33????東北三省四市教研聯(lián)合體屆高考化學(xué)二模試卷一、單選題（本大題共7小題，42.0分

下列說法正確的B.C.D.

食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝3的方法，其中最可行的是

和，位學(xué)為鑒別它們采用了以下不同B.C.D.

分別配成溶液，再加入澄清石灰水分別配成溶液，再加??溶液分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

雙烯酮

是精細(xì)化學(xué)品染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、食品和飼料添加劑、助劑等的原料。下列關(guān)于雙烯酮的說法中錯(cuò)誤的

分子式C.能與溶發(fā)生反應(yīng)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的

B.D.

分子中所有原子處于同一平面能使酸性??溶褪色

圖所的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣B.

用廣范試測得?????

溶液的約C.

用蒸發(fā)溶劑的方法的

3

溶液變?yōu)榈?/p>

3

溶液D.

用圖的置可以驗(yàn)證生鐵片在該雨水中是否會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕

已知號(hào)素的離?

3

、?

、都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的

2??2??

四種元素位于同一周期

B.

氫化物的穩(wěn)定性

C.

離子的氧化性

3

??

D.

原子序數(shù)：??

一種新型鎂硫電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的B.

該電池使用的是堿性電解質(zhì)水溶液中間的隔膜是陽離子交換膜C.

放電時(shí)，正極反應(yīng)包

2

8

??2D.

充電時(shí)，電子從極流出

常溫下，取某度的作待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的??溶液進(jìn)行滴假設(shè)鹽酸??溶混后體積變化忽略不計(jì)滴過程中溶液變化如圖所示下列敘述正確的是?1

所用的度?????，??溶液濃度B.

在點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系為

)

)C.D.

A、三水的電離程度大小依次為滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)度偏低二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，15.0分

羥基乙酸有著廣泛的應(yīng)用滌業(yè)用于清洗水垢和井水凈化少羥基乙酸的反應(yīng)為：??????222??2Ⅰ.制羥基乙酸鈉已知羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入氯酸、??水，攪拌，逐步加入溶，在繼續(xù)攪拌反應(yīng)小，反應(yīng)過程中控約。步驟：出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，過濾得濾，冷卻，過濾得粗產(chǎn)品。步驟：產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉性炭。步驟：去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻以，結(jié)晶、過濾、干燥，得到純凈的羥基乙酸鈉。Ⅱ制羥基乙酸將制備的羥基乙酸鈉用鹽酸酸化，再經(jīng)過除鹽處理，得到羥基乙酸產(chǎn)回答下列問題：步中如圖所示的裝置中儀的用是______，步溶的目的是______。步中蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是，熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)忘記加入沸石，接下來的操作是______。步中除活性炭的操作名稱是。步中將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是。根以上數(shù)據(jù)，計(jì)算羥基乙酸的產(chǎn)率為______。結(jié)果保留四位有效數(shù)三、簡答題（本大題共4小題，51.0分

亞氯酸是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，請回答：實(shí)Ⅰ

晶體按如圖裝置進(jìn)行制取．已知：飽溶液在低時(shí)析，于時(shí)析出??

，高于時(shí)

分解成．

3333裝起是_的作用．已裝中產(chǎn)物有

氣體產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式置生和一種助燃?xì)怏w應(yīng)化學(xué)方式為______中應(yīng)后的溶液中陰離子除了??

、

、、外一定含有的一種陰離子；檢驗(yàn)該離子的方法是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中．從反應(yīng)后的溶液中獲

晶體的操作步驟為壓蒸結(jié)晶______用熱洗滌；低于______干燥；得到成品．反結(jié)束后，打的雜質(zhì)是．

，裝置起作用是_____；果撤中冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有實(shí)樣雜質(zhì)分析與純度測定測樣品

的純度：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)

??

????

，將所得混合液稀釋??待測溶液．待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，?

3

標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值已：，則所稱取的樣品中??的質(zhì)的量______．深研究含碳元素、氮元素的化合物有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：以

和為料可得到燃料。已知：

3???????

寫出由獲得的熱化學(xué)方程______。以氧化鈦表面覆蓋的??

