第七章無機綜合題

第一部分五年高考題薈萃

2009年高考題

一、選擇題

1.（09江蘇卷5）化學在生產(chǎn)和H常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

（）

A.明帆水解形成的AI（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

c.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D.點解MgCl?飽和溶液，可制得金屬鎂

答案D

解析A項，明磯凈水的原理是4產(chǎn)+3〃2。=4（?！ǎ?（膠體）+3”+,利用

4/（。〃）3（膠體）的吸附性進行凈水；

B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作

負極，失去電子先被腐蝕，從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔

點是2852'C,可用于制作耐高溫材料；電解MgC"飽和溶液，發(fā)生地化學反應(yīng)為

MgC7,+2”,。通^^；?（?！保?+”2T+Cl2T，不會產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的Mg??能制

取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)Mg*通電Mg+C72T.

2.（09浙江卷10）已知：25°C時，K,JMg（O〃）2]=5.61xl0」2,=7.42x10-"?

下列說法正確的是（）

A.25°C時，飽和Mg（O〃）2溶液與飽和蛇工溶液相比，前者的c（Mg"）大

B.25°C時，在蛇（。"）2的懸濁液加入少量的NH4a固體，c（Mg"）增大

C.25°C時，Mg（OH）2固體在20ml0.01mol?廠氨水中的ksp比在

20mL0.01mol?匚'NH4cl溶液中的勺，小

D.25°C時，在Mg?！保サ膽覞嵋杭尤隢“產(chǎn)溶液后，Mg(OH門不可能轉(zhuǎn)化成為Mg居

答案B

解析Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg?.濃度要小一些，錯；

A項，NH；可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OK離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正

向移動，C(Mg2］增大，正確。

B項，小僅與溫度有關(guān)，故錯；

D項，由于MgF2的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進行，即可以生成MgF2沉淀，正

確。

3.(09廣東理科基礎(chǔ)23)下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是()

A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

答案B

解析生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B項錯。

4.(09廣東理科基礎(chǔ)25)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：()

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+C>2+2H2O=4Fe(OH)3：

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2。。

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

答案A

解析①反應(yīng)中消耗。2的量相等，兩個反應(yīng)也僅有。2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，

A項正確。①中力0的H、。兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構(gòu)成原

電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，

屬于電化學腐蝕，故D項錯。

5.(09廣東理科基礎(chǔ)28)下列說法正確的是()

A.Mgs。4晶體中只存在離子鍵

B.含Ca?+、Mg?+的水都是硬水

C.霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)

D.玻璃是氧化物，成分可表示為帖2。?。。。?65，。2

答案C

解析MgS04中SOT內(nèi)部為共價鍵，故A項錯；硬水和軟水中均含有Ca?+、Mg2+,只是硬水

中含量較多，B項錯。C項，霧屬于膠體，故可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，C項正確；玻璃屬于混合

物，D項錯。

6.（09全國卷I8）下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式埼送的是（）

A.2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

B.2KM必+HCOOK+KOH=2K2MnO4+C02T+H20

A

）

CMnO2+4HCI（濃=MnCl2+C/2T+2/0

D.K^Cf-jO-j+6FeSOq+7H=Cr>（5（?4）j+3Fe2（SO4%+K,SOq+7H^0

答案B

解析在堿性條件下，不可能產(chǎn)生C02氣體，而應(yīng)是C。；，故B項錯。

7.（09福建卷7）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）

*H.+°2號/|乂，+也0*—.甘+2014或HC1..

單質(zhì)一邑氧化物一'酸或堿--------a鹽

A.硅B.硫C.銅D.鐵

答案B

解析S與。2生成$。2，再與H2。生成+$。3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，

Si5不與水反應(yīng)，錯；C項中Cu。，D項中Fes。,均不與反應(yīng)，故錯。

8.（09廣東化學10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有CU2（OH）3cl覆蓋在其表面。下列說

法正確的是（）

A.錫青銅的熔點比純銅高

B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用

C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D.生成Cu2（OHbCI覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應(yīng)過程

答案BC

解析錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低判斷A錯；由于錫比銅

活潑，故在發(fā)生電化學腐蝕時，錫失電子保護銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速

率，C正確；電化學腐蝕過程實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學反應(yīng)過程，D錯。

