水解的規(guī)律：⑴有__就水解；無__不水解；⑵越__越水解；都__雙水解；⑶誰__顯誰性；同強(qiáng)顯__性。弱弱弱弱強(qiáng)中第1頁/共38頁第一頁，共39頁。

能力提高：若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？醋酸的ka(1.76×10-5)和氨水的kb(1.77×10-5)相當(dāng)，因此醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)，醋酸銨溶液呈中性。第2頁/共38頁第二頁，共39頁。鹽+水酸+堿2.一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子

+

水弱酸(or弱堿)+OH–(

or

H+

)1.先找“弱”離子：找出鹽類組成中會(huì)發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）直接寫出弱酸弱堿離子與水反應(yīng)的離子方程式。四、鹽類水解方程式的書寫：第3頁/共38頁第三頁，共39頁。鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學(xué)方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。？第4頁/共38頁第四頁，共39頁。（三）強(qiáng)酸弱堿鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+第5頁/共38頁第五頁，共39頁。（四）酸式鹽(NaHA)的酸堿性①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）②若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小電離＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-

電離＜水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、HPO42-電離：HA-?H++A2-

（顯酸性）水解：HA-+H2O?H2A+OH-

（顯堿性）第6頁/共38頁第六頁，共39頁。多元弱酸酸式酸根的水解與電離的離子方程式的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸第7頁/共38頁第七頁，共39頁。（五）

某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對(duì)方的水解，水解趨于完全。可用“=”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加“↓”、“↑”。此種現(xiàn)象叫做鹽類的雙水解反應(yīng)。能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3+與CO32-、HCO3-……Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-

……NH4+與SiO32-……第8頁/共38頁第八頁，共39頁。例：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2

Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

“雙水解”若有沉淀和氣體生成，脫離反應(yīng)體系則用“=”連接，且用“”、“”符號(hào)。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完全雙水解”.

如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4第9頁/共38頁第九頁，共39頁。思考：下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（）

A.NH4++H2ONH３·H2O+H+

B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋AS2-+H2OHS-+OH-，

HS-+H2OH2S+OH-

或只寫S2-+H2OHS-+OH-第10頁/共38頁第十頁，共39頁。1.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A.碳酸鉀B.硫酸氫鈉C.碳酸氫鈉D.氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl–

B.Cl–

、NH4+

、H+

、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–

、NH4+

、OH–

、H+【課堂練習(xí)】第11頁/共38頁第十一頁，共39頁。Exercises6.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤5.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH

混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定D第12頁/共38頁第十二頁，共39頁。下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1習(xí)題：B、C第13頁/共38頁第十三頁，共39頁。

課后探究：

鹽類水解程度的大小是否一樣，若不一樣，主要受什么因素的影響？第14頁/共38頁第十四頁，共39頁。四、鹽的水解平衡1.鹽類的水解平衡鹽類的水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下形成化學(xué)平衡，該平衡通常叫做水解平衡酸+堿鹽+水水解反應(yīng)中和反應(yīng)一般情況下，鹽類水解反應(yīng)可看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。第15頁/共38頁第十五頁，共39頁。2、影響鹽類水解平衡因素（1）內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）①不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對(duì)應(yīng)的酸HClOCH3COOH<>堿性②不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16第16頁/共38頁第十六頁，共39頁。③同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對(duì)應(yīng)的酸HCO3–

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>11第17頁/共38頁第十七頁，共39頁。

相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對(duì)應(yīng)酸式鹽的水解程度大得多，故Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)。

注意：

第18頁/共38頁第十八頁，共39頁。內(nèi)因：越弱越水解

鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。第19頁/共38頁第十九頁，共39頁。1：比較下列各組物質(zhì)的溶液在同條件下pH值的大?。海?）Na2CO3和NaHCO3

