2022廣東省茂名市電海中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO與H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：，數(shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是（

）A．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．實驗1達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為70%C．實驗2達平衡時，a＜7.0D．實驗3達平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移動參考答案：C2.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是A．溫度相等、體積相同的O2和N2

B．壓強相同、體積相同的

O2和N2C．體積相等、密度相等的CO和C2H4

D．質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO參考答案：D略3.E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（

）AM的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低B．該反應(yīng)的百分比學(xué)方程式是C．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3D．

時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大參考答案：D略4.下列組合不能形成配位鍵的是（）A．Ag+、NH3

B．H2O、H+

C．CO3+、CO

D．Ag+、H+參考答案：D考點：配合物的成鍵情況．分析：含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件分析，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對，據(jù)此答題．解答：解：A．Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故A錯誤；B．水分子中的O原子含有孤電子對，H+有空軌道，所以能形成配位鍵，故B錯誤；C．Co3+有空軌道，CO中的氧原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故C錯誤；D．Ag+、H+兩種離子者沒有孤電子對，所以不能形成配位鍵，故D正確；故選D．點評：本題考查了配位鍵，明確配位鍵的形成條件是解本題關(guān)鍵，熟悉常見微粒中是否含有孤電子對或空軌道，只要符合配位鍵的形成條件就能形成配位鍵，題目難度不大．5.下列對于“摩爾”的理解正確的是（

）A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol參考答案：略6.我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正確的是

A．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B．和互為同位素

C．原子核內(nèi)含有3個中子

D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性參考答案：答案：B7.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A．從能量轉(zhuǎn)換的角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2C．在過程③、⑤中溴元素均被氧化D．除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D解析：A、氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)制備反應(yīng)；通電條件下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、氯化鎂晶體脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl2?6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B正確；C、據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的流程中，③步反應(yīng)為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；④是Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，⑤步的反應(yīng)為：2HBr+Cl2=Br2+HCl；所以在過程③⑤中溴元素均被氧化，故C正確；D、試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故D錯誤。8.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（

）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B.將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小

參考答案：D試題分析：A、稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。考點：考查對反應(yīng)現(xiàn)象、結(jié)論的判斷9.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是參考答案：C略10.下列說法正確的是

A．僅含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

B．35Cl和37Cl是氯元素的兩種核素，具有相同的核外電子排布

C．根據(jù)是否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)參考答案：B略11.金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石(TiO2)為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO………………反應(yīng)①TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……………反應(yīng)②關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是()A．TiCl4在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑B．C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化C．在①反應(yīng)方程式中，a一定等于2D．每生成9.6gTi，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移電子0.6mol參考答案：B略12.下列變化的實質(zhì)相似的是①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④⑥

D．全部參考答案：B13.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2

則下列說法正確的是A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化C．SO2只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物 D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化參考答案：D14.下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：C略15.金屬冶煉技術(shù)隨人類對自然界認(rèn)識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是

A．Ag

B．Cu

C．Fe

D．Al參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制備造紙原料BaSO3，并測定產(chǎn)品純度。（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）甲同學(xué)觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能含有①BaSO2②

。實驗一：探究白色沉淀的成分（3）設(shè)計如下實驗方案：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液白色沉淀不溶解，溶液呈紅色。步驟2：往上述試管中滴加足量

，充分振蕩。若

，則含有②。實驗二：測定產(chǎn)品純度（4）取白色沉沉wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中加入

（可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種）。實驗后，測得C裝置增重mg，根據(jù)此實驗數(shù)據(jù)可計算出白色沉淀中BaSO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含m、w的式子表示）。本測定方案有缺陷，請指出本方案的缺點及其對實驗結(jié)果的可能影響，

答

。（5）為制備純凈的BaSO2，請設(shè)計改進圖1裝置的實驗方案。答

。參考答案：（15分）

（1）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑（2分）

（2）B2SO4（2分）

（3）稀HCl（或稀鹽酸）（2分）沉淀不完全溶解（2分）

（4）稀鹽酸（1分）217m64W（2分）

因為鹽酸揮發(fā)出HCl氣體被C裝置中堿石灰吸收，可能導(dǎo)致結(jié)果偏大；

因為SO-2氣體沒有被完全吸收（部分SO-2殘留在裝置中或SO2溶速過快沒有和C裝置中堿石灰完全反應(yīng)等），可能導(dǎo)致結(jié)果偏小。（2分，兩種結(jié)果都可以得分）

（5）先從燒瓶的左邊滴入N2（H2、CO2，惰性氣全均可）排除裝置中的空氣（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E原子序數(shù)的二倍。E陽離子與D陰離子都比A陽離子多2個電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：（1）寫出元素符號：A

，E

。（2）D在周期表中位于第

周期，第

族。（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A~E字母表示）

。（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式

。ks5u（5）0.5molBD與A2D完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。參考答案：(14分)（1）H（2分）

Na(2分)

（2）二（1分）

VIA（1分）（3）E＞B＞C＞D＞A

（3分）（4）NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO3

2NH3↑+H2O+CO2↑(3分)（5）1（2分）略18.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

回答下列問題：

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為

：(2)過程I加入鐵屑的主要作用是

，分離得到固體的主要成分是

，從固體中分離出銅需采用的方法是

；

(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為

。(列式計算)參考答案：略19.（15分）（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中：實驗編號T/℃NO初始濃度mol·L－1CO初始濃度mol·L－1催化劑的比表面積㎡·g－1Ⅰ2801.2×10－35.8×10－382Ⅱ

124Ⅲ350

124①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。②設(shè)計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是

。（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。提供的裝置：步驟一、NH3的制?、偎峁┑难b置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：

（填裝置序號）。②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制