學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.部分酸堿鹽的溶解性表，歸納出常見(jiàn)鹽的溶解性并記憶2.己總結(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)3.用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷反應(yīng)能否發(fā)生學(xué)習(xí)重點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。學(xué)法指導(dǎo)：自主探究集體備課個(gè)人備課[學(xué)習(xí)過(guò)程]憶一憶1、前面我們所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型有、、。2、在檢驗(yàn)氫氧化鈉是否已經(jīng)變質(zhì)，我們用來(lái)檢驗(yàn)，若已經(jīng)變質(zhì)，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3、回憶金屬的化學(xué)性質(zhì)中金屬和一些鹽的反應(yīng)：鐵和硫酸銅反應(yīng)：銅和硝酸銀反應(yīng)：二、學(xué)一學(xué)（一）常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性【閱讀】課本303頁(yè)部分酸堿鹽的溶解性表，歸納出常見(jiàn)鹽的溶解性，填空并記憶：鉀、鈉、氨鹽硝酸鹽類(lèi)都____________，硫酸鹽除__________不溶，__________微溶，其他都溶。鹽酸鹽除________不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶_____________________________（二）鹽的化學(xué)性質(zhì)1、請(qǐng)完成下列方程式：（1）鐵和硫酸銅溶液（2）碳酸鈣和鹽酸（3）氫氧化鈉和硫酸銅溶液（4）硝酸銀溶液和鹽酸（5）硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液2、請(qǐng)?jiān)囍偨Y(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽+金屬→_____________（在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在____________的金屬，才能把排在____________的金屬?gòu)乃麄兊闹兄脫Q出來(lái)，鉀、鈣、鈉除外），例如：(2)鹽+酸→_________例如：（3）可溶性鹽+可溶性堿→_________________-例如：（4）可溶性鹽+可溶性鹽→_________________例如：3、為檢驗(yàn)一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們展開(kāi)探究：甲同學(xué)用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，均獲得成功，她所用的試劑依次是{寫(xiě)化學(xué)式}：酸________；堿______________；鹽_______________________（三）、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【閱讀】：課本71頁(yè)并觀察（二）中的五個(gè)化學(xué)方程式回答問(wèn)題：復(fù)分解反應(yīng)的概念是什么？2、比較復(fù)分解反應(yīng)和化合、置換、分解反應(yīng)的不同，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，并試著寫(xiě)出它的通式。化合反應(yīng)的特點(diǎn)是，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是置換反應(yīng)的特點(diǎn)是復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是它的通式可表示為【思考與交流】復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？并舉例說(shuō)明。2、復(fù)分解反應(yīng)要想發(fā)生必須滿(mǎn)足什么條件？答：兩種物質(zhì)在中相互交換，生成物中如果有、、，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。3、填空復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型反應(yīng)物滿(mǎn)足的條件生成物滿(mǎn)足的條件舉例說(shuō)明(用化學(xué)方程式)酸+金屬氧化物酸+堿酸+鹽堿+鹽鹽+鹽三、總一總酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中必須有析出或有放出或有生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，否則就不能發(fā)生。除此之外，對(duì)具體反應(yīng)物來(lái)說(shuō)還應(yīng)具備一些條件。下面就發(fā)生四類(lèi)復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物的要求作如下歸納(1)酸+堿→鹽+水條件：參加反應(yīng)的酸和堿其中之一必須，若兩者都難溶，則反應(yīng)就不能發(fā)生。如：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O，H2SiO3+Cu(OH)2—不反應(yīng)。(2)酸+鹽→新鹽+新酸條件：反應(yīng)物都必須；若參加反應(yīng)的鹽不溶于水，則該鹽一定要溶于酸。如：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反應(yīng)(3)堿+鹽→新鹽+新堿條件：反應(yīng)物必須都。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反應(yīng)(4)鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物必須都，如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,AgCl+NaNO3—不反應(yīng)即：酸跟堿、酸跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須有一種是；堿跟鹽、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須，復(fù)分解反應(yīng)才可能發(fā)生四、達(dá)標(biāo)小練習(xí)1、下列物質(zhì)中，一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、鹽酸B、氫氧化鈉C、碳酸鈉D、硝酸鉀2、能夠一次性把澄清石灰水，燒堿溶液，鹽酸鑒別開(kāi)的試劑是（）A、碳酸鈉溶液B、石蕊溶液C、酚酞試液D、硫酸銅溶液3、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液（2）碳酸鉀溶液和稀鹽酸（3）氫氧化鋇和稀硝酸上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生呢？因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰陽(yáng)離子。它們能相互結(jié)合。如（1）中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是鋇離子和硫酸根離子，而氯離子和鈉離子是旁觀者，并沒(méi)有參加反應(yīng)，那么（2）中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是____________（3）中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_____________4、有一包固體混合物，可能由氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鋇和硫酸鉀四種物質(zhì)中的兩種或幾種混合而成。為了判斷它的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)取一些固體混合物，加入足量的蒸餾水，攪拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把該懸濁液過(guò)濾，得無(wú)色濾液B。(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有無(wú)色氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（用化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)）①沉淀A是______________________________________________。②濾液B里一定含有的離子是___________________