2022年高考化學模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型上角"條形碼粘貼處"。2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某同學采用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是（ ）A．固體1中含有SiO2B．溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉C．控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化2、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（）A．生鐵 B．硫酸 C．燒堿 D．純堿3、二甲胺[(CH)

NH]在水中電離與氨相似，K

CH

NHH

O=1.610-432 b 32 20.l00mol/LHCl20.00mL0.l00mol/LNaOH溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是3A．b點溶液：cCH32

NH+>c

NHH

O>cCl->cOH->cH+2232B．dc232

NH++cH+>cCH

NHH

O+cCl-32 2 32 2232．e點溶液中：cH+-cOH-=cCH23232

NH++c

NHHO2D．a(chǎn)、b、、dd>c>b>a4、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。下列說法正確的是( )A．物質(zhì)Ⅰ的分子式為C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．物質(zhì)Ⅰ、香草醛互為同系物D．香草醛可發(fā)生取代反應、加成反5Fe－Cu合金樣品Fe2O3、CuO)2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋C．樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g

B．V＝224D．樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g6、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)B．既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生消去反應D．1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、NaHCO3反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰27、學?；瘜W研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析，提出假設(shè)：該溶液中

+、、Al3+、HCO-、Cl-、、

2-等離子中的幾種離子。實驗探究：4 3 4①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取100mL該溶液，逐漸加入Na2O2粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）3、HCO-、Cl-31mol?L-10.25~0.3molNa2O2時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O4該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH+發(fā)生水解482L2SO3

(g) 2SO2

+O2

(g)—Q(Q>0)，其中SO3

的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是0～8min)=0.025mol/(L·min)38minv逆(SO)=2v正(O2 28min8min1L，n(SOa39三軸烯( )(m)四軸烯( )(n)五軸烯( )(p)的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是A．m、n、p互為同系物C．np2種

B．n能使酸性KMnO4溶液褪色D．m生成1molC6H14需要3molH210、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．5.6g鐵與足量硫加熱充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAD．6.2g白磷分子中含P—P鍵為0.2NA11、磷酸水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)（衡時某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆謹?shù)與pH（ ）4A．H3PO4的電離方程式為：H3PO4 3H++PO3-44pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO、PO43-444NaOHpH=7c(Na+)=c(H2PO44

