江蘇省淮安市新城中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012

B．點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42－)=0.10mol·L-1參考答案：D略2.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列推斷正確的是

（

）

A．X元素為鋁

B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略3.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下:下列說法正確的是

(

)

A.反應(yīng)12中原子利用率為100%

B.化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C.四種化合物中均不含有手性碳原子

D.等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1:3:2:1參考答案：A略4.已知t℃時一種飽和溶液的以下條件：①溶液質(zhì)量

②溶劑質(zhì)量

③溶液體積

④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

⑤該溫度下溶質(zhì)的溶解度

⑥溶液密度.

在以上條件的組合中，不能用來計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度的是(

)A.②③④⑥

B.④⑤⑥

C.①②④⑥

D.②③⑤參考答案：D略5.下列變化屬化學(xué)變化的是

（

）A、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

B、碘受熱變成碘蒸氣C、冰熔化成水

D、石油分餾參考答案：A略6.鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應(yīng)后溶液中Fe元素質(zhì)量為A．56（3x+y）g

B．56（3x-y）gC．28（3x+y）g

D．28（3x-y）g參考答案：D略7.（2004·廣東卷）1.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（

）A.重氫、超重氫B.氧、臭氧C.紅磷、白磷

D.乙酸、丙酸參考答案：A略8.有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3－發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：C略9.下列各組儀器：①漏斗

②容量瓶

③滴定管

④分液漏斗

⑤天平

⑥量筒

⑦膠頭滴管

⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是A.①③⑦

B.②⑥⑦

C.①④⑧

D.④⑥⑧參考答案：C略10.下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質(zhì)的量(HCl)的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NAB．白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NAC．5.6g鐵粉在2.24L（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA參考答案：B試題分析：A、標準狀況下，四氯化碳為液體，2.24L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.1mol，所含Cl原子的數(shù)目不是0.4NA，錯誤；B、白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷的物質(zhì)的量是0.1mol，所以含有的P-P鍵的數(shù)目是0.6NA，正確；C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量是0.1mol，標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以氯氣不足，按照氯氣的物質(zhì)的量進行計算，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA，錯誤；D、10g46%的酒精水溶液中酒精的質(zhì)量是4.6g，物質(zhì)的量是0.1mol，但水中也含有氧原子，所以溶液中的氧原子的數(shù)目大于0.1NA，錯誤，答案選B。12.(雙選題)在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol?L﹣1，B為3mol?L﹣1，前2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.5mol?L﹣1?min﹣1．2min后，測得D的濃度為0.5mol?L﹣1．則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．2min末時A和B的濃度之比為5：3B．x=2C．2min末時B的濃度為1.5mol?L﹣1D．2min末時A的消耗濃度為0.5mol?L﹣1

參考答案：BC考點：化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的三段式計算：

A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始濃度（mol/L）5

3

0

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）1

1.5

0.5x

0.52min濃度（mol/L）4

1.5

0.5x

0.5結(jié)合初始濃度、變化濃度、末態(tài)濃度進行計算即可，化學(xué)反應(yīng)速率v=．解答：解：2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始濃度（mol/L）5

3

0

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）1

1.5

0.5x

0.52min濃度（mol/L）4

1.5

0.5x

0.5A、2min末時，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，故A錯誤；B、C的反應(yīng)速率為mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B正確；C、2min末時，B的濃度=1.5mol/L，故C正確；D、2min末時，A的消耗濃度為1mol/L，故D錯誤．故選BC．點評：本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算知識，屬于考查的重點內(nèi)容，注意三行式在解題中的靈活應(yīng)用，難度不大．13.下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是A．純水在25℃和80℃時的pHB．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)C．25℃時，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度D．25℃時，等體積等pH的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)參考答案：A略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是()A．標準狀況下，4.48LN2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NAB．常溫下，1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC．在標準狀況下，22.4L氫氣與22.4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NAD．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA參考答案：A略15.(08惠州調(diào)研)萜類物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè)。常見的有如下幾種結(jié)構(gòu)（括號內(nèi)為④的結(jié)構(gòu)簡式）,關(guān)于下列給出結(jié)構(gòu)簡式的四種香料的說法正確的是（）

A．②催化氧化可生成④

B．①②互為同分異構(gòu)體C．②③均屬于烯烴

D．③④均能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)根據(jù)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白：

⑴有下列儀器，本實驗中需要的儀器是(填寫字母)___________________________，除上述儀器外，還需要的儀器是(填儀器名稱)：________________________________。A、帶砝碼的托盤天平

B、研缽

C、試管夾

D、酒精燈

E、蒸發(fā)皿F、玻璃棒

G、坩堝

H、干燥管

I、石棉網(wǎng)

J、三角架⑵本實驗至少需要加熱_____________次，至少需要稱量__________次；⑶某學(xué)生實驗得到以下數(shù)據(jù)：加熱前容器的質(zhì)量為m1，容器和晶體的總質(zhì)量為m2，加熱后容器和無水CuSO4的總質(zhì)量為m3。請寫出結(jié)晶水含量(ω)的計算公式并求出CuSO4·nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：

ω=____________________，n=_____________________⑷若ml=5.4g、m2=7.9g、m3=6.8g，該生測得實驗結(jié)果偏高還是偏低?_______________

從下列分析中選出該生實驗產(chǎn)生誤差的原因可能是(填寫字母)___________________A、加熱前稱量時容器未完全干燥

B、最后兩次加熱后的質(zhì)量差大于0.1gC、加熱后容器未放在干燥容器中冷卻

D、加熱過程中有少量晶體濺出E、加熱后的粉末中有少量黑色固體

參考答案：答案:(10分)(1)A、B、D、F、G、J；泥三角、坩堝鉗、干燥器

(2)

2

4

(4)偏高；

A、D、E三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面是關(guān)于汽車燃料及其燃燒產(chǎn)物性質(zhì)的問題。下圖對三種不同類型汽車（以序號1、2、3表示）的廢氣排放情況進行了比較，這三種汽車分別是以汽油為燃料的汽車、以天然氣（主要成份是甲烷）為燃料的汽車和電動汽車。請判斷其中序號為1的是

汽車，序號為3的是

汽車。參考答案：電動；以汽油為燃料的略18.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍Z單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色WW元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子⑴X位于元素周期表第

族。X的一種單質(zhì)熔點很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于

晶體。⑵X與Y中電負性較強的是(填元素符號）

；XY2的電子式是

，分子中存在

個σ鍵。⑶Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有

。陰、陽離子的個數(shù)比為

。⑷W的基態(tài)原子核外電子排布式是

。⑸廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：A(s)+H2SO4(aq)==ASO4(aq)+H2(g)

ΔH=+64.4kJ·mol-12H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)

ΔH=-196.4kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1請寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示)：

。參考答案：⑴IVA

原子

⑵O

2⑶離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)

1∶2⑷[Ar]3d104s1

⑸Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l)

?H=-319.6kJ/mol(3分)略19.（15分）有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：。按圖可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得。已知：①－CH2OH+－CH2OH

－CH2OCH2－+H2O②③CH3CH=CHCl中存在順反異構(gòu)，而CH3CH=CH2中無順反異構(gòu)體。回答下列問題：（1）B