9.（09四川卷11）向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況

下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完

全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則

下列關(guān)系不正確的是

1000/?Vc517

K.c----------B.p-m-l------C.n=m+17VcD.-<P<—m

11.2V12539

答案C

10.（09上海卷15）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),

產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的

A.物質(zhì)的量之比為3：2B.質(zhì)量之比為3：2

C.摩爾質(zhì)量之比為2：3D.反應(yīng)速率之比為2：3

答案A

11.（09上海卷22）實驗室將9g鋁粉跟-定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱

反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g,則該氧化物粉末可能是

A.Fe2O3^HMnO2B.MnO2V2O5C.Cr2（）3和V2O5DFeaO4利FeO

答案AD

二、非選擇題

12.（09天津卷7）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用他學用

謂回答下列問題：

IA0

周

1①11AniAIVAVAVIAVBA

2②③④

3⑤⑦⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一

種化合物的電子式：。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的

催化劑為(填序號)。

a.MnO2b.FeCbc.Na2sO3d.KMnO4

⑸由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

x-―?硒0革反

“a

Y一(僅含非金at元素的世)

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為,

N-⑥的單質(zhì)的化學方程式為o

常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量

的Y溶液至_________________。

答案

(1)Na>AI>0

(2)HNOj>H2COj>II2SiO3

(3)或NtT國煙-

(4)ab

3

(.5)AI++3NH3HIO—Al(OW)3i+3NH；

2A12O3(t§fc)^=4Al+3O2T

冰品c

溶液的pH等于7

解析本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強弱，電子式，離子方程式以及鹽類

水解等知識。

(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一

個電子層，故半徑最小。

(2)②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強，最高價含氧酸酸性強，②③位于同一周期，且

③在后，非金屬性強，對應(yīng)的酸性強。

(3)四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應(yīng)有兩種非金

屬組成。

(4)液態(tài)出。2可以在MnOz、FeCb等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。

(5)⑥為AL可推斷Z為AI(0H)3，受熱分解可產(chǎn)物AI2O3，再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非

金屬的鹽，顯然鎂鹽，所以X與Y應(yīng)為AlCh與NH3?%0的反應(yīng)，生成NH4d由于NH；水解，

故要使其濃度與C「相等，則要補充NH3-H2。。由電荷守恒知：C(NH；)+C(H*)=C(C「)+C(OH

)若C(NH；)c(cr),則C(H')=C(OH)即pH=7.

13.(09江蘇卷16)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和

氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應(yīng)I前需在FeSQ溶液中加入(填字母)，以除去溶液中的Fe3,

A.鋅粉B.鐵屑C.KI溶液D.H2

(2)反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是。

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)III的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是。

(4)反應(yīng)W常被用于電解生產(chǎn)(NHJS2O8(過二硫酸筱)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電

極反應(yīng)可表示為。

答案(1)B

(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe?+的水解)

(3)降低K2so4的溶解度，有利于K2SO4析出。

22

(4)2SO4-2e-=2S2O8-

解析(1)在FeSQ溶液中除去溶液中的尸1+，最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡單。

(2)如果溫度過高會導(dǎo)致NH4HCO3分解同樣也會加快Fe??的水解(溫度越高水解速率越快)

這樣會使原料利用率降低。

(3)由題目看出在川反應(yīng)中生成的K2SO4為固體，而《2$。4在無機溶劑中溶解度是比較大的,

要想使析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低的溶解度。

K2SO4K2SO4

（4）根據(jù)陰陽極反應(yīng)原理陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，此題實質(zhì)是電解硫酸錠溶液，在根據(jù)

反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。

（福建卷）從鋁土礦（主要成分是。?，含。、等雜質(zhì)）中提取

14.0924A"Si2Fe2O3,MgO

兩種工藝品的流程如F：

「產(chǎn)勺里加入四燒遢人址I。而可■「

流程甲1,Gnri■人讓量義抬市j

婢乙_______,選但

心勢雪訐強...、二年?-

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成AF+的方程式為.

（2）流程乙加入燒堿后生成Si。；的離子方程式為.

（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是（填化學式），寫出該溶液的一種用途

（5）已知298K時，吸（?！保?的容度積常數(shù)Ksp=5.6X10q,取適量的濾液比加入一定量

的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=.