2-)+3c(PO

3-)4Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑412、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法的是A．電動汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移B．很多鮮花和水果的香味來自于酯C．淘米水能產(chǎn)生丁達爾效應，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)D13、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A．R能發(fā)生加成反應和取代反應B．用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基C．R與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同D．R苯環(huán)上的一溴代物有4種14、將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中充分反應后排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（ ）2molNa2CO3NaOH的混合物2mol電子1.5mol氧氣15、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()A．b為電源的正極B．負極反應式Ag-e-+Cl-=AgClC．當電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5mol時進入傳感器的SO2為1.12mLD．陰極的電極反應式是2HSO-+2H++2e-=SO2-+2HO3 2 4 2162019年是國際化學元素周期表年”（IYPT周期律分析的推斷中，錯誤的是A．鈹（Be）的氧化物的水化物具有兩性B．砹（At）為有色固體，AgAtC．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期元素ACEBs能級的電子總數(shù)比p1C原子和基態(tài)E3的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：元素AC中，電負性最大的(填元素符號，下)，元素CD第電離能由大到小的順序。與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是 ；BA3分子中角 109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是 。3 BC－離子中B原子軌道的雜化類型，BC－3 ?；鶓B(tài)E原子的電子排布式E形成的化合物EC5(其中E的化合價為＋6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比；化合物DB相似。若DBag·cm－3NA表示阿伏加德羅常數(shù))。18、如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）h在周期表中的位置是 。（）比較、、、r常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示，下同： ＞ ＞ ＞ 比較m的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱＞ ＞；比較、m的氫化物的沸點： ＞ 。（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)最小的物質(zhì)是（寫分子式，實驗室制取該物質(zhì)的化學方程式為： 。、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式： 。用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為（寫學式） 。鉛蓄電池放電時正極反應式為式） 。1、將一定量的Cu和濃硫酸反應（裝置中的夾持、加熱儀器省略瓶內(nèi)的混合液倒入水中，得到藍色溶液與少量黑色不溶物。(1)反應后藍色溶液呈酸性的原因有，② (2)為檢驗反應產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是 。(3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反應后測得Na2S和Na2CO3混合溶液中有新氣體生成。該氣體中 填含或不含”)H2S，理由是 ；(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是 。CuSCu2SCuSCu2SCu2O2.000g……1.680g。(5)灼燒該固體除用到酒精燈坩堝坩堝鉗三腳架等儀器還需要 確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)，黑色不溶物其成分化學式為 。20實驗，請回答下列問題：實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查，具體操作為 石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分 （填寫序號；①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烴與烯烴的混合物實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象，若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說裝置C中發(fā)生反應的離子方程式；該實驗中碎瓷片的作用 （填序號；①防止暴沸 ②有催化功能 ③積蓄熱量 ④作反應物將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重則該氣體混物中屬于烯烴的原子個數(shù) （用NA表示；利用A裝置的儀器還可以制備的氣體 （任填一種，產(chǎn)生該氣體的化學方程式為 。21（Al2O3,Pd)Al2(SO4)3Pd流程如圖：說明：上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會導致硫酸銨固體的分解。焙燒時產(chǎn)生氣體X的結(jié)構(gòu)式為 。水浸分離中，濾渣Pd的顆粒比較大，一般可以采用的分離方法字母）A．過濾 B．抽濾C．傾析 D．滲析寫出酸浸時發(fā)生反應的離子方已知氯鈀酸為弱)某同學在實驗室用如下圖所示裝置完成Pd(NH4)2PdCl6的百分含量（濾渣中的雜質(zhì)不參與熱還原反應。①寫出熱還原法過程中發(fā)生反應的化學方程。②i.將石英玻璃管中（帶開關(guān)；K1K2)(Ami[(NH4)2PdCl6]裝入石英玻璃管中，再次將裝置A。ii.連接好裝置后，按d→ → →b→ 填標號順序進行實驗。 a.關(guān)閉K1和K2 b.熄滅酒精燈 c.點燃酒精燈，加熱d.打開K1和K2 e.稱量A f.緩緩通入H2 g.冷卻至室iii.重復上述操作步驟，直至A恒重，記為。③根據(jù)實驗記錄，計算濾渣中（NH4)2PdCl6的百分含量 列式表示，其中(NH4)2PdCl6相對分子質(zhì)量為355]。④實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)試管右端有少量白色固體，可能填化學式這種情況導致實驗結(jié)果 填偏高、偏低、無影響”）參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)1為SiO21為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值，沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵。【詳解】1中含有SiO2A正確；最后要得到綠礬，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑XB錯誤；pHFe2+Al3+Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3C正確；2FeSO4·7H2OD正確。綜上所述，答案為B。2、D【解析】凡是有化合價發(fā)生變化的反應均是氧化還原反應，據(jù)此分析。【詳解】冶煉鐵，發(fā)生的反應為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，不符合題意，A項錯誤；硫酸工業(yè)中存在S～SO2～SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，不符合題意，B項錯誤；工業(yè)制取燒堿涉及的反應為：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，該反應中、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C項錯誤；氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O氧化還原反應，D項正確；答案選D。【點睛】（利用侯氏制堿法NaHCO3的溶解度最小，會結(jié)晶析出，發(fā)生反應：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過濾，洗滌，烘干，得到碳酸2NaHCO3這是學生們的易忘點。3、D【解析】

Na2CO3+CO2↑+H2O，NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導電率：NaOH>(CH3)2NH，所以①曲線表示NaOH滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答?！驹斀狻緼．b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，K

NHH

O=1.610-4，(CH

NHCl的水解常數(shù)b 32 2

32 2WK KW

10-14= 6.2510-11

NHH

O，所以(CH

NH·HOh K 1.610-4b

b 32 2

32 2的電離程度大于(CH3)2NH2Cl小，則溶液中微粒濃度存在：c

NH+>cCl->cCHNHHO>cOH->cH+，A錯誤；32 2 32 2B．d點二者完全反應生成(CH)NH

ClNH水解生成等物質(zhì)的量的32 2

32 232

NHH2

和CHCH

NH水解程度遠大于水的電離程度，因此2c

NHHO與cH+近似相等，該溶液呈酸性，因此cH+cOH-，32 2則cNHNHcH+ cOH- cCl-

NH

OcOH-，溶液中存在電荷守恒：2cCH32

2322232c32

NH++cH+cCH

NHH

O+cCl-，故B錯誤；2C．e點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在電荷守恒： cCHNHcH+ cOH- 32 2cCl-=2cCH32

