廣西壯族自治區(qū)河池市拉烈中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C三種物質(zhì)各15g，發(fā)生如下反應(yīng)：A+B+C→D，反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為30g。然后在殘留物中加入10gA，反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行，待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中只剩余C，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.第一次反應(yīng)停止時(shí)，剩余B為9g

B.第一次反應(yīng)停止時(shí)，剩余C為6g

C.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:3

D.第二次反應(yīng)后，C剩余5g

參考答案：答案：D2.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲基環(huán)己烷（）的一氯代物共有4種C．葡萄糖能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．服用豆?jié){或牛奶可以緩解重金屬鹽中毒，利用了蛋白質(zhì)鹽析的性質(zhì)參考答案：C3.最近《美國(guó)科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。關(guān)于“AND”和“EST”的下列說(shuō)法中正確的是()A．“AND”和“EST”是同分異構(gòu)體

B．“EST”屬于芳香烴，“AND”不屬于芳香烴C．“AND”和“EST”是同系物

D．“AND”和“EST”均可以與溴水反應(yīng)參考答案：D略4.下列離子方程式書寫正確的是A.硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：B.FeI2溶液滴人過(guò)量溴水：C.相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：D向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀變黑色：

-參考答案：D略5.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．由水電離的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．含大量OH一的溶液中：CO32?、、、Na+、AlO2?、NO3?C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－參考答案：B略6.工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖8實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H>0C．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時(shí)則2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1參考答案：AD略7.某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是 （

） A．x：m：n=1：2：1

B．m：n=2：1 C．m>2x+2

D．m＜2x+2參考答案：C略8.下列說(shuō)法或表示法正確的是（

）A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B．需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱的；B、有的放熱反應(yīng)也是需要加熱的；C、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來(lái)回答；D、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)回答．解答：解：A、因?yàn)橐簯B(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱的，所以氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；B、鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、將含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，與含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ，故C正確；D、1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的獅蝎、含義以及中和熱的概念等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．9.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金剛石⑤CaH2⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①②③⑥參考答案：C略10.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)

A．裝置①是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸制取NO

B．裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液

C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積的裝置參考答案：略11.下列物質(zhì)屬于酚類的是（

）參考答案：B12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵屑溶于足量稀硝酸：B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：C．金屬鈉溶于足量水中：D．氫氧化鈉溶液中通入足量：參考答案：C13.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再滴加銀氨溶液沒(méi)有出現(xiàn)銀鏡蔗糖沒(méi)有水解B鍋爐中的水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡后，再加入稀鹽酸水垢明顯減少鍋爐沉積物中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3C常溫下，在0.1mol·L?1氨水中，加入少量NH4Cl晶體溶液的pH減小NH4Cl溶液顯酸性D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁NaHCO3為難溶物

參考答案：B入NH4Cl，抑制一水合氨的電離，c(OH－)降低，pH減小，故錯(cuò)誤；D、發(fā)生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaHCO3屬于可溶性鹽，NaHCO3的溶解性小于Na2CO3，因?yàn)镹a2CO3是飽和溶液，因此溶液變渾濁，故錯(cuò)誤。14.（2005·江蘇卷）1.2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號(hào)探測(cè)器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星——土衛(wèi)六?？茖W(xué)家對(duì)探測(cè)器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú)?，剩余的氣體為甲烷和其它碳?xì)浠衔铩Ｏ铝嘘P(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是A.碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2

B.石油的主要成分是碳?xì)浠衔顲.乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠衔?/p>

D.碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵參考答案：B本題主要考查考生對(duì)碳?xì)浠衔锏慕M成的認(rèn)識(shí)。碳?xì)浠衔锇ㄍ闊N、烯烴、炔烴、芳香烴等，顯然A不正確；石油是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的，它們都是碳?xì)浠衔?，B正確；在稠環(huán)芳香烴許多物質(zhì)如（C10H8）的含碳量都大于C2H2，C不正確；碳?xì)浠衔镏刑荚优c碳原子間為非極性鍵。15.如圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停”的是（）A．堿石灰與濃氨水制NH3B．鋁片與燒堿溶液制H2C．電石與飽和食鹽水制乙炔（C2H2）D．亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO2參考答案：BA、堿石灰是粉末狀固體且易溶于水，所以不符合條件，故A錯(cuò)誤；B、鋁片和氫氧化鈉制取氫氣符合“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停”條件，故B正確；C、碳化鈣在反應(yīng)時(shí)粉末化，該裝置無(wú)法控制，另外，生成的氫氧化鈣堵塞了小孔，使該裝置失效，且反應(yīng)大量放熱，易燃易爆，故C錯(cuò)誤；D、亞硫酸鈉是粉末狀固體且易溶于水，所以不符合條件，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是

。（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用

選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性溶液②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為

。[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號(hào)）。

a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

。（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml），除可用測(cè)量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由

。參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）①d

②66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗(yàn)是否除盡（4）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)（7）否，用托盤天平無(wú)法稱量D或E的差量

可，用分析天平稱量D或E的差量（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行（2）+2價(jià)亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價(jià)鐵離子，選擇a會(huì)造成干擾，選c會(huì)造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無(wú)法辨別（3）A除去，B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去（4）（5）Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無(wú)法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收（6）氫氣還原氧化銅會(huì)生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)（7）中學(xué)階段的質(zhì)量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無(wú)法精確稱量出差量。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？參考答案：

0.16

略18.取1.43gNa2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計(jì)算過(guò)程）（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+物質(zhì)的量濃度；（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）．參考答案：1.Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L2.c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；3.根據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL．考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等于Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+物質(zhì)的量濃度是Na2CO3物質(zhì)的量濃度的2倍；（3）根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算需要加入水的體積．解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量為=0.005mol，Na2CO3的物質(zhì)的量等于Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，故Na2CO3物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L，答：Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固19.(共8分)

(1)兩種銅溴配合物晶體中的一維聚合鏈結(jié)構(gòu)的投影圖(其中部分原子給出標(biāo)記)如下。①分別指出兩種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)基元由幾個(gè)Cu原子和幾個(gè)Br原子組成：

圖(1)為

個(gè)Cu原子，

Br原子；

圖(2)為

個(gè)Cu原子，

個(gè)Br原子。②用筆在圖中圈出相應(yīng)的一結(jié)構(gòu)基元。

(2)圖(3)是由氯苯分子構(gòu)成的平面點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)。

①在圖中標(biāo)出一個(gè)正當(dāng)單位來(lái)，并標(biāo)明兩個(gè)基本向量和；

②指出正當(dāng)單位的組成(內(nèi)容)；

③指出這種平面格子的正當(dāng)單位的形式。

參考