答案（）+3+

1AI2O3+6H----2AI+3H2O

（）

2SiO2+2OH=SiOs+H2O

（3）硫氟化鉀（或硫氟酸鉀、苯酚溶液等合理答案：）

）制純堿或做發(fā)醛粉等合理答案：

（4NaHCO3；

（5）5.6X1010mol/L

解析本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。（1）與HCI反應(yīng)生成AF*,應(yīng)為鋁土礦中

（）可以溶于中生成（）檢驗的特征反應(yīng)很多，如與

AI2O3.2SiC>2NaOHNa2Si03o3Fe?’KSCN

顯血紅色，與苯酚顯紫色，與0K顯紅褐色沉淀等。（4）生成E、K時，CO2均是過量的，故

應(yīng)生成。2+22+1221

NaHCCh(5)Ksp=c(Mg)c(OH-),c(Mg)=5.6x10/(0.1)=5.6x10%

15.（09廣東化學21）三草酸合鐵酸鉀晶體內(nèi)[Fe（C2O4）J3H2?？捎糜跀z影和藍色印刷。某

小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件卜加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:

步驟2：

步驟3：

..

和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

限速試劑:濃硫酸、1鹽酸、1、

1.0mol-LHNO3,1.0mol-L”1.0mol-LNaOH3%H2O2,O.lmol-L^KK

1、澄清石灰水、氧化銅、蒸儲水。

0.1mol-LCuSO4>20%KSCN

（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C）,

觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是。

（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有

K2c驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是，現(xiàn)象是o

（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：;假設(shè)2：；假設(shè)3：,

②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）

③實驗過程

根據(jù)②中方案進行實驗。在等題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

答案（1）CO?、CO

（2）焰色反應(yīng)透過藍色鉆玻璃，觀察到紫色的火焰

（3）①FeOFeO、FeFe

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量固體產(chǎn)物部分溶解

蒸儲水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不

容固體與溶液，用蒸儲水充分洗滌不溶固體

步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加（1）若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無

入少量不溶固體，充分振蕩明顯變化，則假設(shè)2成立。

（2）若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅

色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在

步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進行固液分離，結(jié)合步驟2中的（2）：

用蒸譙水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體（1）若溶液基本無色，則假設(shè)（1）成立

與試管中，滴加過量HCI,靜置，取上層清液，（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)（3）成立

滴加適量出。2,充分振蕩后滴加KSCN

③步驟1：將固體產(chǎn)物加入1.0mol?一鹽酸中觀察有無氣體若有氣泡產(chǎn)生、說明固體產(chǎn)物

中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵

步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的0.1mol?L"CuS04中充分反應(yīng)后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于

1.0mol?L"鹽酸，再加入20%KSCN,最后加入3%H2O2,若最終溶液顯紅色，說明固體產(chǎn)物

中含有Fe。，若不出現(xiàn)紅色、說明不含有Fe。

解析（1）將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水，石灰水變混濁，說明產(chǎn)生的氣體中含有

CO2，然后再通過灼熱氧化銅、澄清石灰水，觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣

體中含有CO；

（2）堿金屬元素的檢驗一般采用焰色反應(yīng)；

（3）依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2c。3，可推測鐵元

素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設(shè)計實驗時，應(yīng)注意Fe與Fe。的性質(zhì)的不同點.

16.（09廣東化學22）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料-，主要含有MgCC）3、MgSiO3>

CaMg（CC）3）2、AI2O3和FezS等，回收其中鎂的工藝流程如下：

硫酸MOH溶液

固體廢料研磨;卜回刑過濾f濾渣?調(diào)pH到回■也回土濾渣?

NaOH溶液

---------L■—―r*滋液||

調(diào)pH到12.5―?過濾T

一------------L>M^OHh-?…-*MgCb

沉淀物Fe(OH)3AI(OH)3Mg(OH)2

PH3.25.212.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH山見上表，請回答下列問題：

（1）"浸出"步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（要求寫出兩條）。

（2）濾渣I的主要成分有、

（3）從濾渣n中可回收利用的主要物質(zhì)有o

（4）Mg（CIO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCI2+2NaCIO3=Mg（CIO3）2+2NaCI

己知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示:

①將反應(yīng)物按化學反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(CI03)2o簡述可制備Mg(CIO3)2的原

因：?

