2022黑龍江省哈爾濱市五家高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：D解析：陰影部分表示排除四大反應(yīng)類型后的氧化還原反應(yīng)。2.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③C．②⑤④①③

D．①④②⑤③參考答案：C略3.同周期元素X、Y、Z其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸增強(qiáng)，則下列說法正確的是A、非金屬強(qiáng)弱X>Y>Z

B、原子半徑大小X>Y>ZC、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性X>Y>Z

D、單質(zhì)的氧化性X>Y>Z

參考答案：B4.某學(xué)生使用托盤天平稱食鹽時(shí)，錯(cuò)誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g(1g以下只能使用游碼)。如果按正確的放法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為（

）

A．15.5g

B．15.0g

C．14.5g

D．14.0g參考答案：C略5.下列有關(guān)酸雨的說法正確的是

A．酸雨就是指pH<7的雨水

B．酸雨是因?yàn)橛晁泻蠧O2C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬產(chǎn)生的SO2是產(chǎn)生硫酸型酸雨的主要原因D．酸雨沒有危害，所以不必?fù)?dān)心，也不必想辦法治理參考答案：C略6.下列說法中正確的是A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C．離子化合物中不可能含有極性鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：D略7.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2

2SO3，下列說法錯(cuò)誤的是A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B．升高溫度可提高反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零參考答案：D8.某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性．該學(xué)生采用的研究方法是(

)①假說法②實(shí)驗(yàn)法

③分類法④比較法．A．①② B．①③ C．②④ D．①③參考答案：C考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；科學(xué)探究方法．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：假說法是以客觀事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測性說明．實(shí)驗(yàn)法是通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法．分類法是指運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性與特性．比較法是運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，促進(jìn)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解與記憶．解答：解：①假說法是以客觀事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測性說明，題目未提出推測性說明，故①錯(cuò)誤；②通過將兩金屬暴露于空氣中，以實(shí)驗(yàn)研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性，故②正確；③沒有分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，故③錯(cuò)誤；④金屬鈉和銅片分別盛在表面皿中，采取對(duì)比方法來研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性，故④正確．所以采取的方法為實(shí)驗(yàn)法、比較法．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查研究物質(zhì)性質(zhì)及變化的基本方法，難度不大，理解常用的基本方法9.根據(jù)元素周期表和元素周期律知識(shí)，下列說法正確的是A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M難于N，可說明M的非金屬性弱于NB.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C.已知鉈(Tl)與鋁同主族，所以其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是金屬元素參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣越易反應(yīng)，單質(zhì)與氫氣化合時(shí)M難于N，說明M的非金屬性比N弱，故A正確；B項(xiàng)、N元素為第二周期非金屬元素，其氣態(tài)氫化物NH3溶于水后溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同主族元素隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，鉈與鋁同主族，金屬性Tl＞Al，Tl能與酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、原子最外電子層只有1個(gè)電子的H元素為短周期非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律，明確金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵。

10.實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol?L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬晶體（CuSO4?5H2O式量為250）的質(zhì)量分別是（）A.1000mL50.0g

B.950mL47.5gC.950mL30.4g

D.1000mL32.0g參考答案：A試題分析：沒有950mL容量瓶，則需要配制1000mL溶液，硫酸銅的物質(zhì)的量是0.2mol/L×1L＝0.2mol，因此需要膽礬的質(zhì)量是0.2mol×250g/mol＝50.0g，答案選A。11.已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3B．裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣C．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)D．為防止裝置D中發(fā)生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮?dú)鈪⒖即鸢福篊12.由C02、H2和CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合氣體中C02、H2和CO的體積比為(

)

A．29：8：13

B．22：1：14

C．13：9：29

D．26：16：57參考答案：D略13.在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（

）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－

D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－參考答案：D略14.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種物質(zhì)反應(yīng)后只生成兩種酸⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A略15.下列敘述中正確的是（

）A．周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B．O2與S2－的具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．所有主族元素的簡單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：

；儀器b的名稱是：

；b中加入碎瓷片的作用是：

。（2）請(qǐng)寫出儀器b中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：

、

、

。（填序號(hào)）

A．向燒瓶中加入MnO2粉末

B．加熱

C．向燒瓶中加入濃鹽酸（4）該反應(yīng)會(huì)因?yàn)辂}酸濃度下降而停止。為了測定反應(yīng)殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

①甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量。②乙同學(xué)的方案為：與足量的鋅反應(yīng)，測量生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是

（“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）。在正確讀取量氣管讀數(shù)時(shí)，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：

。兩種方案我認(rèn)為

（填甲或乙）同學(xué)的方案可行。參考答案：（1）分液漏斗；蒸餾燒瓶；防止液體暴沸

（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

（3）A、C、B

（4）鋅粒轉(zhuǎn)移至殘留溶液中；恢復(fù)至室溫；乙三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求回答下列問題。（1）KMnO4作為強(qiáng)氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+,在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2,試寫出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式:___________________。（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化制備高鐵酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（3）金紅石(TiO2)、炭粉混合，在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）H3PO3的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。參考答案：(1)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

(2)3NaClO+4NaOH+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(3)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

(4)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑(2)NaClO和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化得到高鐵酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；(3)在高溫時(shí)，將金紅石(TiO2)、炭粉混合并通入氯氣制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，根據(jù)元素守恒及原子守恒知，該物質(zhì)是CO，所以反應(yīng)方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；(4)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案為：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。18.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A、B、C三種元素的名稱__________、__________、__________。（2）B元素位于元素周期表中第__________周期，第_________族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過程：__________________________________。（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有_____________。參考答案：（1）N

S

F

（2）3，VIA（3）（4）極性鍵，離子鍵19.（1）0.5molNa2CO3中含有_____個(gè)Na+。（2）等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_______。（3）實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。①配制溶液時(shí)必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。②配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為_______。③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________。A容量瓶洗滌干凈后未干燥B定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C定容時(shí)俯視刻度線D燒杯和玻璃棒未洗滌參考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)500mL容量瓶

14.6

BD【分析】(1)1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子；(2)由n==分析解答；(3)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟及各儀器的作用選取儀器；②根據(jù)m=cVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，同時(shí)考慮容量瓶的規(guī)格、天平的精確度來解答；

③分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)0.5mol

Na2

CO3中含有鈉離子個(gè)數(shù)為：0.5mol×2×NA=NA；(2)已知：M(HCl)=36.5g/mol，M(NH3)=17g/mol，M(CO2)=44g/mol，M(O2)=32g/mol，由n==分析可知相同質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小，體積越小，則相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是NH3；(3)①實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容；②實(shí)驗(yàn)室需用480mL1mol/L的氯化鈉溶液