2013年高三化學模擬考試題及答案化學一、單項選擇題7．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是ANH+、Ca2+、OH-、CO2-43

BAg+、H+、SO2-、CIO-3C.NH+、Br-、Na+、SO2-44

D.H+、C1-、Fe2+、NO-38．下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無關(guān)的是實驗室用堿石灰吸收SOB.NaO與水反應(yīng)制備氧氣222C.NO與水反應(yīng)制備HNOD.CO與澄清石灰水作用2532設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(N)的數(shù)值為n，下列說法正確的是(相對原子質(zhì)量：H-l、O-16)AA11.2LNH所含分子數(shù)為0.5n3AImolCl與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n2A100ml1mol/L1FeCl溶液中含F(xiàn)e3+微粒的數(shù)目是0.ln3A常溫下，34gHO中H-0鍵數(shù)目為2n22A下列實驗操作正確且能達到目的是將A1C1溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無水A1C133在溫水瓶中加入NaCO溶液泡浸后加入鹽酸除去內(nèi)壁能CaSO234用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸將C1、HC1混合氣體通過盛有NaHCO飽和溶液的洗氣瓶除去HC123研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進行原電池的相關(guān)的探究，所得部分實驗數(shù)琚如下，下列說法正確的是實驗I中，甲電極反應(yīng)為：2H++eHT2實驗電極甲電極乙IZnCuIIAlCu實驗II中，H+向Al定向遷移兩組實驗溶液的pH均增大實驗II中，電子由銅轉(zhuǎn)移到鋅

下列說法正確的是A.甲醛與苯酚反應(yīng)能形成高分子化合物B.苯能使酸性KMnO溶液褪色4乙醇和苯酚都是電解質(zhì)將乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)物直接通入KMnO溶液中，以證明產(chǎn)物是乙烯4二、非選擇題(16分)共聚酯(PETG)有著優(yōu)異的光澤度、透光率和可回收再利用等特點，廣泛應(yīng)用于CHgOH化合物I—||—*■HOCHj—CH2OHCHgOHhoh2c-^j^ch2oh(化含物H)(化合物IV)HOQHz-CH(化合物IV)(化合物III)試回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z化合物IV的分子式為?；衔颕的結(jié)構(gòu)簡式:；化合物II的一種同分異構(gòu)體V能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2且分子結(jié)構(gòu)中含有5個甲基，則化合物V的結(jié)構(gòu)簡式為。合成的反應(yīng)類型為?；衔颕II可由乙烯與Br通過發(fā)生加成后，得到的產(chǎn)物在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)而獲得，請寫出發(fā)生取代反應(yīng)的化學方程式：。在一定條件下，CHOH能與碳酸乙烯酯粘發(fā)生類似PETG再生的反應(yīng)，其中產(chǎn)物之一為碳酸二甲酯［化學式為(CHO)CO，一種無毒無害的化工原料］。寫出反應(yīng)化學方32程式(不用標反應(yīng)條)：。(16分)工業(yè)上采用乙苯與CO脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯2CHiCHifHYHz(g)+(g)=：◎(g)+CO(g)+H2O(g)其中乙苯在CO氣氛中的反應(yīng)可分兩步進行2

CtJKSfljAj—+H3(g)AHs=-125Kj/iuolnh2(g)+co2(g)=co(g)+h2o(g)(1)上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱AH為⑵①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=②下列敘述不能說明乙苯與CO2反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是a.卩正(CO)二爲(CO)b.c(CO)=c(CO)2c.消耗ImolCO同時生成1mo1HOd.CO的體積分數(shù)保持不變222(3)在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO的反應(yīng)在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO的起22始濃度分別為l.Omol/L和3.0mol/L,其中實驗I在Tl。C,0.3MPa，而實驗II、III分①實驗AJL\Lr^n-A-HI0LT.?An①實驗AJL\Lr^n-A-HI0LT.?AnITITl1H'2A1.141E寸1lin.圖II乙苯在0-50min時的反應(yīng)速率為)%實驗/////時問/min圖11溫焙燒一溫焙燒一鈉氧化法”回收NaCrOi等物質(zhì)。實驗II可能改變條件的是圖II是實驗I中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗III中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線。(4)若實驗I中將乙苯的起始濃度改為\2mollL，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將填"增大”、“減小”或“不變”)，計算此時平衡常數(shù)為32.(16分)電鍍污泥中含有Cr(OH\、化勺ZnO、50、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中

已知：水浸后溶液中存在NaCrO、NaAlO、NaZnO等物質(zhì)24222水浸后的溶液呈性(“酸”、“堿”、“中”)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式TOC\o"1-5"\h\zCr(OH)3+Na2CO3+I=Na2CrO4+—CO2+'濾渣II的主要成分有Zn(OH)2、“系列操作”中為：繼續(xù)加入HSO，冷卻結(jié)晶，過濾。繼續(xù)加入HSO目2424的是。已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應(yīng)：2CrO2-+2H+=CrO2-+HO4272②NaCrO、NaCrO在不同溫度下的溶解度如下表22724溫度化學式20°C60C100CNaSO2419.545.342.5—1NaCrO183269415NaCrO2484115126⑸工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量HSO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式33.(16分)碘元素有“智力元素”之稱。研究性學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量。操作I為灼燒，則灼燒時用盛裝海帶，操作II為水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是操作III，是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗。［推測］:①以IO;形式存在；②以I-形式存在［查閱資料］:I。-具有較強的氧化性，1+2SO2-=21-+SO2-322346將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究。限選試劑：3%HO溶22液、KSCN溶液、FeCC2溶液、稀硫酸序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管I、II無現(xiàn)象②往試管I中加入無現(xiàn)象證明不是以IO3-形式存在③往試管II中加入證明以1-形式存在2222(l)CHOlOlO4HOO⑵（3）(l)CHOlOlO4HOO⑵（3）縮聚反應(yīng)COOHtCH3C(CH3)2C(CHt,)2COOH…（每空3分，共6分）…（2分）十2NaOHCH3CH2+2NaElr（4）定量檢驗海帶中的碘含量：取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加O.Olmol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用O.Olmol/LNaSO溶液，滴定至終點，終點現(xiàn)223象為，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗NaSO溶223液體積為VmL，計算海帶中碘元素的百分含量?（假設(shè)操作I、II過程中碘不損失，原子量I-l27）題號789101112答案CBDBCA參考答案3O.(l6分)2分）（3分）+2ch3OH一■*洱仞+OHOHH^CQ^OCH（3分）31.+2ch3OH一■*洱仞+OHOHH^CQ^OCH（3分）31.(16分)⑴—166KJ/molc(CHCH=CH)?c(CO)?c(H)652—c(CHCHCH)?c(CO)65232(2)K=2分）BC⑶①0.012mol/（L-min）；②加入催化劑③（每空2分共6分）（4）減?。?分）；0.225（2分）32.（16分）（1）堿性（2分）(2)4Cr(OH)+4NaCO+3O中溫4NaCrO323224每空2分共4分）（每個物質(zhì)1分，配平2分，共4分）(3)Al(OH(3)Al(OH)3(2分)⑷蒸發(fā)濃縮（2分）；促進平衡2。冬+2H+=C[O汀H2O向正反應(yīng)方向移動,TOC\o"1-5"\h\z盡可能生成更多溶解度更大的NaCrO（3分）227⑸CrO2-+8H++6e-二C