②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(CIO3)2過程中，常伴有NaCI析出，原因

是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：。

答案(1)升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取)

(2)Fe(OH)3AI(OH)3

(3)Na2SO4

(4)①在某一時NaCI最先達到飽和析出；Mg(CIO3)2的溶解度隨溫度變化最大；NaCI的溶解

度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。

②降溫前溶液中NaCI以達飽和；降低過程中NaCI溶解度會降低，會少量析出。重結(jié)晶。

解析浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應(yīng)，從化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響因素來

看，可通過升高溫度提高硫酸鎂的溶解度，或通過攪拌使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，或通過過濾

后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率。硫酸浸出液經(jīng)過濾，濾液中主要溶質(zhì)是MgSO4.Al2(SC>4)3和

Fe2(SO4)3>根據(jù)陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH,在調(diào)節(jié)pH至5.5時，F(xiàn)e3'和AF

*已經(jīng)完全沉淀，濾渣I的主要成分是Fe(0H)3AI(OH)3,此時濾液中陰離子主要是加

入NaOH后Mg?'完全沉淀，溶質(zhì)主要成分是NazSCU；反應(yīng)MgCI2+2NaCIO3=Mg(CIO3)2+2NaCI

類似于侯德榜制堿法生成NaHCOs的原理，因為NaCI溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生

成Mg(CIO3)2的方向進行；同樣是依據(jù)①的原理，在降溫的過程中，Mg(CIO3)2的溶解度不斷減

小，從溶液中析出，在生成Mg(CIC>3)2的過程中NaCI也不斷生成，但因溶解度沒有增加，所以

也伴隨Mg(CIO3)2析出；相同溫度時氯化鈉的溶解度最小，因此在冷卻降溫析出Mg(CIO3)2過程

中一定會析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水，溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結(jié)晶和重

結(jié)晶的方法分離。

17.（09北京卷26）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和

條件略）；

I從廢液中提純并結(jié)晶處FeSOj7應(yīng)。。

II將FeS。,溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO,的濁液

IV將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到尸0。。3固體

V燃燒FeCO3,得至UFe2cO3固體

已知：NH4HCO3在熱水中分解

（1）I中，加足量的鐵屑出去廢液中的尸e3+,該反應(yīng)的離子方程式是

（2）II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用

（3）川中，生成FeCC）3的離子方程式是。若FeCQ,濁液長時間暴露在空

氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是o

（4）IV中，通過檢驗SO：來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO：操作是是。

（5）已知刀燒FeCO,的化學方程式是4FeCO，+O?高溫2Fe,O,+4CO,,現(xiàn)夕段燒

464.0kg的FeCO?,得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中

Fe2cO3的質(zhì)量是kg（摩爾質(zhì)量/g,mol1；

FeCQ116Fe2O3l60FeO72）

答案⑴Fe+2Fe?+=3Fe?+

⑵加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2。Fe（OH）2+2H*的平衡向逆反應(yīng)方向移動，

從而抑制FeSO4的水解

2+

（3）Fe+2HCO3'=FeCO31+CO2t+H2O

4FeCO3+6H2。+O2=4Fe（OH）3I+4CO2

（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaC%溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則

沉淀洗滌干凈

（5）288.0

18.（09上海卷25）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

⑴在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=

②該溫度下，在2L盛有Fe2()3粉末的密閉容器中通入C。氣體，lOmin后，生成了單質(zhì)鐵

11.2g。則lOmin內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為

(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：

①__________________________________②

⑶某些金屬氧化物粉末和AI粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度⑴

的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是。

bcd

⑷寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：

欲使上述體系中A產(chǎn)濃度增加，可加入的物質(zhì)是。

答案(1)------②0.015mol/(L,min)

[CO]

(2)①CO或(C02)的生成速率與消耗速率相等；②8(或CO?)的質(zhì)量不再改變

(3)b

(4)+鹽酸

A1(OH)3H+AIO2-+H2O

19.(09寧夏卷26)堿式碳酸銅可表示為：xCuCC)3，yCu(C)H)2-zH2C),測定堿式碳酸銅組成的方法

有多種。(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

①寫出xCuCO3.yCu(OH)2-zH2O與氫氣反應(yīng)的化學方程式；

②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號):

(a)■?()()3()()■?()()1()()T()()T⑴

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g

水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為g，化學式為;

(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是

否可行？請說明理由。。

答案(l)?xCuCO3-yCu(OH)2-zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O

②a->k,”gf(hi)->de(ed)->hi(gf)->bc(cb)->l

(3)1.8CUCO3-CU(OH)2-H2O

(2)可行根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu(OH)2-zH2O=(x+y)CuO+xCO2f+(y+z)H2Ot，依據(jù)堿式碳酸銅、

CuO、CO2和質(zhì)量(或其中任意三個量)，即可計算出其組成。

解析(1)本題的堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)看似一個很難的信息，其實細心一點只要把它理解

