江蘇省鹽城市東臺西溪中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列試劑能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是

A．Na2SiO3溶液

B．KMnO4溶液C．氫氟酸

D．NaOH溶液參考答案：B略2.下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

（

）

A．強堿性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．某無色溶液中：NH4＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－D．與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-參考答案：A略3.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（

）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略4.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)的是A、K+和Ne

B、Na和F－C、H2O和NH4+

D、OH－和F參考答案：C略5.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③參考答案：A略6.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是A．R一定是共價化合物

B．R一定是離子化合物C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)參考答案：CD7.下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是(

)A.單質(zhì)還原性

B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度C.單質(zhì)密度

D.原子半徑參考答案：CA．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性逐漸增強，故A正確；B．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，故B正確；C．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的密度整體來看是逐漸增大，但是鈉的密度比鉀大，這是反常現(xiàn)象，故C錯誤；D．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故D正確；故選C。8.按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．其氫氧化物中堿性最強的是NaOHB．單質(zhì)還原能力最強的是銫C．單質(zhì)熔點最低的是鈉D．原子半徑逐漸減少參考答案：B【考點】堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；B．金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強；C．離子半徑越大、離子電荷越小，金屬鍵越弱，金屬晶體的熔點越低；D．同主族自上而下原子半徑增大．【解答】解：A．同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故氫氧化物中堿性最弱的是NaOH，堿性最強的是CsOH，故A錯誤；B．同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，故單質(zhì)還原能力最弱的是鈉，單質(zhì)還原能力最強的是銫，故B正確；C．鈉、鉀、銣、銫的離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，金屬晶體的熔點依次降低，故C錯誤；D．同主族自上而下原子電子層增多，原子半徑增大，故D錯誤．故選B．9.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，生成1molH2O(l)放出57.3kJ熱量。下列過程中放出熱量為57.3kJ的是（

）A.1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O(l)C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)D.稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O(l)參考答案：C分析：中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)的特點分析判斷。詳解：A.1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量是2×57.3kJ，A錯誤；B.一水合氨是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出熱量小于57.3kJ，B錯誤；C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出熱量為57.3kJ，C正確；D.濃硫酸溶于水放熱，則稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出熱量大于57.3kJ，D錯誤；答案選C。10.證明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（

）A．加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D11.下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（）A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵參考答案：C考點：膠體的應(yīng)用．分析：A．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用；B．膠體加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉；C．紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；D．靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動，是膠體的電泳．解答：解：A．用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B．用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)．故B錯誤；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，故C正確；D．靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動，是膠體的電泳現(xiàn)象的應(yīng)用，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，丁達爾現(xiàn)象，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，較簡單．12.下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是

（

）

A．與具有相同的中子數(shù)

B．與具有相同的電子數(shù)

C．與具有相同的質(zhì)量數(shù)

D．與具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C略13.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：A略14.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(

)A.Na＋、K＋、SO42－、HCO3－

B.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C.Na＋、K＋、Cl－、NO3－

D.Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－參考答案：CA、酸性時HCO3―＋H＋=H2O＋CO2，故A錯誤；B、Cu2＋溶液呈藍色，故B錯誤；C、不反應(yīng)，能共存，故C正確；D、Fe3＋溶液呈黃色。故選C。15.普通玻璃中含Na2O13％，CaO11.7％，SiO275.3％，則3種氧化物的物質(zhì)的量之比為A．1∶2∶3B．1∶1∶3

C．1∶1∶6D．2∶1∶6參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，試回答以下問題：(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片(見圖A)，可觀察到銅片________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(見圖B)，組成一個原電池，負極為________，正極的電極反應(yīng)式為________；(2)如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol·L－1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見圖C，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為(溶液體積變化忽略不計)c(H2SO4)＝________mol·L－1，c(ZnSO4)＝________mol·L－1。參考答案：(1)沒有鋅2H＋＋2e－===H2↑(2)11解析(1)銅金屬活動性排在氫的后面，與稀硫酸不反應(yīng)。用鋅銅構(gòu)成原電池，鋅作負極，銅作正極，溶液中的H＋放電生成氫氣。(2)發(fā)生總反應(yīng)：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，已知生成氫氣0.5mol，消耗H2SO40.5mol，生成ZnSO40.5mol，c(H2SO4)＝＝1mol·L－1，c(ZnSO4)＝1mol·L－1三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是________。若此有機物的一氯代物分子中有兩個—CH3，兩個—CH2—，一個和一個—Cl，它們的可能結(jié)構(gòu)分別是___________________、______________、______________、___________。參考答案：18.（24分）按要求填空：（1）堿金屬元素原子半徑最小的是，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時它是電池的

極（填“正”或“負”）；鹵族元素中原子最外層的電子數(shù)都是個,在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫絺€電子。在鹵族元素中非金屬性最強的元素是，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

；（每空1分，共6分）（2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應(yīng)采取的簡易措施是；生活中和生產(chǎn)上最常用的燃料里所含的主要元素有_

，它們在燃燒后生成的化合物主要是。（每空2分，共6分）（3）相對分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是________，它可能的結(jié)構(gòu)簡式是_________________、___________________（每空1分，共3分）（4）（6分）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

起始濃度（）：

1.5

1.0

0

2s末濃度（）：

0.9

0.8

0.4則①a=

，b

。②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=

。③3s末上述反應(yīng)達平衡時，C濃度為0.6mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為

。

（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化學(xué)方程式：______________________________（反應(yīng)類型：

__）硝基苯生成的化學(xué)方程式：_______________________________（反應(yīng)類型：____

）

參考答案：（24分）（1）鋰負；7,1，氟，（2）立即