計(jì)原電池， 求25c時(shí)AgCl在水中的溶度積Kpo

W：AgCl(s)====Ag_++Cl正極反應(yīng)AgCl(s)+e-Ag(s)+Cl負(fù)極反應(yīng)Ag(s)-Ag++e設(shè)計(jì)電池如下：Ag(s)|Ag+||Cl|AgCl(s)[g(s)E=EAgCl/Ag_EAg：：/Ag其電動(dòng)勢(shì)為E 0=RT/FInKsp25c時(shí)，0.2221-0.7994=0.05916lgKsp, IgKsp=-9.7566Ksp=1.75X10-10界面現(xiàn)象1.25C時(shí)乙醇水溶液的表面張力 b與乙醇濃度的關(guān)系如下◎ =72—0.5c+0.2c2(103NI-m1)下解決下列問(wèn)題：0°,純水的密25c時(shí)將一個(gè)半徑為10-5m的毛細(xì)管插入水溶液中，試計(jì)算毛細(xì)管中的液面將升高多少？假設(shè)潤(rùn)濕角為度為1.00kg?dm3,g=9.80m-s-0°,純水的密(2)計(jì)算25c時(shí)乙醇濃度為0.1mol?dm3的表面吸附量。解：(1)純水的表面張力 b=72X103NI-m1升高高度h=2bcosO/pgr=2X72X103xcos0°/(1000X9.80X105)=1.47mr=—(c/RT)d(r/dc=—[0.1/(8.315X298.2)](—0.5+0.4X0.1)X103=1.86X108mol1?m214.00kPa,其平衡吸附量為2.已知在273.