NHHO2c 2 3

NH，則2232cH+cOH-=2cCH23232

NH

OcCH

NH，故C錯誤；2D．酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)c(OH)點溶質(zhì)為等濃度的NaOH和[(CH3)2]NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈堿性，且a點溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質(zhì)為NaCl，水溶液呈中點溶質(zhì)為bc點不影響水電離、d，故D正確；故案為：D。4、D【解析】A．物質(zhì)Ⅰ( )的分子式為C7H8O2，故A錯誤；C-Cl分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B誤；C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ結(jié)構(gòu)不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C錯誤；D．香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應，故D正確；答案選D。5、B【解析】Fe3+>Cu2+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應，由于濾液ACu2+A中不含F(xiàn)e3+1.6g0.025mol，即合金樣0.025molA中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣Fe2O31.6g0.01mol，即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵離子0.02mol。稀硫酸過量，因此濾液A中的溶質(zhì)為H2SO4和FeSO4，其中FeSO40.02mol0.02mol，0.02mol0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+結(jié)合成水。A、濾液A中的陽離子為Fe2+、H+，選項A錯誤；O2-

2.88g1.6g0.02mol56g/16g/mol

=0.01mol，0.01molO2-生成水需結(jié)合H+0.02mol，所以參加反應的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH+0.01molH20.01mol22.4L/mol=0.224L=224mLB正確；Fe－CuCuO0.025mol80g/mol=2g，F(xiàn)e－CuCuOC0.02mol56g/mol=1.12gD錯誤。答案選B?！军c睛】重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答。6、D【解析】A所有碳原子在同一平面內(nèi)，故A錯誤；BC．碳碳雙鍵使溴水褪色發(fā)生的是加成反應，而其使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反C錯誤；D1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應生成0.5mol2NaHC3反應生成CO2︰2DD7、D【解析】3①滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCO-；②滴加足量3Ba(NO3)20.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO2-n（SO2-）=0.3molCl-、I-；③逐漸4 4加入Na2O2粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。【詳解】3由分析可知，該溶液中一定不含有、HCO-、Cl-A正確；34 由分析可知，100mLn（SO2-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH+4 =0.2mol，由電荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其濃度為1mol?L-1，故B正確；0.25～0.3molNa2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OC正確；4NH+Al3+4DD。8、D【解析】

0.4mol、～8min內(nèi)（S）=2L 8min=0.025mol（Lmin，選項A正確；、8minn(SO逆(SOv正(SO2v正(O3 2 2 2選項B正確；C、8min時，n(SO)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強保持不變，選項3C正確；D、若8min時壓縮容器體積時，平衡向氣體體積減小的逆向移動，但縱坐標是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO3的變化曲線應為逐變不可突變，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了化學反應速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。9、B【解析】同系物必須滿足兩個條件：①結(jié)構(gòu)相似②分子組成相差若干個CH2A錯誤；n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；n3種，p3種，故C錯誤；m（C6H6）1molC6H123molH2D錯誤；答案：B【點睛】易錯選項C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。10、A【解析】FeSFeS，F(xiàn)e的化合價變?yōu)?2價，5.6g0.1mol，1mol鐵2mol0.1mol0.2NA，A正確；苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學鍵，無碳碳雙鍵，B錯誤；44NaHSO4Na+HSO-44

0.2

，C錯誤；A白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，16P—P共價鍵，6.2g白磷分子式為P4的物質(zhì)的量是0.05mo—P共價鍵0.3moP鍵數(shù)目為錯誤；AA11、C【解析】4 從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3PO4H2PO-、HPO2-4 PO3-pHH

、HPO

-、HPO2-、PO3-。44【詳解】4

3 4 2 4 4 4A．H3PO4為多元弱酸，電離應分步進行，電離方程式為：H3PO4錯誤；pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，BNaOHpH=7，依據(jù)電荷守恒，溶液中

