廣東省湛江市雷州附城中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D．化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：BC略2.有關(guān)氯及其化合物的說法，正確的是A.以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B.氯堿工業(yè)中，陽極得到燒堿C.可在“84”消毒液中加入潔廁靈(主要成為HCl)以增強(qiáng)漂白性D.Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性參考答案：A工業(yè)上，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，即漂白粉，A正確；電解飽和食鹽水，陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上生成氫氣，并得到氫氧化鈉，B錯誤；“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，把HCl氧化為氯氣，不是增加次氯酸鈉的漂白性，C錯誤；Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能夠起到漂白作用；而氯氣沒有漂白作用；D錯誤；正確選項A。點睛：干燥的氯氣沒有漂白作用，而潮濕的氯氣具有漂白作用，因為氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸所致。3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為：X>Z>WC.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為Cl元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O，Z可能為Al、Si、P、S。A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W>Z，故B錯誤；C.X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.當(dāng)Z為Al時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；故選D。點睛：本題考查了元素周期表和元素周期律的推斷。本題的難點是X和Z的元素種類不確定。本題的易錯點為C，要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略5.下列說法正確的是A．已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH＝7，測得此時c(Na＋)＝0.1mol·Lˉ1，則此時溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OHˉ)B．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉ

HPO42ˉH＋+PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的濃度均減小C．右圖中，Y軸S表示相應(yīng)金屬氫氧化物在飽和溶液中陽離子的濃度，由圖中數(shù)據(jù)可計算出室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10ˉ12

D．由下圖可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過加入Fe(OH)3的方法來除去參考答案：A略6.下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－akJ·mol－1

△H＝－bkJ·mol–1C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H＝＋ckJ·mol–1

△H＝＋dkJ·mol–1參考答案：AC略7.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2參考答案：B8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A.原子半徑：Z<Y<XB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.由W、X、Y三種元素形成的化合物可使酚酞試液變紅D.Y與Z位于同一周期，且它們在自然界中均能以游離態(tài)的形式存在參考答案：C9.下列溶液暴露于空氣中，開始一段時間其pH變小的是（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）(

)

①H2S

②H2SO3

③Na2S

④Ca（OH）2

⑤氯水

⑥Na2SO3A.①③④

B.②④⑤⑥

C.①②④⑤

D.②③④⑤⑥參考答案：B略10.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康那译x子方程式正確的是（）A．用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水；B、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解；D、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行．解答：解：A、石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水，用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)，故B錯誤；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗滌，故C錯誤；D、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的書寫方法，物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意亞鐵離子和氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，題目難度中等．【題文】在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色．過濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失．下列推斷不正確的是（）A．氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2B．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+濃度C．在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4作氧化劑D．在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會產(chǎn)生氧氣【答案】A【解析】

考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說明KMnO4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2．解答：解：A．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說明KMnO4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2，無法判斷MnO2與H2O2氧化性大小，故A錯誤；B．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，故KMnO4溶液可氧化MnSO4，故可用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+濃度，故B正確；C．在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4中錳的化合價降低，作氧化劑，故C正確；D．氧化性：BaBiO3＞O2，故在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會產(chǎn)生氧氣，故D正確，故選A．點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．11.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是A．

B．C．

D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-參考答案：A略12.化學(xué)是一門實用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（

）A．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少從而減少CO2排放B．“低碳經(jīng)濟(jì)”主要是指減少對化石燃料的依賴C．“靜電除塵”、“工業(yè)制硫酸、硝酸尾氣凈化”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理參考答案：D略13.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．將0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+2H2OD．CuSO4溶液吸收H2S氣體

Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋參考答案：D略14.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

（

）A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷參考答案：A略15.元素A、B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則下列敘述錯誤的是A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族B．A、B兩元素原子通過共價鍵形成的化合物BA2C．A、B兩元素所形成的化合物能與碳酸鈉反應(yīng)D．A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題:

（1）請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：

；操作Ⅰ加入的試劑W是

。（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗。①需要量取濃鹽酸

mL。②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

。

③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應(yīng)注視

，實驗時未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度

實際濃度。（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實驗室制取氣體V的化學(xué)方程式:

，該反應(yīng)中

是氧化劑。（4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行，其原因是

。（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質(zhì)

。請設(shè)計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足

（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。供選擇的試劑:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為

。（己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）參考答案：（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；鐵粉或Fe（2）①25mL。②250mL容量瓶、膠頭滴管。

③錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，大于。（3）MnO2+4HCI(濃)=

MnCI2+CI2↑+2H2O(1分)，MnO2（4）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（5）FeCI2或Fe2+

取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCI3）;另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量

充足。）（6）4.0×10-11mol·L-1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50％。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3

→

2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(1)

CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0％的CuSO4溶液，該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為_____________________。

準(zhǔn)確稱取0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，

加水20ml，用0.1000mol/