為CuCC)3和Cu(OH)2受熱分解后產(chǎn)物CuO再與氫氣反應(yīng)，第①問題便可以解決；對于②要能分

析出測定反應(yīng)后CO?和H20質(zhì)量，因此對于氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣，

防止對后續(xù)測定影響就可以了，因為測定H20和C02分別用濃硫酸和堿石灰是固定的。

(2)其實在分析(1)①方程式書寫時便得到了堿式碳酸銅熱分解方程式：xCuCO3-yCu(OH)

2-zH2O=(x+y)CuO+xCO21+(y+z)H2Ot,稍加分析可知，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、82和出0質(zhì)

量(或其中任意三個量)，即可計算出其組成。

2005—2008年高考題

一、選擇題

1.('08廣東理基35)下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是

()

A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HC1廢氣

D.AL(SO,)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

答案c

解析漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，主要成分為CaCk和Ca（CIO）2；濃H￡0,與氨反應(yīng)生

成（NH.）￡0,;用堿液處理酸性氣體是合理的；AL（S0,）3除懸浮顆粒實質(zhì)是利用A1”的水

解反應(yīng)生成Al（0H）;膠體，但在酸性和堿性溶液中都抑制Al（0H）3膠體的形成。只有C

是正確的。

2.（’08重慶理綜10）列敘述正確的是（）

A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化生成二氧化碳

B.NazOz與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D.NaHC03>Na2c。3、（Nil,）2cO3三種固體受熱后均能生成氣體

答案C

解析A項中必須是濃硝酸、濃硫酸且加熱才能氧化木炭，錯誤；B項中Fe和水蒸氣反應(yīng)不

能生成堿，錯誤；D項中Na￡（h受熱不易分解，錯誤；C項正確。

3.（'08天津理綜14）下列說法正確的是（）

A.布朗運動是懸浮在液體中固體顆粒的分子無規(guī)則運動的反映

B.沒有摩擦的理想熱機可以把吸收的能量全部轉(zhuǎn)化為機械能

C.知道某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和密度可求出阿伏加德羅常數(shù)

D.內(nèi)能不同的物體，它們分子熱運動的平均動能可能相同

答案D

解析布朗運動是懸浮在液體中固體小顆粒的無規(guī)則運動，A錯；熱機的工作效率不可能達

到100%,B錯；由摩爾質(zhì)量和密度只能求出摩爾體積，C錯；分子熱運動的平均動能只與溫

度有關(guān)，溫度相同，分子平均動能就相同，D對。

4.（'07上海10）判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化B.共價化合物：是否含有共價鍵

C.強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

答案A

解析元素化合價是否發(fā)生變化是判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，A對；含有共價鍵

的化合物不一定是共價化合物（如NFLC1）,B錯；溶液的導(dǎo)電能力主要看帶電離子的濃度和

所帶電荷，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，C錯；有些原子晶體也能導(dǎo)電（如Si）,D錯。

5.（'07山東理綜12）下列敘述正確的是（）

A.RO,和弋Oz互為同位素，性質(zhì)相似

B.常溫下，pH=l的水溶液中Na'、NO-HCO：、Fe2可以大量共存

C.明帆和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D.C（石墨，s）=C（金剛石，s）；AH>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定

答案I）

解析同位素指的是原子，而不是分子.pH=l的酸性溶液中HCO］不存在，F(xiàn)e”與NO.不共存。

明磯中A1”水解生成A1（OH）3,Al（OH）3吸附水中雜質(zhì)聚沉，而漂白粉中C10水解生成HC1O,

具有液氧化性，能殺菌消毒。

6.（'07天津理綜12）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）

A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH：,液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N”H?的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO,轉(zhuǎn)化為HzSOi時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Ch進入陽極室

I）.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

答案D

解析A項中減小N氏的濃度，正向與逆向反應(yīng)速率均減??；B項中接觸室中安裝熱交換器

是為了利用反應(yīng)：吟券2sos的熱量；C項中CL為陽極室產(chǎn)物。

二、非選擇題

7.（'08北京理綜26）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原

子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)

Y+2I+2H+—h+Z+HQ常作為Y的鑒定反應(yīng)。

（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）o

a.同位素b.同系物c.同素異形體d.同分異構(gòu)體

（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的

實驗方法，

（3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學方程式表示）。

（4）氣體（CN）2與X化學性質(zhì)相似，也能與H?反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種弱酸）。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是

