課題化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡章節(jié)復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能通過對(duì)本章知識(shí)點(diǎn)的歸納，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用理論知識(shí)分析問題，加深對(duì)理論知識(shí)的理解。過程與方法自主探究與歸納，提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原理的理解與運(yùn)用。情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)、運(yùn)用知識(shí)分析問題解決問題的能力，培養(yǎng)不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的建立及平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡等理論的綜合歸納教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的建立及平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡等理論的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)師生活動(dòng)課前熱身【學(xué)生討論、教師歸納并點(diǎn)評(píng)】1、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若氮?dú)鉂舛扔?.1mol』-1降到0.06mol』-1需2s,那么由0.06mol』-1降到0.024mol』-1需要的反應(yīng)時(shí)間(C)A.等于1.8sB.等于1.2sC.大于1.8sD.小于1.8s2、已知反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)+CuO⑸一Cu(s)+H2O(g)在相冋的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(B)c(CO2)-c(Cu)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=C(CO)亡CCUO)Ki反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=Jf,對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，h2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小組內(nèi)討論展示歸納【過渡】回顧并整理本章節(jié)所學(xué)知識(shí)？【板書】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1?定義式的剖析與應(yīng)用。2.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的深度剖析。【題型1】考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法【題型2】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩方法——逆向相等、變量不變。外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。3用勒夏特列原理不能解釋的問題。【題型3】考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【題型4】考查化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素【題型5】關(guān)于化學(xué)平衡的圖象、圖表題分析知識(shí)點(diǎn)三、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用?！绢}型6】考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用【題型7】考查“三段式計(jì)算"知識(shí)點(diǎn)四、變量控制實(shí)驗(yàn)的突破方法【題型8】考查變量控制實(shí)驗(yàn)例題分析【理論梳理，例題分析，師生分析討論并歸納】例1：（2014?北京咼考）一定溫度下，10mL0.40mol/L烏02溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成o2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。r/minD246S10^O2）/mLD.O9?17.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(C)0?6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)^3.3x10-2mol/(L?min)6?10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3x10-2mol/(L?min)反應(yīng)至6min時(shí)，c(H202)=0.30mol/L反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%例2：(2015?福建三模)一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(C)加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變例3：在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)L二C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(B)①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥WC)與WD)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1:1A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧⑨例題4：反應(yīng)COCl2總=CO(g)+Cl2(g)M>0,達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(B)A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥例題5：(2015?福建高考)在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)時(shí)間/mm01020JO40506070SO90100ctNqOynici]0.100.090.080.070.06Q.fliS0.040.030.020.010.00■L-]00000000000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(A)

(注：圖中半衰期指任意濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，C]、c2均表示N20初始濃度且C]Vc2)(OCNr(OCNr(OCNr(OCNr°cfNjOf°時(shí)間°麗)麗ABCD例題6：(2015?南昌模擬)反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)c(X)■呂(Y)式為K=mz,有關(guān)該平衡體系說法不正確的是(D)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無法判斷增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C?該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z(g)+2W(g)L二X(g)+2Y(g)D.增大X氣體濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)1、化學(xué)平衡題解題一般思路:知識(shí)拓”三看“”兩法^突破化學(xué)平衡圖畬題*育箕一認(rèn)溝蒲軸所姦示的會(huì)戈三著一看覆點(diǎn)一碼旣虞應(yīng)物孔蘭.或物1:.壷罵瓦一由令點(diǎn)或咒瞬艮癥速車L去參藝平一藝出毘撈點(diǎn)的売對(duì)達(dá)乎循兩怯一」匚吋訂」定單一糾?討論另外清1"T*養(yǎng)件苗變化產(chǎn)生勾感喘3、變量題解法技巧：“三步驟“破解變量控制實(shí)驗(yàn)題：確定變to解答這類題目時(shí)首先要爰渣彭茫實(shí)羽茯窮結(jié)杲的因素有哪些。定多交一。在探究時(shí)?應(yīng)該先確定其他的因素不變?只交化-種去素?看這科壬素與探憲的問題存左怎祥的關(guān)系；這樣確定一種因素以后，再矯定另一種因素?通過分析毎種因素與所探究問題之同的關(guān)系，得出所有爭(zhēng)喑因素與所操克間題之間的關(guān)系。數(shù)據(jù)有效。解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)於)委亨$?且七WZ七穴和工.4Z；Lh7±如近習(xí)題鞏固Tits'*o4.、’“jx?'.7*~ci.【及時(shí)鞏固；加深對(duì)知識(shí)的理解與運(yùn)用】某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?)，“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說法正確的是(D)?CCJCDJ該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=/3)廠曲)此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變總結(jié)歸納，結(jié)束新課本節(jié)課討論了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個(gè)主要知識(shí)點(diǎn),重點(diǎn)是對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行歸納，并結(jié)合例題分析，提升運(yùn)用知識(shí)分析問題