第:T：章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱定位全國卷5年考情1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩2017年：I卷T26(5)；26(5)爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(V)、阿伏加德羅II卷T8；III卷T10常數(shù)(na)的含義。2016年：II卷T8；III8A2?能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的卷T乜111(D)量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相2015年：I卷T8；II8互關(guān)系進行有關(guān)計算。卷T10、T28(1)3.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含2014年：II卷T27(4)、T28(6)義，并能進行有關(guān)計算。2013年：II卷T9考點1|物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積(對應(yīng)學(xué)生用書第1頁)

［考綱知識整合］1．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(M)阿伏加德羅常數(shù)(M)目粒子的集合體含義1mol即0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)，約為6.02X1023計屋對象微觀粒子(原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等)晉1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)表達式Nx=厚單位mo］2．摩爾質(zhì)量含義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量m⑵符號M，常用的單位g/mol(或g?mol-1),表達式：M=—。^n(3)示例：Mg的摩爾質(zhì)量是24_g/mol,SO2的摩爾質(zhì)量是64_g/mol,CO2-的摩爾質(zhì)量是60g/mol。由此可知，以g/mol為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)

量在數(shù)值上都等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。提醒(1)使用摩爾作單位時，必須指定化學(xué)式或指明微粒的種類，如1molH不能描述為1mol氫等。(2)摩爾質(zhì)量、相對分子(原子)質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量三者是三個不同的物理量，具有不同的單位。如Fe的摩爾質(zhì)量為56g?mol-1,Fe的相對原子質(zhì)量為56,1molFe的質(zhì)量為56g。(3)離子晶體、原子晶體、金屬晶體中不含有分子看精彩微課(1)影響物質(zhì)體積大小的因素3．氣體摩爾體積看精彩微課(1)影響物質(zhì)體積大小的因素氣體摩爾體積①含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號耳，常用單位是L/mol(或VL^mol-1)；基本表達式是V=一。mn影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強。溫度越高，壓強越小，氣體摩爾體積越大。特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0°C,壓強為101kPa,此時，V=22.4L/mol。m提醒(1)“22.4L/mol”僅適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)的氣體的體積計算。(2『22.4L/mol”不僅適用于單一氣體，也適用于混合氣體。4．阿伏加德羅定律及其推論內(nèi)容物質(zhì)的量和同相同溫物質(zhì)的量和同相同壓強|—任何氣體|所含分子數(shù)相同］令相同體積|一可總結(jié)為“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)。推論條件結(jié)論推論一同溫同壓笛俗N1V2nNpM1P2M2推論二同溫同容PZP2n2注：以上用到的符號：n物質(zhì)的量、M摩爾質(zhì)量、V氣體體積、p密度、p壓強提醒：(1)同溫同壓同體積的氣體的分子數(shù)相等，但原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。［應(yīng)用體驗］1．思考并回答下列問題。H2O的摩爾質(zhì)量與1molH2O的質(zhì)量在數(shù)值上相等嗎？為什么？阿伏加德羅常數(shù)與6.02X1023的意義相同嗎？為什么？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積均為22.4L/mol，能否說明氣體的摩爾體積為22.4L/mol時一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下？為什么？任何物質(zhì)在同溫同壓下，1mol物質(zhì)所占的體積一定相同嗎？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2與1molN2、H2混合氣體體積均約為22.4L,對嗎？【提示】(1)不一定相等。兩者的單位沒有指明，數(shù)值不一定相等。不相同。阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02X1023；而6.02X1023只是一個數(shù)值。不一定。若升高溫度增大壓強，氣體體積可能不變。不一定。對。如圖所示三只氣球，其中A、B的體積均為1.12L,則A、B中氣體的物質(zhì)的量是0.05mol(填“一定”或“不一定”)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個數(shù)比是；在相同溫度和壓強下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相同，則兩氣球的體積之比是?！咎崾尽坎灰欢ā咎崾尽坎灰欢?：［高考命題點突破］命題點1與物質(zhì)的量有關(guān)概念的理解1．下列說法正確的是1．下列說法正確的是(填序號)。摩爾質(zhì)量為Mg/mol的氣體，一個分子的質(zhì)量為#gNANnmolO2的粒子數(shù)為N,則阿伏加德羅常數(shù)為n2nH2SO4的摩爾質(zhì)量為98g1molH3PO4分子中含有3NA個H、NA個P和4NA個O34AAA利用氣體摩爾體積可以計算一個氣體分子的大致體積2molNa2CO3固體中含有2NA個Na2CO3分子71在常溫常壓下，Cl2的密度為2巧g/L⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，⑨同溫同壓下，⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，?同溫同壓下，⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，⑨同溫同壓下，⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，?同溫同壓下，28gCO與N2的混合氣體的體積約是22.4L11.2LCl2和11.2LSO2氣體含有的原子數(shù)相同18gH2O的體積為22.4L5L氧氣與5L氖氣含有的原子數(shù)相同?在同溫同壓下，1體積A2(g)與3體積B2(g)反應(yīng)生成2體積C(g),則C的組成為AB3?44gCO2與N2O的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA【答案】①④⑧?2.—定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02X1023個分子，這些分子由1.204X1024個原子構(gòu)成，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．A．該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．CB．C．該氣體中每個分子含有2個原子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LD．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30D．A［若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，6.02x1023個氣態(tài)分子的體積應(yīng)為22.4L,不是30L。］［易錯防范］物質(zhì)的量有關(guān)概念理解的注意事項涉及體積數(shù)值時要注意氣態(tài)、溫度和壓強(0°C、101kPa)能否使用“22.4L/mol”。判斷一定量的物質(zhì)中所含原子數(shù)時要注意物質(zhì)的組成。22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1mol,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol,也可能不是1mol。阿伏加德羅常數(shù)有單位，應(yīng)寫為6.02X1023mol-1，不能僅寫數(shù)值6.02X1023。涉及求體積比時要注意同溫同壓條件。命題點2以物質(zhì)的量(n)為核心的計算導(dǎo)學(xué)號：97500000】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V是導(dǎo)學(xué)號：97500000】A．C．22.4apbNA．C．22.4apbNALA22.4NAbALaB．D．22.4ab兀'22.4pbaNAL

