廣東省清遠市英德英東中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：略2.目前有研究表明，過氧乙酸對甲型H1N1流感病毒有較好的殺菌作用，這主要是利用了過氧乙酸的（

）A.酸性B.強氧化性

C.還原性

D.揮發(fā)性參考答案：B略3.a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應(yīng)，且a、d反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是(

)A．a(chǎn)一定為KOH溶液

B．b一定為KHSO4溶液C．c一定為AlCl3溶液

D．e一定為MgCl2溶液參考答案：B略4.常溫下，有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列說法正確的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．兩溶液等體積混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．兩溶液按一定體積比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)參考答案：AC略5.下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡

D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D略6.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，有一組的遞變規(guī)律與其他不同的是(

)A．還原性Cl﹣、Br﹣、I﹣ B．堿性：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3C．穩(wěn)定性HCl、H2S、PH3 D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3參考答案：A【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強．【解答】解：A．元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，非金屬性：Cl、Br、I依次減弱，則Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性依次增強；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na、Mg、Al依次減弱，則NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性依次減弱；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl、S、P依次減弱，則HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl、S、C依次減弱，則HC1O4、H2SO4、H2CO3的酸性依次減弱；綜上可知A選項中離子還原性依次增強，B、C、D三個選項中物質(zhì)性質(zhì)的遞變都是依次減弱；故選A．【點評】本題考查了元素周期律，注意把握元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，側(cè)重于考查金屬性和非金屬性強弱比較．7.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列說法中，正確的是()。A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸C．W的非金屬性比Z的弱D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強參考答案：略8.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是A．元素Ｙ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半徑的大小順序為：rY＞rW＞rXD．元素Ｘ可能為硼或碳或氮參考答案：D略9.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

實驗?zāi)康牟僮鰽比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去C確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾

參考答案：AC10.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標/mol?L﹣1）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：1：4

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：1

參考答案：A考點：鐵的化學性質(zhì)；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：圖示題；壓軸題．分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加鐵粉時亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，以此來解答．解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，1

4

1再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，1

2

3所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸鐵的物質(zhì)的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，再加鐵粉時亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，1

1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4，故選A．點評：本題考查鐵的化學性質(zhì)，明確圖象中每段發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系來解答，題目有一定難度，特別是溶液中鐵離子濃度的判斷．11.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是(

)①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸A.①②⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥參考答案：A略12.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④參考答案：D略13.已知（1）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是A．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/molC．1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；

△H=－57.3kJ/molD．1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B14.黑火藥（硫磺、木炭和硝酸鉀的混合物，雜質(zhì)忽略不計）是我國的四大發(fā)明之一?，F(xiàn)有黑火藥樣品124g，燃燒后生成33.6L（標準狀況下）氣體和由K2CO3、K2SO4組成的固體混合物。33.6L氣體中CO和CO2占，其余氣體為N2。則該黑火藥中硫磺的質(zhì)量為（

）

A．22g

B．16g

C．11g

D．8g參考答案：D略15.關(guān)于下列各實驗或裝置的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．實驗①可用于制取氨氣B．實驗②中最后一滴NaOH標準液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達到滴定終點C．裝置③可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于從酒精水溶液中制取無水乙醇參考答案：C解析：A．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體，但是二者受冷又化合生成了氯化銨，得不到氨氣，錯誤；B．實驗②中最后一滴NaOH標準液使溶液由無色變?yōu)榧t色，半分鐘不恢復成原來的顏色，即達到滴定終點，錯誤；C．裝置③可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸，正確；D．在蒸餾實驗中，溫度計的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管處，冷凝管中水的流動的方向應(yīng)是從下口流入，從上口流出，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（3）操作IV的順序依次為：

、冷卻結(jié)晶、

。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

。（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為

（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。參考答案：（本題10分，前6個每空1分，后2個空每空2分）（1）取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不顯現(xiàn)紅色表明溶液不含F(xiàn)e3＋（2）①除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化②

防止Fe2＋離子生成沉淀（3）蒸發(fā)濃縮

過濾洗滌（4）降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗（5）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

②0.975略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。

（1）F的俗名是

，B分子的結(jié)構(gòu)式為________A的電子式

（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為

。

（4）反應(yīng)①的化學方程式為

。

（5）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）純堿或蘇打,O=C=O

（2）①③⑤（3）Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(4)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2(5)SO2+Cl2+2H2O==SO42-+2Cl-+4H+

略18.(4分）元素周期表共有

個周期；

個主族。其中鹵素包括

氧族元素包括 （填元素符號）參考答案：7,7,氟氯溴碘，氧硫硒碲19.[化學——化學與技術(shù)]（15分）材料是人類生存和社會進步的物質(zhì)基礎(chǔ)，各種新型材料在現(xiàn)代高新技術(shù)領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用。

（1）功能高分子材料是在各種高分子樹脂的基礎(chǔ)上研制的具有特定功能的高分子材料．下列六種材料中，屬于功能高分子材料的是

（填字母）。

A．光敏高分子材料

B．導電高分子材料

C．石英玻璃

D．氮化硅陶瓷

E．離子交換膜

F．玻璃鋼

（2）硅是最重要的半導體材料，工業(yè)上用“三氯氫硅還原法”提純粗硅的工藝流程如圖所示：

①三氯氫硅昀制備原理：。工業(yè)上為了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是