廣東省湛江市洋青中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．K＋、Br－、CO32-B．Al3＋、H＋、MnO4-C．NH4+、Fe3＋、SO42-

D．Ag＋、Cu2＋、NO3-參考答案：略2.下列有關(guān)說法正確的是A.放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進行B.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D.電解精煉銅時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質(zhì)量減少64g參考答案：B略3.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL參考答案：C4.參考答案：C略5.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是（

）A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．香蘭素分子中至少有12個原子共平面C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略6.日本大地震引發(fā)福島第一核電站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物質(zhì)向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是

（

）

A．Cs含有82個中子

B．CsOH的堿性比KOH強

C．KIO3是碘的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的鹽

D．HI的還原性比HF強參考答案：C略7.下列表示氮原子或氮分子的化學(xué)用語中正確的是（

）A．氮分子的電子式：

B．氮原子電子排布式：1s22s22p5C．氮分子的結(jié)構(gòu)式：

D．氮原子最外層電子軌道表示式：參考答案：D略8.有一真空瓶的質(zhì)量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為

()A.×32

B.×32C.×32g/mol

D.×32g/mol參考答案：C根據(jù)題意，該氣體物質(zhì)的量與氧氣相同，有如下關(guān)系：＝。9.部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．V＝224C．樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g D．樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.07g參考答案：B10.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是（）

A．將形成酸雨的SO2氧化為SO3

B．將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2O

C．將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2

D．將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2參考答案：答案：A11.下列敘述正確的是()A．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．元素的性質(zhì)隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化D．烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數(shù)一定是偶數(shù)參考答案：D略12.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）A.標準狀況下，22.4LHF中含有NA個分子B.標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAC.5.6gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26NAD.將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)為2NA參考答案：CA、標準狀況下，HF是液體而不是氣體，無法計算22.4LHF中含有的分子數(shù)目，故A錯誤；B、在標準狀況下，n（NO）==0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，n（O2）==0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，則二者所含原子的總物質(zhì)的量是（1+1）=2mol，根據(jù)原子守恒規(guī)律，反應(yīng)后原子的總物質(zhì)的量還是2mol，即原子總數(shù)是2NA，故B錯誤；C、5.6gFe的物質(zhì)的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA，F(xiàn)e全部生成Fe2+時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是2NA，則生成的既有Fe3+又有Fe2+時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2NA小于3NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是0.26NA，所以C正確；D、將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計算含有的膠體粒子數(shù)，故D錯誤；所以答案選C?！久麕燑c睛】將分子和原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計算中的應(yīng)用與原子的構(gòu)成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力考查相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。13.下列有機物:

①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CHCH2OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CHCOOH其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是:A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略14.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是（

）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：BA項，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，但是鐵點燃時可以與氯氣反應(yīng)，C錯誤；D項，圖中生成碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。15.下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯；II對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（B類卷）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。(1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是______反應(yīng)。(2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是___________________。(3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是___________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是____________。

(4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙，試紙顯紅色，說明液體中還有____________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_________（填寫字母）。a、氯化鈉溶液；b、苯；c、碳酸氫鈉溶液

d、四氯化碳；然后再通過___________（填實驗操作名稱）即可除去。

參考答案：（B類卷）答案：(1)2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱。(2)加熱；冷卻。(3)乙醛；乙醇；水；氮氣。(4)乙酸；c；蒸餾。（B類卷）解析：（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，是因為2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，熄滅酒精燈后，反應(yīng)仍能進行，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）甲水浴的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；乙水浴的作用是冷卻，便于乙醛的收集。（3）經(jīng)過反應(yīng)后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛和水以及乙醛進一步氧化得到的乙酸。集氣瓶中收集到的氣體主要為氮氣。（4）試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙，試紙顯紅色，說明a中收集到的液體呈酸性，這是由于CH3CHO進一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后經(jīng)過蒸餾即可得到乙醛。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】用甲苯合成有機高分子化合物M的流程如下。已知:Ⅰ.B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.同一個碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動脫去一個水分子變成羰基；Ⅲ．(R，R'均為烴基)；Ⅳ.E的分子式為C9H10O，其分子中含有1個三元環(huán)。請回答下列問題。(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A_______,D_______,E________。(2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①__________，反應(yīng)⑥___________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)④____________。B與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)___________。(4)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有_______種(不包括A自身)，其中在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為1∶1∶1的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)。參考答案：（1）（2分）；（2分）；（2分）；（2）取代反應(yīng)（1分），加聚反應(yīng)（1分）；（3）（2分）；（2分）；（4）9（2分）；（1分）。C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則（1）根據(jù)上面的分析可知，A為，D為，E為；?！久麕燑c晴】根據(jù)E與二氧化碳的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)信息利用正推法、逆推法綜合分析確定A的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)反應(yīng)條件進行推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力與知識遷移應(yīng)用。這類試題通常要求解答的問題并不難，特點是“起點高、落點低”。分析時應(yīng)對比合成路線中給出有機物的結(jié)構(gòu)，認真審清題意、積極思考，抓住問題的“突破口”和提供的有效信息，即抓住特征條件、特殊性質(zhì)、特別信息或特征反應(yīng)，通過正推法、逆推法、正逆推綜合法、假設(shè)法、知識遷移法等得出結(jié)論，最后做全面檢查。特別需要注意的是官能團的變化，要注意官能團的引入和消除方法、官能團的位置的改變，并建立目標產(chǎn)物和原料之間的聯(lián)系，高考經(jīng)常出現(xiàn)而且具有一定難度的是同分異構(gòu)體的書寫，一般是考查有一定限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，解答此類題的一般思路如下：①首先根據(jù)限制條件的范圍，確定有機物的類別(即官能團異構(gòu))；②確定有機物可能含有的幾種碳鏈結(jié)構(gòu)(即碳鏈異構(gòu))；③確定有機物中官能團的具體位置(即位置異構(gòu))。18.晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)。請回答下列問題：（1）第二周期元素的電負性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位。（2）硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。（3）N元素位于元素周期表_____________區(qū)；基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云有____個伸展方向。（4）[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心。①[Co(NH3)6]3+中，1個Co提供_______________個空軌道。②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以形成_________種不同的結(jié)構(gòu)形式。（5）—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。②若Ca與O之間的最短距離為αpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=__________________g·cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)3

(2)SiO32-[或(SiO3)n2n-]

sp3

(3)p

3

(4)①6

②2

(5)①8

②解析：(1)元素的非金屬性越強，元素的電負性數(shù)值越大，同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，電負性數(shù)值逐漸增大，第二周期元素的電負性按由小到大的順序排列，B元素排在第3位，故答案為：3；(3)N元素，核外電子排布式為1s22s22p3，位于元素周期表的p區(qū)；基態(tài)原子中能量最高的電子，處于2p能級，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形，故答案為：p；3；(4)①1個Co離子有6個NH3分子作配體，每個配體提供1對孤對電子，故1個Co離子需要提供6個空軌道，故答案為：6；②由信息[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心可以推知，如果兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以替換鄰位和對位，共有兩種不同的結(jié)構(gòu)形式，故答案為：2；(5)①根據(jù)均攤法可知，O位于邊上，其數(shù)目為：12×=3，Ca位于體心，其數(shù)目為1，Ti位于頂點，其數(shù)目為8×=1，故該礦物的化學(xué)式為：CaTiO3，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與1個Ca緊鄰的Ti有8個，根據(jù)二者的數(shù)目比為1:1，與1個Ti緊鄰的Ca也有8個，故答案為：8；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ca與O之間的最短