②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示),

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR?和M?R?(m、

n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為wig,MX質(zhì)量為w?g,M的相對原子質(zhì)量為a,則MX中m:n=___(用

含必、期和a的代數(shù)式表示)。

答案(1)c

(2)加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SOz；若溶液不變紅，則原通入氣體是

a

(3)2Fe+3cA里2FeCl；bFe+S屋=FeS(其他合理答案均給分)

(4)①H—C三N②CN+壓O4^HCN+OH

(5)16。1：(44)^2~a?1)

解析(1)由X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素知X為CL;Y和Z是均由元素

R組成的氣態(tài)單質(zhì)，極易想到的是5和0”再由題干方程式的氧化還原關(guān)系可知Y是0?Z

是缶，則Y與Z為同素異形體。

(2)由SO?的漂白是可恢復(fù)性(化合的性質(zhì))漂白及6的不可恢復(fù)性(強氧化性)漂白可以

選擇如答案的方法。

(3)可依據(jù)鐵的變價去體現(xiàn)：2Fe+3Cl2里堡2FeCb,S+Fe—FeS或C1產(chǎn)電^=2HC1+S

I體現(xiàn).

(4)①利用C四價健、N三價健關(guān)系可知為H-C三N。

②CM水解：CN+HQHCN+OH\

(5)根據(jù)質(zhì)量守恒可以寫出反應(yīng)的方程式并列數(shù)據(jù)：

n

^o2+,”MCC)3—?|CO2+MQ

44m16

WigW2g

-

列比例式"m="口+16〃解得巾：n=l6wi:(44w2awi)o

例(O2

8.。08寧夏理綜26)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe\Cu/Au”等離子。有人設(shè)

計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生

產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

E俚E-I鐵紅I

?工業(yè)廢水卜①~伴氧化銅?

jA：＞1B[―

填寫下面空白:j金I

（1）圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是

①、②、③、

④、

⑤。

（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

（3）鐵紅的化學式為:分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵

紅；氧化銅。

答案（1）①鐵屑②稀硫酸③稀硝酸④氫氧化鈉⑤氫氧化

鈉

2

（2）Fe+2H=Fe'+H212Fe"+Fe=3Fe"

Cu"+Fe=Cu+Fe"2Au!+3Fe=2Au+3Fe'

3Cu+8HNOs（?。?3CU（N03）2+2N0t+4H20

（3）Fe203用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料

9.（'08北京理綜28）由Fe20^Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進

行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

稀釋

（1）取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入C02,無明顯變

化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式）o

（2）Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO,溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學

方程式是。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式

是o

（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符

號）。

（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和HO,溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生

成。當

消耗2molI時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是。

（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則

原樣品

中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學式表

示）。

答案（1）A1

（2）①C+2H2soi（濃）—CO2t+2S021+2H20

②NO、C02

（3）Cu2\Fe\If

2

（4）2Fe'+3HA+4I=2Fe（OH）31+2I2

（5）CuO、C或CuO、C、Fe203

10.（'08四川理綜27）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。

它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、

直線形?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的最高價氧化物的化學式為;

（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是，寫出該元

素的任意3種含氧酸的化學式：;

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為；

（4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬,其晶體類型屬；

（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是,此產(chǎn)物與水反應(yīng)生

成兩種堿，該反應(yīng)的化學方程式是;

（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：。

答案（1）SQ,

（2）ClHC10,IIC102,1IC1O3,HClOt（任寫3種酸）

（3）直線形

（4）共價鍵原子晶體

（5）Mg此MgsNz十8H2。=3Mg（OH）2I+2NH3?H20（或Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2I+2NH3

t）

（6）I）的最高價氧化物是CO2,X的最高價氧化物是Si02,前者比后者的熔點低。因為前者

為分子晶體，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價鍵結(jié)合，共價鍵強度大于分

子間力

11.(,08全國127)V、MX、Y、Z是由周期表中1?20號部分元素組成的5種化合物，其

中V、％X、Z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于

35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

(1)5種化合物分別是V、W、X、Y、Z；(填

化學式)

(2)由上述5種化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成?種新化合物，它包含了5種化合物

中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是：

(3)V的電子式是。

答案(1)CaC2CaOC02Ca(0H)2C2H2

(2)Ca(OH)2+2C02Ca(HCO3)2

(3)Ca2+[CC]2-

12.('08江蘇16)根據(jù)下列框圖回答問題(答題時:方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號

表示)：

(1)寫出M溶于稀H2S04和H202混合液的化學方程

式：o

(2)