Abg/mol,bg/mol,V=n^X22.4L。］A—p［M=—g/mol=A-4?設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物()a.所含共用電子對數(shù)目為(a+1)NA所含碳?xì)滏I數(shù)目為學(xué)燃燒時消耗的O2一定是斗乎L所含原子總數(shù)為詁ABag混合物中含有碳?xì)滏I數(shù)目為|4蚣=纟》；不知反應(yīng)所處的溫度、壓強,無法求算反應(yīng)消耗氧氣的體積；二者最簡式相同，均為CH2，因此ag混合物中所含原子總數(shù)為晉。］5.(1)含0.4molA12(SO4)3的溶液中，含molSO]-,Al3+的物質(zhì)的量(填“〉”或“'=”)0.8mol。0.3molCH4分子中所含質(zhì)子數(shù)與個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。TOC\o"1-5"\h\z2.4gT18O中所含中子數(shù)為，1.5gCH+中的電子數(shù)為，15.6gNa2O2中的陰離子數(shù)為。1L0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)0.1mol,n(CH3COO-)0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。1L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中n(Na+)=mol,n(CO2-)+n(HCO-)+n(H2CO3)=mol?！窘馕觥竣臕l3+在水中發(fā)生水解反應(yīng)，故物質(zhì)的量小于0.8mol。CH4分子和H2O分子的質(zhì)子數(shù)都是10,所以H2O分子個數(shù)為0.3NA;TfO中的中子數(shù)為14,2.4gT18O中所含中子數(shù)為1.4NA;CH+中的電子數(shù)為8,1.5g15.6gNa2O2中的陰離子CHj■中的電子數(shù)為0.8Na；Na2O2中的陰離子為15.6gNa2O2中的陰離子數(shù)目為0.2NA。ACH3COOH為弱酸，部分電離。根據(jù)物料守恒可知：n(Na+)=2[n(CO2-)+n(HCO-)+n(H2CO3)]=0.2mol?！敬鸢浮?1)1.2<0.3NA1.4NA0.8NA0.2NA小于小于0.20.1[思維建模]以物質(zhì)的量(n)為核心的思維模板三xMN=、nk、mNaxx\vv:m■V(g)

