PAGE18-2014-2015學(xué)年四川省宜賓市南溪二中高三（上）月考化學(xué)試卷（9月份）一、單項選擇題（42分，每小題6分）1．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料3．關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是()A．裝置①常用于分離沸點不同且互溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④中從B口進(jìn)氣可用排水法收集NO2、CO等氣體4．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．46gNO2和N2O4的混合氣體含有3NA個原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na﹣的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L5．下列關(guān)于電解質(zhì)液的正確判斷是()A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1mol?L﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B++OH﹣D．由0.1mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在關(guān)系A(chǔ)﹣+H2O?HA+OH﹣6．歷史上最早使用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式為：下列關(guān)于它敘述中錯誤的是()A．它的化學(xué)式是C16H10N2O2B．它是高分子化合物C．它可以使溴水褪色D．它的苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種7．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑二、非選擇題部分（58分，共4個小題）12．（13分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：（1）Y位于元素周期表第__________周期表__________族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是__________（寫化學(xué)式）．（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在__________個σ鍵．在H﹣Y、H﹣Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是__________，鍵長較長的是__________．（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是__________．W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是__________．（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ?mol﹣1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________．13．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充．請回答下列問題：（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L（保留1位小數(shù)）．（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為__________mL．（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸__________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．__________；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．（4）如果省略操作D，對所配溶濃度有何影響？__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（5）進(jìn)行操作C前還需注意__________．14．（17分）煤的干餾產(chǎn)物甲苯通過下列轉(zhuǎn)化可以合成一種聚酰胺類高分子化合物D，以及另一含三個六元環(huán)的酯類化合物J，物質(zhì)E為一氯代物：（1）X是下列試劑中的一種，其中X是__________（填序號），選擇的理由是：__________；①Fe和HCl②酸性KMnO4（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式__________；（3）下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的類型為：C→D__________，G→H__________；（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F__________；I→J__________．（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有__________種（除C之外）．①苯環(huán)上有3個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．15．（16分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．請回答下列問題．（1）儀器中裝入的試劑：B__________、C__________、D__________；（2）連接好裝置后應(yīng)首先__________，其方法是__________．（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是__________．在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是__________；（4）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質(zhì)量a；②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e．由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計算式1：Ar（W）=__________；計算式2：Ar（W）=__________．2014-2015學(xué)年四川省宜賓市南溪二中高三（上）月考化學(xué)試卷（9月份）一、單項選擇題（42分，每小題6分）1．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；濃硫酸的性質(zhì)．專題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用．分析：A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液；C．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)；D．甲醛可污染環(huán)境．解答： 解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于殺菌消毒，故A正確；B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液，有效成分為NaClO，故B正確；C．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，應(yīng)用氫氟酸，故C錯誤；D．甲醛對人體有害，可導(dǎo)致皮膚癌等，可污染環(huán)境，故D正確．故選：C．點評：本題考查較為綜合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性質(zhì)以及甲醛的污染等知識，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料考點：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用．分析：A．硅位于非金屬和金屬分界線處，能制作半導(dǎo)體材料；B．氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張；D．氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料．解答： 解：A．晶體硅熔點高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，二者沒有關(guān)系，故A錯誤；B．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對應(yīng)關(guān)系，故B正確；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張，與漂白粉的穩(wěn)定性強(qiáng)弱無關(guān)，所以二者沒有對應(yīng)關(guān)系，故C錯誤；D．氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料，氧化鐵屬于堿性氧化物，能溶于酸，可用酸除銹，所以二者沒有對應(yīng)關(guān)系，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)間的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其性質(zhì)分析用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運(yùn)用知識解答，題目難度不大．3．關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是()A．