廣東省湛江市綠洲中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A.化合物X2M是弱電解質(zhì)

B.Y、Z的氧化物均能溶于水C.M的單質(zhì)在常溫下為氣體

D.化合物RX中含共價鍵參考答案：AX、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，可知X、Y、Z、M、R分別是H、C、N、S、Na；H2O是弱電解質(zhì)，故A正確；CO、NO都難溶于水，故B錯誤；硫單質(zhì)在常溫下為固體，故C錯誤；NaH中含離子鍵，不含共價鍵，故D錯誤。2.氣態(tài)烴0．5mol能與1molHCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，則該烴可能是

A．CHCH

B．CHCCH3

C．CH3CCCH3

D．CH2＝CHCH3參考答案：B3.化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（）A．陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料B．Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲運D．NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色參考答案：C考點：無機非金屬材料；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；B．Na2O2含有離子鍵、共價鍵；H2O2含有共價鍵；C．濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性，冷的條件下，能夠與鐵鋁發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；D．明礬中的Al3+水解顯酸性，氫氧化鋁具有凈水作用，次氯酸鹽具有氧化性．解答：解：A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，故A錯誤；B．Na2O2含有離子鍵、共價鍵；H2O2含有共價鍵，二者含有化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；C．濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性，冷的條件下，能夠與鐵鋁發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲運，故C正確；D．明礬中的Al3+水解顯酸性，加入酚酞試液不變色，氫氧化鋁具有凈水作用，次氯酸鹽具有氧化性，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了物質(zhì)的用途，明確性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意凈水與殺菌消毒的區(qū)別，題目難度不大．4.下列事實能證明分子可再分的是A．冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出

B．水蒸氣冷凝成水C．用二氧化碳制干冰

D．水通電可以得到氫氣和氧氣參考答案：D略5.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高參考答案：C略6.分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey（CN）z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是（

）A.該晶體是原子晶體B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）3，且M為+1價參考答案：C解析:本題主要考查均攤法計算化學(xué)式、晶體結(jié)構(gòu)的確定等知識點。A、該晶體中含有Fe2+、Fe3+、CN－等陰陽離子，所以該晶體為離子晶體，正確；B、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有Fe2+的個數(shù)為4×1/8=0.5，F(xiàn)e3+的個數(shù)為4×1/8=0.5，CN－的個數(shù)為12×1/4=3，所以Fe2+、Fe3+、CN－的個數(shù)比為1∶1∶6，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，M的化合價為+1價，錯誤；C、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，由B的計算可知，每個晶胞中含有Fe2+0.5個，F(xiàn)e3+0.5個，CN－3個，由B可知M的化合價為+1價，根據(jù)化合價代數(shù)為零，可知每個晶胞平均含有M也是0.5個，而M的離子位于上述立方體的體心上，所以兩個晶胞中一個有M+，而另一個必?zé)oM+，所以M+空缺率為50%，正確；D、由B的分析可知，晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）6，且M為+1價，錯誤；故選C。7.下列實驗描述正確的是

（

）

A．在制備硝酸鉀晶體實驗中先常溫減壓過濾，后高溫常壓過濾

B．在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度

C．火柴頭中的氯元素檢驗的實驗中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素

D．原電池實驗中，可以往電解質(zhì)溶液中加入一些還原劑增強電池的放電效果（去極化作用）參考答案：B略8.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是：A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B．高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢福篋略9.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2a

c

eg3b

d

fhA．a(chǎn)單質(zhì)的熔點、沸點比b單質(zhì)高B．八種元素中，b元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑C．八種元素的單質(zhì)中，常溫下有五種固體D．c、d、f、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強參考答案：AC略10.常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是

（

）A．pH=12的Ba(OH)2

B．pH=12的氨水C．0．01mol/LNaOH

D．0．05mol/LBaCl2參考答案：D略11.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸氫鈣溶液跟過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略12.下列實驗裝置，其中按要求設(shè)計正確的是參考答案：B略13.下列說法正確的是：（

）A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃、水楊酸是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)D．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：D略14.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，

2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列說法正確的是A．H2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量減少ks5u

D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+參考答案：略15.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：A本題考查實驗裝置圖的分析。A項，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項，NaOH應(yīng)放在堿式滴定管中，錯誤。C項，倒置的漏斗中應(yīng)置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯誤。D項，溫度計應(yīng)測小燒杯中的溫度，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學(xué)試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱是

，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）

。（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是

，則固體B的成分為

。（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為1～2，其作用是

。參考答案：（1）過濾，(1分)

濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯（1分）（2）加快鐵片與硫酸的反應(yīng)速率（1分）（其他合理答案也可）

Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）W是某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）A的電子式可表示為

。（2）A、B溶液與C溶液的反應(yīng)與A、B溶液與G溶液的反應(yīng)分別可以用相同的離子反應(yīng)方程式表示，它們是(注意：任選①②中的一個小題回答即可)：①A＋C（A＋G）：

；②B＋C（B＋G）：

。（3）常溫下，同濃度的A、B的水溶液的pH大小比較：pH(A)

pH(B)（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是：

。（4）醫(yī)學(xué)上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補鐵?？蓹z驗該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑是

，對H來說，藥片上的糖衣可以起到

作用。（5）由A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（14分）（1）

（2分）

（2）A＋C（A＋G）：HS－＋H＋＝H2S↑

或B＋C（B＋G）：HSO3－＋H＋＝H2O＋SO2↑（2分）

（3）＞

（2分）

在NaHS溶液中，HS－的水解程度大于其電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性；（1分）而在NaHSO3溶液中，HSO3－的電離程度大于其水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，所以在常溫下PH(A)＞PH(B)（1分）

（4）KSCN溶液或苯酚溶液（答NaOH不給分），

(2分)

防氧化或隔絕空氣

(2分)

（5）

（2分）略18.一定條件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易發(fā)生兩種裂解反應(yīng)：Ⅰ．CH3CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g)△H1=+61.31kJ·mol-1Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)△H2=-56.00kJ·mol-1（1）維持體系溫度T不變，總壓p恒定時，體積為V1L的正丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)，一段時間平衡后氣體體積變?yōu)閂2L，此時正丁烷的轉(zhuǎn)化率a(正丁烷)=________；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))，再次平衡后正丁烷的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“不變”或“減小”)，原因為____________________________________________________。（2）一定溫度下向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH4發(fā)生反應(yīng)CH3CH=CH2(g)+CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)△H3；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1mol。①△H3=________。②5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(CH4)=________。③保持溫度不變，向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3CH=CH2和CH4，平衡后容器內(nèi)CH4的體積分?jǐn)?shù)為________。（3）將0.1molCH2=CH2完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關(guān)系如圖所示：其中圖中表示原氫氧化鈉溶液濃度為3mol·L-1的是________(選填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”)，（4）以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，CH2=CH2燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。參考答案：(1)

增大

充入水蒸氣擴(kuò)大容器體積,所以平衡會向正向移動

(2)①-117.31kJ·mol-1

②0.01mol·L-1·min-1

③33.3%

(3)d

(4)CH2=CH2+16OH--12e-=2CO32-+10H2O解析：(1).在等溫等壓的條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)方程式可得消耗的V(CH3CH2CH2CH3)=(V2－V1)L，此時正丁烷的轉(zhuǎn)化率α(正丁烷)=(V2－V1)÷V1，維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))，相當(dāng)于增大容器的體積，平衡正向移動，再次平衡后正丁烷的轉(zhuǎn)化率將增大，故答案為：；增大；(2).①.已知Ⅰ．CH3CH2CH2CH3

(g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g)

△H1=+

61.31

kJ·mol-1Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)

△H2=-56.00

kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律可知，II－I得CH3CH=CH2(g)

+CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)

△H3，則△H3=△H2－△H1=-117.31kJ·mol－1，故答案為：-117.31kJ·mol－1；②.達(dá)到平衡時容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1mol，說明CH3CH=CH2消耗了0.2mol－0.1mol=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，CH4也消耗了0.1mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(CH4)=0.1mol÷2L÷5min=0.01mol·L-1·min-1，故答案為：0.01mol·L-1·min-1；(3).若原氫氧化鈉溶液濃度為3mol·L-1，則100mL該溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol，0.1molCH2=CH2完全燃燒后生成0.2molCO2，將CO2通入該NaOH溶液中，反應(yīng)得到Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶液，混合溶液呈堿性，CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以CO32－的物質(zhì)的量比HCO3－的少，應(yīng)選d點，故答案為：d；(4).以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，CH2=CH2為

燃料，CH2=CH2在負(fù)極失去電子生成CO32-和H2O，負(fù)極反應(yīng)式為CH2=CH2+16OH--12e-=

2CO32-+10H2O，故答案為：CH2=CH2+16OH--12e-=

2CO32-+10H2O。19.（12分）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。N2+2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝+67.7kJ·mol―1N2H4+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；ΔH＝–534kJ·mol―1寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

▲

。（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

▲

。

（4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序號）。

A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2