［注］V與溫度、壓強有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況時V=22.4L/mol。mm命題點3阿伏加德羅定律及推論的簡單應(yīng)用6.（2018?哈爾濱模擬）在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（）充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少甲容器的體積比乙容器的體積小CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小甲中CO的密度比乙中CO2的密度小D［質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11：7，在溫度和壓強相同時體積比為11:7,但摩爾體積相同。］故:P前故:P前=n前=

pn后后1+30.75+2.25+0.587。7.在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)前后的壓強之比為【解析】N2+3H2丁2NH3起始：1mol3mol0轉(zhuǎn)化：0.25mol0.75mol0.5mol平衡：0.75mol2.25mol0.5mol【答案】8:7［備選習(xí)題］在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是（）若M（甲）＞M（乙），則氣體的體積：甲＜乙若M（甲）vM（乙），則氣體的壓強：甲〉乙若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙若M（甲）vM（乙），則氣體的分子數(shù)：甲＜乙B［A項，根據(jù)m、p相同可知甲、乙體積相同；B項，M（甲）＜M（乙）知n（甲）＞n（乙），因體積相同，故壓強：甲〉乙；C項，摩爾體積：甲〉乙；D項,因n（甲）＞n（乙）故分子數(shù)：甲〉乙。］命題點4氣體相對分子質(zhì)量的求算8.(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g/L,則氣體A的相對分子質(zhì)量為，可能是氣體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、C02、H2O(g),按要求填空。若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為(用含m、d的代數(shù)式表示)。若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為pg?L-1,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(用含p的代數(shù)式表示)。若在該條件下，所得NH3、C02、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)?！窘馕觥?1)M=pX22.4g/mol~64g/mol。1.92g(2)M=—0672l=64g/mo1。22.4L?mol—1因為NH4HCO3(s)===NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)mM(混)=2dOn(混)=2dmol,OM(NH4HC03)=2dX3g?mol—1=6dg?mol—1。②M(混)=22.4pg?mol-】。③n(NH3):n(CO2):n(H2O)=a%:b%:c%,~M(混)=17a%+44b%+18c%。【答案】(1)64SO264m①2dmol6dg?mol-122.4pg?mol-117a%+44b%+18c%［方法技巧］求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度p：M=pX22.4(g^mol-1)O根據(jù)氣體的相對密度(D=p!p2)：M1m2=d。根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M=m/n。根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(Na)：M=NAmlN。對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：~M=MiXa%+M2Xb%+M3Xc%+……,a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?？键c21“七角度”突破以NA為載體的微觀計算與判斷(對應(yīng)學(xué)生用書第3頁)命題點122.4L/mol的適用條件分析陷阱：從Vm=22.4L?mol-1的適用條件和物質(zhì)的狀態(tài)設(shè)置陷阱。突破：一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4L?mol-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n,如水、液溴、HF、CHC13、CH2C12、CC14、S03、己烷、苯、CH(x>4)、乙醇、乙酸等。43xy[突破訓(xùn)練1]下列說法正確的是(填序號)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水中含有NA個NH3分子常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02X1023個標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CCl4分子占有的體積為22.4L常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數(shù)小于NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的氫原子數(shù)為7NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO2和SO3的混合氣體中含有的硫原子數(shù)為1.5NA【解析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(即1mol)N2和H2的混合氣體，含有原子數(shù)應(yīng)為2NA;②氨水為溶液，無法用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量；③常溫常壓下,22.4LCl2不是1mol；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為非氣態(tài)；⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)；⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣態(tài)?！敬鸢浮竣堍?/p>