裝置①常用于分離沸點不同且互溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④中從B口進(jìn)氣可用排水法收集NO2、CO等氣體考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；氨的實驗室制法；氣體的收集；尾氣處理裝置．專題：實驗題．分析：A．分離沸點不同且互溶的液體混合物可用蒸餾方法分離；B．防止倒吸，應(yīng)用四氯化碳；C．實驗室制備少量NH3，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣；D．NO2不能用排水大收集．解答： 解：A．裝置①為分餾操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，并且溫度計位置和進(jìn)出水方向正確，故A正確；B．用圖②裝置起不到防倒吸的作用，應(yīng)用四氯化碳，故B錯誤；C．加熱氯化銨分解生成的氯化氫和氨氣能重新生成氯化銨，不能得到氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣解熱制備，故C錯誤；D．NO2不能用排水大收集，只能用排空氣法收集，故D錯誤．故選A．點評：本題考查物質(zhì)的分離、氨氣的制備、氣體的收集等操作，題目難度中等，易錯點為B，注意防倒吸的實驗原理．4．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．46gNO2和N2O4的混合氣體含有3NA個原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na﹣的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計算46gNO2中所含原子數(shù)；B．空氣的成分中含化合物；C．氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以只做氧化劑；D．溶液的體積不等于水的體積；解答： 解：A．NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計算92gNO2中所含原子數(shù)=×3×NA=3NA，故A正確；B．標(biāo)況下，22.4L空氣的物質(zhì)的量為1mol，但空氣的成分中不止是單質(zhì)，還含化合物，故1mol空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)小于NA個，故B錯誤；C.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1NA，也可以只做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D．溶液的體積不等于水的體積，溶液體積未知無法計算溶液的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意溶液的體積與溶劑體積的區(qū)別，題目難度不大．5．下列關(guān)于電解質(zhì)液的正確判斷是()A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1mol?L﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B++OH﹣D．由0.1mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在關(guān)系A(chǔ)﹣+H2O?HA+OH﹣考點：離子共存問題；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．pH=12的溶液顯堿性；B．pH=0的溶液顯酸性；C．由0.1mol?L﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，則BOH為弱堿；D．由0.1mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA為弱酸．解答： 解：A．pH=12的溶液顯堿性，HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)生成水和碳酸根離子，則不能共存，故A錯誤；B．pH=0的溶液顯酸性，H+、NO3﹣、SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯誤；C．由0.1mol?L﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，則BOH為弱堿，存在電離平衡，則BOH?B++OH﹣，故C錯誤；D．由0.1mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA為弱酸，則NaA溶液中存在水解離子反應(yīng)為A﹣+H2O?HA+OH﹣，故D正確；故選：D．點評：本題考查離子共存及電離平衡、水解平衡，明確離子之間的反應(yīng)及濃度與pH的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意選項B中的氧化還原為解答的難點，題目難度中等．6．歷史上最早使用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式為：下列關(guān)于它敘述中錯誤的是()A．它的化學(xué)式是C16H10N2O2B．它是高分子化合物C．它可以使溴水褪色D．它的苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：該有機(jī)物中含苯環(huán)、C=C、C=O鍵，沿C﹣N鍵軸對稱，結(jié)合烯烴的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)簡式解答．解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，它的分子式是C16H10N2O2，故A正確；B．該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．含C=C，則它可使溴水褪色，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)可知，沿C﹣N鍵軸對稱，分子中含4種位置的H，它的苯環(huán)上的一氯取代物有4種，故D正確．故選B．點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握烯烴的性質(zhì)及分子結(jié)構(gòu)的對稱性即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．7．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：根據(jù)Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來解答．解答： 解：由Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W屬于第三周期，由離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣可知X、Z、W分別屬于鈉、硫、氯元素，又因為Z、M同主族且X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M是氧元素；A、因鈉和氧還可以形成Na2O2，故A錯誤；B、因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點最高，沸點為H2O＞HCl＞H2S，故B錯誤；C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故C錯誤；D、Cl2和O3都具有強(qiáng)氧化性，則可以作為消毒劑，故D正確；故選：D．點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系和應(yīng)用，尋找本題的突破點為Y是解答本題的關(guān)鍵，然后利用元素化合物知識來解答即可．二、非選擇題部分（58分，共4個小題）12．（13分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：（1）Y位于元素周期表第3周期表VIA族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個σ鍵．在H﹣Y、H﹣Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H﹣Z，鍵長較長的是H﹣Y．（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是3d104s1．W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2．（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ?mol﹣1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol．考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子核外電子排布；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；熱化學(xué)方程式．分析：（1）根據(jù)表中的信息推知Y、Z元素，利用原子結(jié)構(gòu)來判斷其在周期表中的位置以及最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；（2）根據(jù)二硫化碳的鍵型來分析，據(jù)Y、Z的得電子能力和原子半徑大小知識來分析；（3）根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式的書寫方法和物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來回答；（4）根據(jù)蓋斯定律來書寫熱化學(xué)方程式．