第八單元專題訓(xùn)練1、向AgNO3溶液中加人一定質(zhì)量的AI和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。③濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。④濾渣中一定含有Ag。以上說法正確的個數(shù)為（）A.0個B.l個個D.3個2.在氯化銅溶液中加入一定量的鋅和鐵，充分反應(yīng)后得到一些固體。過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，有氣泡。對于該濾渣和濾液有以下說法：①固體中一定有鋅②固體中一定沒有銅③固體中一定有鐵④濾液中一定有氯化鋅⑤濾液中一定沒有氯化亞鐵⑥濾液中一定沒有氯化銅其中正確的個數(shù)（）A．1個B．2個C．3個D．4個3、.利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO溶液，主要流程如圖。已知：①反應(yīng)條件已略去；②2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O。關(guān)于該實驗有以下說法：⑴物質(zhì)B是鋅⑵物質(zhì)D是稀鹽酸⑶溶液A和固體C中都含有銅、鋅兩種元素⑷過程Ⅱ、Ⅲ中的分離操作是過濾其中正確的說法有（）A．1個B．2個C．3個D．4個4．用兩種化學(xué)方法除去銅粉中混有的少量鋅粉，簡要寫出操作方法及化學(xué)方程式。方法一：相關(guān)的化學(xué)方程式：。方法二：相關(guān)的化學(xué)方程式：。5、下圖為初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)圖示回答：（1）化合物甲中的元素有種。(2）單質(zhì)D的化學(xué)式可能是___________。如果B為紅色固體，乙能使澄清石灰水變渾濁，則A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。實驗探究題1．同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。(1)填表實驗步驟觀察到的現(xiàn)象=1\*GB3①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。_=2\*GB3②在=1\*GB3①所得的溶液中，插入，充分用。無明顯現(xiàn)象=3\*GB3③在=2\*GB3②所得的溶液中插入，充分作用。結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu(2)將鋁絲插入前應(yīng)進行的操作是；(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補充的實驗是；(4)小強同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補充實驗，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是。2．歡歡同學(xué)對金屬鐵的相關(guān)知識開展了研究性學(xué)習(xí)。（1）實地調(diào)查鐵制品銹蝕情況如下：調(diào)查內(nèi)容掉漆的自行車露天堆放的鋼筋洗凈并擦干的菜刀鍍鉻的鐵質(zhì)水龍頭鐵制品銹蝕情況長時間風(fēng)吹雨淋掉漆的地方出現(xiàn)銹跡時間長了鋼筋表面出現(xiàn)銹層菜刀放置較長時間也不生銹龍頭較長時間不生銹由調(diào)查結(jié)果可知：鐵生銹實際上是鐵與和等發(fā)生反應(yīng)的過程。（2）她提出了保護金屬資源的下列建議，正確的是（填字母序號）。A.防止鐵制品銹蝕B.回收利用廢舊鐵制品C.任意開采鐵礦石（3）通過進一步探究鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，可以比較鐵與銅的金屬活動性強弱，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)類型屬于反應(yīng)。3．某初級中學(xué)學(xué)生為了探究化學(xué)實驗室的一種黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液可能是什么物質(zhì)，大膽猜想并設(shè)計實驗進行驗證。[發(fā)現(xiàn)問題]當(dāng)把黑色粉末與無色溶液混合時即產(chǎn)生氣泡。[查閱資料]初中化學(xué)實驗室常見的黑色粉末：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉。[提出假設(shè)]（只寫一種假設(shè)）黑色粉末是，無色溶液是[設(shè)計實驗]向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液，用法收集一試管氣體；檢驗氣體（寫出操作方法）[實驗現(xiàn)象][實驗結(jié)論]此氣體是，原假設(shè)成立。4.利用下圖裝置可做CO還原Fe2O3，的實驗，并檢驗該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物。已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。①CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②氣體通過裝置的順序是A→(裝置不能重復(fù)使用)。③從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是。5、早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空： ABC（1）A中觀察到的現(xiàn)象是。寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式；（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是；（3）右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是。6、圖是初中化學(xué)一些常見物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（有些反應(yīng)條件已省略）。其中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬。已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)金屬和CO2。請安要求回答下列問題：（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為；（2）藍色溶液與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）黑色固體甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7、A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中，單質(zhì)B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量僅次于鋁，已知金屬B能發(fā)生如下一系列變化：試推斷：（1）寫出C、D各物質(zhì)的化學(xué)式：C____________;D____________。（2）寫出②、④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：②_____________________________；④。8、金屬與我們的生活息息相關(guān)，在各個領(lǐng)域中用途廣泛。（1）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元為鋼芯鍍鎳（Ni）,五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是A．金屬的硬度B．金屬的導(dǎo)電性C．金屬的耐腐蝕性D．金屬價格與硬幣面值的吻合度（2）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少。這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強到弱的順序是。（3）在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如下圖所示。下列表述正確的是（填序號）。①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余④反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余⑤反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等9、鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。(1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是。(2)用銅制電線主要是利用銅具有良好的性。(3)鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。焊接鐵制品時，通常先用除去其表面的鐵銹，防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是。10、探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗。已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等。（1）

該實驗的目的是________、________。兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是________。

（2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量________（填“多”、“少”或“相等”）。

（可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1O－16Mg－24Cl－Fe－56）

探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案。

A：稱取一定質(zhì)量的樣品加入足量的稀鹽酸

過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量

攪拌B：稱取一定質(zhì)量的樣品加入足量的硫酸銅溶液過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量攪拌（3）兩種方案，你認(rèn)為不能達到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）。

四.計算題：１.某煉鐵石每日生產(chǎn)含碳3%的生鐵560t，問該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？2．為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量／g101020所用稀硫酸的質(zhì)量／g608050生成氫氣的質(zhì)量／g(1)試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為_______時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；3．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次20第2次20第3次20第4次20第5次20m試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為；（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？李小剛同學(xué)為了測定某鐵合金中鐵的含量，做了如下實驗：稱取11.4克樣品，放入質(zhì)量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100克稀鹽酸（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水），并在不同的時間段對燒杯進行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間T0T1T2T3燒杯的總質(zhì)量求：⑴反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；⑵該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、加熱20gKMnO4制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，冷卻后稱取剩余固體質(zhì)量為18.72g。試計算：⑴制取氧氣的質(zhì)量為g；⑵KMnO4分解的百分率是多少？（要有計算過程）(K-39Mn-55O-16)6、將5.8g

生鐵（假設(shè)只含F(xiàn)e和C）粉末放到盛有75g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g

生鐵稀鹽酸濾液質(zhì)量75

⑴生鐵屬于

材料（填“金屬”或“有機合成”）。

⑵請計算生鐵中鐵的質(zhì)量。寫出必要的計算過程。7、Cu2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入25g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后