命題點2某些物理量與物質(zhì)所處的狀況無關(guān)的分析（1）陷阱：設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件，給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾正確判斷。（2）突破：排“干擾”，明確物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無關(guān)，物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時，物質(zhì)所含的微粒數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。[突破訓(xùn)練2]下列說法正確的是（下列說法正確的是（填序號）。導(dǎo)學(xué)號：97500001】常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)為NA室溫下，1molCH4中含有原子數(shù)為5NA常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA【答案】①②③④命題點3—定量的物質(zhì)中微粒數(shù)目的分析（1）陷阱：從物質(zhì)的組成特點、摩爾質(zhì)量特點等設(shè)置陷阱。（2）突破：①特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目,如D$O（M=20，中子數(shù)10），H28O（M=20，中子數(shù)10）。稀有氣體分子為單原子分子。一OH與OH-中含有的電子數(shù)不同。②等質(zhì)量的最簡式相同的物質(zhì)含有的原子數(shù)相同，如no2與n2o4，c2h4與C3H6,O2與O3。③等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，如n2與CO,CO2與n2o,H2SO4與H3PO4。④等物質(zhì)的量的no2與SO2中氧原子數(shù)相同。[突破訓(xùn)練3]下列說法不正確的是（填序號）?！緦?dǎo)學(xué)號：97500002】?（2016?全國I卷）14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA②2015?全國I卷）18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA3（2013?全國II卷）1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA12g金剛石和石墨混合物中含有的碳原子數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氛氣分子中含有的原子數(shù)為NA49gH3PO4和H2SO4的混合物中氧原子數(shù)為2NA常溫常壓下，22gCO2與N2O的混合氣體中分子總數(shù)為0.5NA【解析】①二者的最簡式均為CH2,故14g混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA;18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不相同，則含有的質(zhì)子數(shù)不相同；一0H與0H「含有的電子數(shù)不同；乙烯與C4H8的最簡式相同，即CH2，故28g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2mol,即含有的碳原子數(shù)為2NA;Ano2與n2o4的最簡式均為no2;金剛石和石墨均由碳原子構(gòu)成，等質(zhì)量時含有的碳原子數(shù)相同；氖氣分子為單原子分子；H3PO4與H2SO4的摩爾質(zhì)量均為98g/mol;22CO2與N2O的摩爾質(zhì)量相同，22g混合氣體中分子數(shù)為45Na=0.5Na?！敬鸢浮竣冖邰呙}點4一定量的物質(zhì)中共價鍵（或共用電子對）數(shù)目分析（1）陷阱：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有的共價鍵設(shè)置陷阱。（2）突破：熟記常見物質(zhì)中的共價鍵數(shù)目H?0—2、NH,—3、C比—、CCL—。匚砥+2:C—C（汕-1）,C—H：（2“+2）&金剛石中1molC形成2molC一Co石墨中1molC形成k5molC—CoSiOq中1molSiO^中含4molSi一0o苯分子中不含有c—C或c=c°（7）CO2中C=O為2個，共用電子對數(shù)為4對。⑧乙醇分子:C—H（5個）,C—C（1個）,C—O（1個）O—H（1個[突破訓(xùn)練4]下列說法正確的是(填序號)。?(2016?全國I卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA78g苯含有C===C的數(shù)目為3NA常溫下，8gCH4含有2NA個C—H12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA34gNH3中含有N—H數(shù)目為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含共價鍵數(shù)為0.7NA常溫下，58gC4H10中含有共價鍵數(shù)為14NA30gSiO2中含有Si—O數(shù)目為2NA23g乙醇中含有的共價鍵數(shù)為4NA【解析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14為液態(tài)；②苯分子中不含有C===C;③共價8鍵數(shù)為帝4NA=2NA;④12g金剛石形成C—C為2NA;⑤N—H為6NA;⑥1

個C2H6分子中共價鍵數(shù)為7,故0.1mol乙烷含共價鍵0.7NA；⑦1molC4H1O26A410中含有共價鍵數(shù)為13NA;⑧1molSiO2中含4NASi—O;⑨1mol乙醇A2A(CH3CH2OH)中含有8NA共價鍵?！敬鸢浮竣邰蔻啖崦}點5電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的分析陷阱：從難電離、易水解的微粒的數(shù)目計算以及電解質(zhì)組成、溶液體積等因素上設(shè)置陷阱。突破：細(xì)審題、抓“三看”：一看是否指明溶液的體積；二看是否有弱電解質(zhì)或可水解的弱酸根離子(或弱堿陽離子)，如1L0.1mol?L-1的乙酸溶液和1L0.1mol?L-1的乙酸鈉溶液中含CH3COO-的數(shù)目不相等且都小于0.1NA；三看所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1moLL-l與電解質(zhì)的組成無關(guān))，0.05moLL-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1moLL-X與電解質(zhì)的組成有關(guān))，不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。[突破訓(xùn)練5]下列說法正確的是(填序號)。?(2015?全國I卷)2L0.5moLL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