解答： 解：由表中可知，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，即均為2，故X為C；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，可知Y為S；Z和S同周期，Z的電負(fù)性大于S的僅有Cl，故Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，故質(zhì)子數(shù)為29，29號元素為銅，故W為Cu；（1）S為16號元素，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖知其位于周期表的第3周期，第VIA族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為：H2SO4和HClO4，其酸性HClO4強(qiáng)；故答案為：3；VIA；HClO4；（2）二硫化碳中有兩個σ鍵，鍵的極性和中心原子的得電子能力相關(guān)，得電子能力大，極性強(qiáng)，故氫氯鍵的極性強(qiáng)于氫硫鍵，鍵長取決于中心元素的原子半徑，中心原子半徑越大，鍵長越長，S原子半徑大于Cl原子，所以H﹣Cl鍵長小于H﹣S鍵長；故答案為：2；H﹣Z；H﹣Y；（3）W為Cu，29號元素，核外有29個電子，基態(tài)原子核外電子排布式是3d104s1，硫化亞銅生成二氧化硫的方程式為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；故答案為：3d104s1、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；（4）根據(jù)蓋斯定律：方程式應(yīng)為①×2﹣②，即2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol．故答案為：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol．點評：本題是對學(xué)生原子結(jié)構(gòu)知識以及基本知識點的考查，要求學(xué)生對所學(xué)知識靈活掌握，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵．13．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充．請回答下列問題：（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．（4）如果省略操作D，對所配溶濃度有何影響？偏?。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：（1）依據(jù)C=計算25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度；（2）依據(jù)所配溶液的體積選擇合適的容量瓶；（3）B．所配溶液所需的硫酸的物質(zhì)的量等于①②兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質(zhì)的量加③提供硫酸的物質(zhì)的量，所以③提供硫酸的物質(zhì)的量等于所需硫酸總的物質(zhì)的量減去①②兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質(zhì)的量，依據(jù)V=計算體積；D．移液完后應(yīng)進(jìn)行洗滌操作；（4）依據(jù)C=，分析D操作對n的影響；（5）依據(jù)容量使用注意事項解答．解答： 解：（1）25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度==3.0mol/L；故答案為：3.0；（2）欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，應(yīng)選擇1000mL容量瓶；故答案為：1000；（3）欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL所需硫酸的物質(zhì)的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物質(zhì)的量為3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol﹣0.24mol﹣0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的體積V===0.2950L，即295.0ml；故答案為：295.0；D．移液完后應(yīng)進(jìn)行洗滌操作：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；故答案為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）如果省略D操作，依據(jù)C=，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。还蚀鸢笧椋浩。唬?）容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱或過冷液體，稀釋后應(yīng)冷卻到室溫再移液；故答案為：將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移容量瓶的選擇和使用注意事項，注意誤差的分析．14．（17分）煤的干餾產(chǎn)物甲苯通過下列轉(zhuǎn)化可以合成一種聚酰胺類高分子化合物D，以及另一含三個六元環(huán)的酯類化合物J，物質(zhì)E為一氯代物：（1）X是下列試劑中的一種，其中X是②（填序號），選擇的理由是：酸性KMnO4會氧化C6H5﹣NH2生成焦油狀的復(fù)雜物質(zhì)；①Fe和HCl②酸性KMnO4（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式；（3）下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的類型為：C→D縮聚反應(yīng)，G→H加成反應(yīng)；（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F+NaOH+NaCl；I→J．（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有10種（除C之外）．①苯環(huán)上有3個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．考點：有機(jī)物的推斷．分析：由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成D，故C為，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，A經(jīng)過系列反應(yīng)得到C，可知A為，由于氨基易被氧化，故應(yīng)先將甲基氧化為羧基，再將硝基還原為氨基，故X可以是酸性高錳酸鉀溶液，Y為Fe/HCl，則B為．甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成E，物質(zhì)E為一氯代物，則，E在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為，G與HCN發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成H為，H發(fā)生水解反應(yīng)生成I為，I在濃硫酸作用生成含三個六元環(huán)的酯類化合物J，應(yīng)是2分子I發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，則J為，據(jù)此解答．解答： 解：由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成D，故C為，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，A經(jīng)過系列反應(yīng)得到C，可知A為，由于氨基易被氧化，故應(yīng)先將甲基氧化為羧基，再將硝基還原為氨基，故X可以是酸性高錳酸鉀溶液，Y為Fe/HCl，則B為．甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成E，物質(zhì)E為一氯代物，則，E在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為，G與HCN發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成H為，H發(fā)生水解反應(yīng)生成I為，I在濃硫酸作用生成含三個六元環(huán)的酯類化合物J，應(yīng)是2分子I發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，則J為，（1）由于酸性KMnO4會氧化C6H5﹣NH2生成焦油狀的復(fù)雜物質(zhì)，故應(yīng)先將中甲基氧化為羧基，再將硝基還原為氨基，故X為酸性KMnO4，故答案為：②；酸性KMnO4會氧化C6H5﹣NH2生成焦油狀的復(fù)雜物質(zhì)；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）C→D是生成高聚物，同時生成水，屬于縮聚反應(yīng)，G→H是G中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：縮聚反應(yīng)；加成反應(yīng)；（4）E→F的反應(yīng)方程式為：+NaOH+NaCl；I→J的反應(yīng)方程式為：，故答案為：+NaOH+NaCl；．（5）C為，①苯環(huán)上有3個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，另一個取代基為氨基，利用定一移二法，首先固定醛基，讓酚羥基與其臨位，移動氨基，有4種可能的結(jié)構(gòu)，若醛基與酚羥基在間位，移動氨基有4種可能的結(jié)構(gòu)，若醛基與酚羥基在對位，移動氨基有2種可能的結(jié)構(gòu)，所以其共有10種同分異構(gòu)體，故答案為：10．點評：本題考查有機(jī)物的推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，根據(jù)反應(yīng)條件及D的結(jié)構(gòu)，利用正推法、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，難度中等．15．（16分）某課外小組利用