H++H2PO-，A4c(Na+)=c(H2PO4

-)+2c(HPO

3-)，C正確；44Na2CO3Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑，D44錯誤；C12、D【解析】存在電子轉(zhuǎn)移，A正確；正確；具有膠體的性質(zhì)，C正確；CD。13、C【解析】分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，故B該分子中含有三種官能團：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOHCR4種，故DC。14、A【解析】過氧化鈉受熱不分解，但是NaHCO受熱分解2NaHCO NaCO+CO +HO，3 3 2 3 2 21mol1mol水，二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應2NaO+2CO=2NaCO+O，2 2 2 2 3 21mol0.5mol2mol碳酸鈉、1mol0.5mol氧-11molA。15、D【解析】3 2 與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSOSO2－為電源的負極，A3 2 +C5×10－5mol時，進入傳感器的SO25×10－5mol，標況下的體1.12mL，C項錯誤；3 2 4 D2HSO-+2H++2e-SO2-+2HO，D項正確；D3 2 4 答案選D。【點睛】本題考查電解原理的應用。主要是電極分析以及電極反應式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO-SO2-，硫元素化3 2 4合價降低發(fā)生還原反應，為電解池的陰極；②與電源ab連接的電解池的陰極；③溫度和壓強不知不能計算氣體體積。16、D【解析】BeAl處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以Be(OH) A正確；2同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹為有色固體，AgAt 感光性很強，且不溶于也不溶于稀酸，故B正確；溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸鍶也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故C正確；SSe位于同一主族，且SSe強，所以HSHSe穩(wěn)定，故2 2D錯誤；故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O N＞O＞Al NH3分子間易形成氫鍵 ＜ 孤電子對對成鍵電子對排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用 sp2 三角形1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) 7:1

164a3N

×1030A【解析】ABCDE元素原子的核外電子只有一種HBs能級的電子總數(shù)比p1s22s22p3，為N元素；基態(tài)CE原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的31s22s22p4COCr元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此DAl元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻縃NOAl為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，元素、N、O中，電負性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，元素NAl的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Al，故答案為(2)NH3N1VSEPR模型為四面體構(gòu)型，NH3Nsp3雜化，為109°28′，故答案為NH3電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用；3NO－N=σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)3用sp2雜化，立體構(gòu)型為三角形，故答案為sp2；三角形；

2

=3，采ECrE1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價為＋6)，結(jié)構(gòu)為 ，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1，故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；7:1；1 1 4(2714)AlN晶胞中含有N或Al原子數(shù)為+6× 晶胞質(zhì)量為8 24(2714)

N Ag 164 164此晶胞的密度=

N =A a3N(a 1010cm)3

×1030g·cm－3，故答案為

a3NA

×1030?！军c睛】正確推導元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為C、E的推導，易錯點為(4)，要能夠根據(jù)題意確定CrO5的結(jié)構(gòu)。18、第三周期第ⅣA族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)24Cl2PbO2+4H++SO2--2e-=2H2O+PbSO44

NaOH、H2、【解析】zdf、wm為第三周期元素，則eNafMggAlhSi元素、wPrS元素、mCl元素；z、d只有負價，沒有正價，z為O元素、dFxCyN元素。結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，xCyN元素、zO元素、dF元素、eNa元素、fMg元素、gAlhSiwPrS元素、mCl元素。(1)hSi族；一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，fr常見離子的半徑大小為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+；最高價氧mHF分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，d、m的氫化物的沸點HF＞HCl，故答案為S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；x最小的物質(zhì)是乙炔，實驗室用電石與水反應制取乙炔，反應的化學方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+C2H2；CaC2+2H2O→CH≡CH↑+m中存在共價鍵，電子式為 ，故答案為 ；4 2 4 2 4 2 用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應的方程式為2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；鉛蓄電池放電時，PbO2為正極，電極反應式PbO2+4H++SO2--2e-=2HO+PbSO，故答案為、H、Cl；PbO2+4H++SO2--2e-=2HO+PbSO4 2 4 2 4 2 19反應后期濃硫酸變稀而銅和稀硫酸不發(fā)生反應硫酸有剩余 硫酸銅溶液水解呈酸性 溴水或酸性高錳酸鉀 不含 硫化氫和二氧化硫反應 氧化銅能與稀硫酸反應 玻璃棒泥三角 充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次質(zhì)量差不能超過0.001g; CuS和Cu2S【解析】生成的硫酸銅水解顯酸性；檢驗二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應現(xiàn)象明顯；依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應進行分析；氧化銅可以和稀硫酸反應；依據(jù)現(xiàn)象進行分析；【詳解】的硫酸銅水解使溶液顯酸性，故答案為：反應后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；故答案為，溴水或酸性高錳酸鉀；Na2S和Na2CO3氧化硫發(fā)生反應，故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應；少量黑色不溶物不可能是CuO故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應；灼燒固體時除了需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g,設(shè)有，0.001g;CuSCu2S。20、微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好 ③ 溴水褪色45CH2=CH2+12MnO-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH34加熱Ca（OH）2+2NH4Cl【解析】

CaCl2+2H2O+2NH3↑探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì)，由實驗裝置可知，A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴，B中乙烯