2022年度四川省成都市日新中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是（

）A．當(dāng)pH＝7時(shí)，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B．當(dāng)a＝25時(shí)，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．當(dāng)c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)時(shí)，a一定大于12.5D．當(dāng)c(OH﹣)＞c(H＋)時(shí)，a一定小于12.5參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D參考答案：AD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．蘇打?yàn)樘妓徕c，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳；B．向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，先生成AgOH后被過(guò)量的氨水溶解生成絡(luò)離子；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成NO和水；D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性分析．解答：解：A．蘇打?yàn)樘妓徕c，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳，則觀察到均冒氣泡，故A正確；B．向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，先生成AgOH后被過(guò)量的氨水溶解生成絡(luò)離子，則Ag+與NH3?H2O不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成NO和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及鈉的化合物與酸反應(yīng)、銀氨溶液的配制、硝酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．3.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖8所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列說(shuō)法正確的是（

）A．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(C2O)＞c(H2C2O4)B．曲線①代表的粒子是HC2OC．pH＝5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O)D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O)將減小，c(Ca2＋)不變參考答案：A4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Cu2＋、SO42－、CO32－B．有水電離的氫離子濃度為1×10-10mol·L－1溶液：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－、AlO2－C．＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、NH4＋、NO3－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－參考答案：C略5.參考答案：6.器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和圖9表示：

圖9下列說(shuō)法正確的是

（

）參考答案：B略7.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（

）

A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2參考答案：D略8.目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是A.硬水的軟化

B.電解飽和食鹽水制造NaOHC.電滲析淡化海水

D.海水中提取金屬M(fèi)g參考答案：D本題是化工生產(chǎn)中有關(guān)離子交換技術(shù)的應(yīng)用，A、B、C三項(xiàng)中都涉及離子交換技術(shù)。9.下列說(shuō)法正確的是

A．0.lmol·L-l的醋酸加水稀釋?zhuān)琧(H+)／c(OH-)減小

B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D.VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2參考答案：A10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

（

）

A．丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCHOB．中子數(shù)為16的硫離子：

C．硫酸氫鈉熔融時(shí)的電離方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的電子式：參考答案：C略11.（2009·江蘇卷）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)某I2、KI混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)====(aq)的ΔH＞0B.若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：BC本題為化學(xué)平衡的圖象題，考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理及識(shí)圖能力。由圖象可知，反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)

(aq)隨著T的增加的濃度減小，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，所以反應(yīng)的ΔH＜0，A不正確；溫度由T1→T2，溫度升高，平衡左移，平衡常數(shù)減小，即K1＞K2，B正確；D點(diǎn)不是平衡狀態(tài)，平衡向右移動(dòng)，即v正＞v逆，C正確；狀態(tài)A時(shí)，c()大，則c(I2)小，D不正確。

12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－C．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－D．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－參考答案：B13.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：

Al3＋＋3OH－

=

Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca2+

＋CO32－

=

CaCO3↓C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－

=

ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：

Fe＋2H＋

=

Fe2＋＋H2↑參考答案：A略14.固體化合物X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能電離，下列關(guān)于化合物X的說(shuō)法正確的是

A.X一定是電解質(zhì)

B.X可能是非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類(lèi)

D.X可以是任何化合物參考答案：A略15.下列物質(zhì)能使品紅溶液退色的是()①活性炭②過(guò)氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④

B．②④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用示意圖中的裝置進(jìn)行A、B、C、D4組實(shí)驗(yàn)。在a、b、c中加入的試劑如表中所示。填寫(xiě)表中空格。

abc實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋A飽和食鹽水碳化鈣酸性KMnO4溶液b中

—————

c中

B濃鹽酸KMnO4固體NaBr溶液b中

c中

C稀鹽酸大理石Na2SiO3溶液b中

—————

c中

D濃硫酸濃鹽酸紫色石蕊試液b中

c中

—————

參考答案：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋Ab中有氣泡生成

—————c中溶液由紫色褪成無(wú)色乙炔易被氧化劑氧化Bb中有黃綠色氣體生成KMnO4氧化性比氯氣強(qiáng)c中溶液由無(wú)色變橙色Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)Cb中有氣泡生成

—————c中有白色膠狀沉淀生成碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)Db中有白霧生成，放大量熱濃硫酸稀釋時(shí)放大量熱；鹽酸是揮發(fā)性酸，與水氣結(jié)合呈霧狀c中紫色試液變紅色

—————略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出（N元素被還原為NH4+）。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。⑴圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。⑵在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中

離子結(jié)合OH-的能力最弱。⑶B與A的差值為

mol。⑷B對(duì)應(yīng)的沉淀量為

mol，C對(duì)應(yīng)的溶液體積為

mL。參考答案：

(1)H++OH-====H2O

(2)

+OH-====NH3·H2O

(3)

8.0×10-3或0.008

(4)

0.032

7

略18.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

L。（2）已知：反應(yīng)①：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=—196.6kJ·mol-1反應(yīng)②：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

ΔH=—41.8kJ·mol-1則反應(yīng)③：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的

ΔH=_________kJ·mol-1（3）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)③，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

d．每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：物質(zhì)COH2CH3OH濃度(mol?L—1)0.91.00.6①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________________。②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是___

_______。④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正

v逆(填“>”、“<”或“=”)。參考答案：（1）23.52（2分）

（2）-113（2分）

（3）abc（2分）

（4）①18.56

（2分）

②0.6/(0.9×1.02)=2/3L2?moL—2(或0.67L2?moL—2)

（2分）

③1mol?L—1<c(H2)<2mol?L—1

（2分）

④=（2分）19.[化學(xué)一選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

有機(jī)物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）化合物D中含氧官能團(tuán)有

、

（填名稱(chēng)）。

（2）鑒別化合物E和F