（2）Na2S和NaHS（3）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4

2：濃度為0.1mol/L的下列幾種溶液：①NaHSO4，②Na2CO3，③NaHCO3，④

CH3COONa，⑤

CH3COOH，⑥NH4Cl，pH由小到大順序?yàn)開_________________。練習(xí)：①⑤⑥④③

②第20頁/共38頁第二十頁，共39頁。（2）、外因：①溫度：升溫，促進(jìn)水解。②濃度：加水稀釋，促進(jìn)水解。10問題：蒸干并灼燒AlCl3溶液，最后得到什么物質(zhì)？鹽的濃度：增大鹽的濃度可使平衡向水解方向移動(dòng)，水解程度減?。畸}溶液中加水稀釋，也可使平衡向水解方向移動(dòng)，鹽的水解程度增大，但溶液酸性（或堿性）減小。

例：碳酸鈉溶液加水稀釋，水解程度

，溶液的堿性，

pH

。增大減弱變小第21頁/共38頁第二十一頁，共39頁。（2）外因：③加酸：

弱堿陽離子的水解。

弱酸根離子的水解。抑制促進(jìn)④加堿：

弱堿陽離子的水解。

弱酸根離子的水解。促進(jìn)抑制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl10H2SO4？第22頁/共38頁第二十二頁，共39頁。思考：條件移動(dòng)方向H+數(shù)目pHFe3+水解率現(xiàn)象升溫

通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在不同條件下FeCl3的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：

正反應(yīng)增加降增大顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)增加增加減少減少降升升升減小增大減小增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀，無色氣體第23頁/共38頁第二十三頁，共39頁。填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改變下列條件,填寫變化情況:改變條件平衡移動(dòng)C(CH3COO-)C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小第24頁/共38頁第二十四頁，共39頁。相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3

③(NH4)2Fe(SO4)2，④NH4Cl⑤NH4HSO4,c(NH4＋)的大小順序?yàn)?/p>

。③＞①＞②>⑤>④第25頁/共38頁第二十五頁，共39頁。3.pH=9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為mmol/L和nmol/L,則m和n的關(guān)系是A.m>nB.m=10-4nC.n=10-4mD.n=mB2.pH=9的CH3COONa溶液中由水電離的c(OH－)=______。10-5mol/L第26頁/共38頁第二十六頁，共39頁。1.判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱

三、鹽類水解的應(yīng)用：鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱取決于組成鹽的弱酸根離子或弱堿陽離子所對(duì)應(yīng)的酸的酸性或堿的堿性,酸性或堿性越弱,則鹽越易水解,同濃度的鹽溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。

例1.相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的幾種溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④Na2CO3⑤NaHCO3⑥CH3COONa其溶液的pH值由小到大的順序是___________________②①③⑥⑤④

第27頁/共38頁第二十七頁，共39頁。2.比較鹽溶液中微粒種類和濃度大小例：0.1mol/LNH4Cl溶液存在微粒：H2O、NH4＋、Cl－、NH3.H2O、H＋、OH－濃度大小關(guān)系：Cl-＞NH4＋＞H＋＞NH3.H2O＞OH－電荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－)質(zhì)子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3.H2O)（水電離的H＋和OH－相等）物料守恒：c(Cl-)＝c(NH4＋)＋c(NH3.H2O)（N原子守恒）第28頁/共38頁第二十八頁，共39頁。2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)練：25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB第29頁/共38頁第二十九頁，共39頁。鞏固練習(xí)相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關(guān)系依次為（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①>④>②>⑤>③第30頁/共38頁第三十頁，共39頁。3、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-，SiO32與NH4＋等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴加幾滴對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來抑制鹽的水解。如：配制FeCl3或CuSO4溶液時(shí),先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸或稀硫酸，然后再加水稀釋至適當(dāng)濃度。第31頁/共38頁第三十一頁，共39頁。5、選擇制備鹽的途徑時(shí)如制備Al2S3時(shí)，因無法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。練：要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑是（）

A．Na2S

B.NaHSC.H2SD.(NH4)2SD第32頁/共38頁第三十二頁，共39頁。6、利用鹽類的水解制備某些氧化物。如用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2.xH2O+4HCl制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱（為什么?)類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。第33頁/共38頁第三十三頁，共39頁。7、化肥的合理使用如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。8、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因NH4Ｆ水解會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。第34頁/共38頁第三十四頁，共39頁。9、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂A、D第35頁/共38頁第三十五頁，共39頁。1、用均為0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（）A.c(OH–)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(