倉(2013?全國II卷)1.0L1.0mol?L-1的NaA102水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-離子數(shù)目為0.1NA1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中陰陽離子總數(shù)大于1.5NA1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-的離子數(shù)之和為0.1NAA25°C時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA1moLL-1NaCl溶液中含有的Cl-數(shù)目為NA1molFeCl3與水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA500mL0.1mol?L-1的MgCl2溶液中，Mg2+所帶正電荷總數(shù)為0.1NA1L0.5mol/L的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目小于0.5NAA【解析】①h2so3為弱酸，不能完全電離；②h2o中也含有氧原子；③由水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L，故1L溶液中水電離出的OH-為10-13NA;④CO2-水解生成HCO-和OH-，陰離子數(shù)目增多；⑤根據(jù)物料守恒知n(HS-)+n(H2S)+n(S2-)=0.1mol;⑥pH=13時c(OH-)=0.1mol/L，溶液中含OH-數(shù)目為1.0X0.1Na；⑦未指明溶液體積；⑧氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，故膠粒數(shù)一定小于NA；⑨Mg2+部分水解；⑩ClO-部分水解而減少?！敬鸢浮竣堍饷}點6反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的分析陷阱：易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目上設(shè)置陷阱。突破：依據(jù)題給信息，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：依據(jù)題給信息，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)題目提供的數(shù)值確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目標(biāo)出變價元素的化合價，確定化學(xué)方程式中

氧化劑(或還原劑)得(或失)電子數(shù)目根據(jù)題目提供的數(shù)值確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目②熟記?？佳趸€原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：

反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2+CO2（或H2O）1molNa2O21mol或NAA.1molO22mol或2NAA.Cl2+NaOH1molCl21mol或N反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2+CO2（或H2O）1molNa2O21mol或NAA.1molO22mol或2NAA.Cl2+NaOH1molCl21mol或NAA.Cl2+Fe1molCl22mol或2NAA.1molFe3mol或3NAA.［突破訓(xùn)練6］下列說法正確的是（填序號）。?（2015?全國I卷）過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA倉（2016?全國I卷）1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA（2015?四川高考）50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA（2016?四川高考）2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA@5NH4NO3==^==2HNO3+4N2t+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA⑦1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA⑧惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，電路中通過的電子數(shù)為0.2NA【解析】②過量硝酸時，F(xiàn)e變?yōu)镕e3+,電子轉(zhuǎn)移3NA;③鹽酸不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3Na；④N（e-）=京molx2NAmol-1=0.2Na；⑤常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol?！敬鸢浮竣佗蔻撷嗝}點7—些特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)的分析⑴陷阱：從特殊反應(yīng)（鈍化反應(yīng)、可逆反應(yīng)）以及隱含反應(yīng)（2NO2、、N2O4）設(shè)置陷阱。（2）突破：熟記常見的特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)。①NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2又部分轉(zhuǎn)化成N2O4。②一些可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全：如n2與h2化合生成nh3,so2與O2反應(yīng)生成SO3,Cl2與H2O反應(yīng)、Cl2與PC13反應(yīng)，h2與I2反應(yīng)等。③濃H2SO4與Cu反應(yīng)時濃h2so4反應(yīng)不完全，濃HNO3與足量Cu反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO2和NO,常溫下Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3鈍化等。④酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)。[突破訓(xùn)練7]下列說法正確的是（填序號）?！緦?dǎo)學(xué)號：97500003】?（2015?全國I卷）密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA②60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C—O鍵數(shù)目為NA3（2014.廣東高考）56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA（2016.全國I卷）1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA1molCH3COOC2H5在足量稀H2SO4溶液中水解得到乙醇分子數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LSO2通入足量水中生成H2SO3分子數(shù)為0.1NA【解析】①NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2又部分生成N2O4，故生成的分子數(shù)小于2NA;②酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，60g乙酸不完全反應(yīng)；③常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化；④Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molCl2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；⑤n2與h2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)小于2NA；⑥該水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)；⑦SO2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)。【答案】④綜合體驗

看精形微課1.(2017?全國II卷，T8)阿伏加德羅常數(shù)