江蘇省宿遷市泗陽(yáng)縣桃州中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是 A.甲烷的電子式： B.氟化鈉的電子式： C.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子：參考答案：C2.肼()是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是A．194

B．516

C．391

D．658參考答案：C略3.下列為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（

）A．蛋白質(zhì)

B．油脂 C．葡萄糖

D．蔗糖參考答案：A略4.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)的是()A．碳酸鈣的分解

B．碳與氧化銅加熱條件下的反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

D．H2與O2在點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)參考答案：D試題分析：碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng)，C與Cu在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應(yīng)，而所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以答案選D。考點(diǎn)：考查對(duì)反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷5.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

A.3s1和3s23p4

B.3s23p4

和2s22p4

C.3s2和2s22p5

D.2s22p2

和2s22p4參考答案：A6.下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是（

）A．食鹽

B．苯甲酸鈉

C．檸檬黃

D．味精參考答案：略7.在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)△H<0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．0～t2時(shí)，v正>v逆B．t2時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑C．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I<Ⅱ參考答案：C8.以下能級(jí)符號(hào)不正確的是A.3s

B.3p

C.3d

D.3f參考答案：略9.化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?（L?min）﹣1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1D．2min內(nèi)，v正（B）和v逆（C）表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，一般不用固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速率；B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；C．化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率；D．反應(yīng)物濃度降低，生成物濃度增大．解答：解：A．物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；C.2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol/（L?min）是2min內(nèi)的平均速率，故C錯(cuò)誤；D．B是反應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的運(yùn)用及表示方法，難度不大．要注意一般不用固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速率．10.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期參考答案：C略11.53．根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結(jié)合的是()A．20,9

B．6,16

C．11,17

D．14,8參考答案：AC12.某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL4.00mol?L﹣1NaOH溶液，有白色沉淀、無(wú)剌激氣味氣體生成．過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c（OHˉ）為0.20mol?L﹣1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（）A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c（Clˉ）為4.00mol?L﹣1，c（Al3+）為1.00mol?L﹣1D．c（Mg2+）為1.00mol?L﹣1，c（Na+）為0.50mol?L﹣1參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法；離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：①加入NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)刺激氣味氣體生成，說(shuō)明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定沒(méi)有NH4+；濾液中c（OH﹣）=0.2mol?L﹣1，證明堿過(guò)量，一定含有Mg2+；②加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl﹣；氫氧化鎂1.16g，物質(zhì)的量是0.02mol，消耗的n（OH﹣）=0.04mol，加入的氫氧化鈉為0.1molmol，濾液中的n（OH﹣）=0.2mol?L﹣1×0.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，n（Al3+）=0.01mol；生成白色沉淀11.48g是氯化銀，物質(zhì)的量是0.08mol，氫氧化鎂有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根據(jù)電荷守恒，n（Na+）=n（Cl﹣）﹣2n（Mg2+）﹣3n（Al3+），進(jìn)而確定離子的濃度大小即可．解答：解：①25.0mL4.00mol?L﹣1NaOH溶液，含有0.1mol氫氧化鈉；沉淀1.16g為氫氧化鎂，物質(zhì)的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氫氧化鈉；濾液中的n（OH﹣）=0.2mol?L﹣1×0.1L=0.02mol，故還有0.04mol氫氧化鈉和0.01molAl3+反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉，故一定含有Mg2+、Al3+；無(wú)刺激氣味氣體生成，一定沒(méi)有NH4+；②白色沉淀11.48是氯化銀，物質(zhì)的量是：=0.08mol，則一定含有氯離子，根據(jù)電荷守恒，正電荷有：（0.02mol×2+0.01mol×3）=0.07mol；負(fù)電荷有：0.08mol，故一定含有鈉離子0.01mol；A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，由于一定含有Na+，故A錯(cuò)誤；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，即一定含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C、c（Al3+）==0.5mol?L﹣1，c（Cl﹣）==4mol/L，故C錯(cuò)誤；D、c（Mg2+）==1.00mol?L﹣1，c（Na+）==0.50mol?L﹣1，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子的存在為本題易錯(cuò)點(diǎn)．13.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；B、都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說(shuō)明到達(dá)平衡；C、增大體積壓強(qiáng)減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)；D、各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)前面的系數(shù)之比．解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)及影響平衡的因素、平衡常數(shù)等，題目難度中等，A選項(xiàng)中注意用不同物質(zhì)的表示的正逆反應(yīng)速率相等的表達(dá)方法，此為易錯(cuò)點(diǎn)．14.下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生D．使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)焓變參考答案：D15.恒溫下，反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判斷正確的是()A．a(chǎn)>b＋c

B．a(chǎn)<b＋c

C．a(chǎn)＝b＋c

D．a(chǎn)＝b＝c參考答案：A由于體積減小一半，而X的濃度增加不到原來(lái)的2倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡右移，正反應(yīng)體積縮小，所以a>b＋c。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置。（1）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是；（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是_________；（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_________；（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_______；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（5）請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處

；（6）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)____________；（7）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。（填編號(hào)）①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量

④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2-的物質(zhì)的量參考答案：(1)C、B、A

(2)吸收反應(yīng)生成的二氧化碳(3)雙氧水(4)減小(5)在A后接一裝有堿石灰的干燥管

(6)C2H4O(7)②略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合。計(jì)算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）混合液中Cu2+、H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)1.0mol/L

0.5mol/L(2)1.0mol/L

1.0mol/L

1.5mol/L【全解】設(shè)CuSO4溶液的體積為1L混合液中C(CuSO4)==1mol/L=C(Cu2+)混合液中C(H2SO4)==0.5mol/L混合液中C(H+)=2C(H2SO4)=1mol/L混合液中C(SO42-)=(1+0.5)mol/L=1.5mol/L18.以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。（1）若x=0.5，當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時(shí)，產(chǎn)生的氣體成分和物質(zhì)的量為