山東省煙臺市萊陽照旺莊鎮(zhèn)照旺莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為ｂ，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、ｂ、c分別為（

）A.4，3，5

B.4，3，6

C.2，5，4

D.4，6，4參考答案：B略2.常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：A略3.經(jīng)測定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)

A．78％

B．22％

C．14％

D．13％參考答案：C4.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是（

）A、S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H1

S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H2B、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2參考答案：D略5.下列敘述正確的是A．目前加碘食鹽中主要添加的KIO3

B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D．在空氣質(zhì)量日報中CO2含量高于空氣污染指數(shù)參考答案：A略6.下列物質(zhì)中，能顯示酸性，還能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是A．

B．C．

D．參考答案：B略7.鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制?。摲磻?yīng)為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）﹣Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C（K）各物質(zhì)的沸點與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表．壓強(qiáng)（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（℃）590710770Na的沸點（℃）700830890KCl的沸點（℃）

1437NaCl的沸點（℃）

1465（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為

，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于

．（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是

．（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=

．參考答案：（1）770°C；890°C；（2）降低壓強(qiáng)或移出鉀，適當(dāng)提高溫度；（3）考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離，反應(yīng)平衡體系中其他物質(zhì)不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結(jié)合圖表分析溫度應(yīng)控制在770﹣890之間；（2）為提高原料的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡正向進(jìn)行，結(jié)合影響化學(xué)平衡的條件分析判斷，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時，鈉為蒸氣，平衡常數(shù)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念和化學(xué)平衡寫出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；解答：解：（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離，反應(yīng)平衡體系中其他物質(zhì)不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結(jié)合圖表分析溫度應(yīng)控制在770﹣890之間；所以最低溫度為770°C，鉀為氣體，鈉不能為氣體，最高溫度不能高于890°C；故答案為：770°C；890°C；（2）為提高原料的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；所以降低壓強(qiáng)或移出鉀，適當(dāng)提高溫度；故答案為：降低壓強(qiáng)或移出鉀，適當(dāng)提高溫度；（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時，鈉為蒸氣，平衡常數(shù)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念和化學(xué)平衡寫出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；K=；故答案為：點評：本題考查了化學(xué)平衡的反應(yīng)特征和影響因素分析，移動方向的判斷，平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，注意溫度變化對平衡的影響，物質(zhì)聚集狀態(tài)的判斷，題目難度中等．8.常溫下，濃度均為的三種溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列說法不正確的是（

）A．溶液的：②>③>①B．水電離出的：③>①>②C．②和③等體積混合后的溶液：D．①和②等體積混合后的溶液：參考答案：D9.一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列說法中：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；②混合氣體的密度不在改變；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolY上述說法中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.②③

B.①④

C.①②

D.②④參考答案：D略10.已知2H2(g)＋O2(g)=

2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol。下列說法或表達(dá)正確的是（)A．在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=-Q1kJ/mol

則Q1＞241.8C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=-Q2kJ/mol

則Q2＜241.8D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量參考答案：B略11.2008年北京奧運(yùn)會火炬以中國傳統(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷。下列說法不正確的是A．丙烷與甲烷互為同系物

B．丙烷燃燒是放熱反應(yīng)C．丙烷屬于氧化物

D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保參考答案：C略12.下列離子方程式正確的是（）Ａ、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ｃa(OH)2+2H+＝Ca2++2H20Ｂ、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

Na2CO3+2H+＝２Ｎa++H2O+CO2↑Ｃ、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓Ｄ、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)

Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O參考答案：D略13.X、Y二元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結(jié)構(gòu)時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y參考答案：A14.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是：

（

）A．甲醇

B．乙炔

C．丙烯

D．丁烷參考答案：A略15.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機(jī)物必須滿足的條件是（

）A.分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3

B.分子中C、H個數(shù)比為1：2C.該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為14

D.該分子中肯定不含氧元素參考答案：B試題分析：有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的二氧化碳和水，說明有機(jī)物中的碳和氫原子個數(shù)比為1:2，不能確定是否有氧元素，選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8~10）。試回答：（1）滴定時BaCO3能否溶解？

（填“能”或“不能”），理由是

；（2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4)，則測定的結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。原因是

。參考答案：

(1)不能(1分)；因為酚酞的變色范圍為8～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因為甲基橙的變色范圍的pH為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：PH6.5~8.5Ca2＋、Mg2＋總濃度＜0.0045mol/L細(xì)菌總數(shù)＜100個/mL

某綜合實踐活動小組到自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：（1）源水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中任意一個反應(yīng)的離子方程式__________________；（2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是

（填化學(xué)式）；（3）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是

（填序號）；①只有物理過程，無化學(xué)過程

②只有化學(xué)過程，無物理過程③既有物理過程，又有化學(xué)過程（4）通入二氧化碳的目的是

和

；（5）物質(zhì)A的作用是

。參考答案：（1）HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓

(寫出任意一個給2分)（2）Fe(OH)3（3）③

（4）除去鈣離子和調(diào)節(jié)溶液酸堿度

（5）殺菌消毒

略18.

硅酸的工業(yè)制法是：將稀釋好的硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成水凝膠，經(jīng)水洗與干燥得到成品。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

_____參考答案：Na2SiO3+H2SO4===Na2SO4+H2SiO3(膠體)

略19.（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）

。（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4