為催化劑，可以和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

點(diǎn)的點(diǎn)點(diǎn)的點(diǎn)點(diǎn)的4催劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如所。時(shí)溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。為提高該反應(yīng)

的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____寫兩將4

溶解在稀硝酸中的化學(xué)方程式_____。已不溫度下三個(gè)容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測得不同壓強(qiáng)下平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所。

.(正正逆

填“”、“””

溫度下，將和充體積可變的密閉容器中，維持壓強(qiáng)不。達(dá)到點(diǎn)的平衡狀態(tài)后，再向容器中充和，到新平衡的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)______填”“”或”水中過量氨

表示會(huì)致水體富營養(yǎng)化次酸鈉除去氨氮的原理如所出總反應(yīng)的離子方程式。氮素可以形成多種化合物．回答以下問題：基氮原子的價(jià)電子排布式是。、三元素第一電離能從大到小的順序是______。肼分子可視4

分子中的一個(gè)氫原子

氨取代形成的另一種氮的氫物。

分子的空間構(gòu)型是______；

分子中氮原子軌道的雜化類型是。肼用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：????裂，則形成鍵______。

若該反應(yīng)中有鍵肼與硫酸反應(yīng)生。4填。離鍵??.共價(jià)鍵配位鍵范華力

晶體類型與硫酸銨相同，4

的晶體內(nèi)不存在

圖表某種含有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子個(gè)氮原子分別位于正四面體的個(gè)頂點(diǎn)見圖，分子內(nèi)存在空腔能入某離子或分子并形個(gè)氫鍵予以別下列分子或離子中能該有機(jī)化合物識(shí)別的是填號(hào)。

??

是成療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：已知：碳雙鍵容易被氧化

加成

加的名稱是_，形的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式______選字．已發(fā)生銀鏡反應(yīng)可中氧官能團(tuán)的名稱______．由經(jīng)、、合成．的應(yīng)試劑和條件．、的應(yīng)類型依次____________．

33轉(zhuǎn)成所消耗的的質(zhì)的量______．的構(gòu)簡式為_．完下列化學(xué)方程式：

不能與??反，有機(jī)的學(xué)方程式為_．有與試發(fā)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_．有有種分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡．含酚羥基苯上的一氯代物只有一種

既能解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核共振氫譜有組峰．

22323442參考答案解析1.

答：解：食花生油的主要成分是油脂蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)者都能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正；石裂、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化，納米銀粒子的集只是物質(zhì)的聚集狀態(tài)發(fā)生改變，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C.高分子化合物是相對分子質(zhì)量大的一類化合物，常見的天然有機(jī)高分子化合物有蛋白質(zhì)、纖維素和淀粉等，葡萄糖是單糖，屬于小分子化合物，故C錯(cuò)；蛋質(zhì)要在催化劑作用下才能解為氨基酸，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D誤；故選：。食花生油為油脂，屬于酯類，，蛋清的成分為蛋白質(zhì)；納銀子的聚集只是物質(zhì)的聚集狀態(tài)發(fā)生改變，屬于物理變化；C.葡萄糖是單糖，屬于小分子化物；豆煮沸后蛋白質(zhì)發(fā)生了變性本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)物的組成為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。2.

答：解：：者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，能鑒別，故A選；B.與??反生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，能鑒別，且操作簡單，故選；C.不定，加熱易分解生成氣體可使澄清石灰水變渾濁，可鑒別，但操作較繁瑣，故不選；都有鈉元素，焰色反應(yīng)都呈色，不能鑒別，故D不；故選．3

不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)劇，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，因都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色．本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握二性質(zhì)的異同，易錯(cuò)點(diǎn)為，意反應(yīng)現(xiàn)象的把握．3.

答：解：：據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合四原則可知，該化合物子式

，故A正；

442442該質(zhì)子中四元環(huán)上含有飽子，子具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能分子中所有原子處于同一平面上，故B錯(cuò)；C.該物質(zhì)含有酯基，能夠在堿性件下發(fā)生水解反應(yīng)，因此能溶發(fā)生反應(yīng)，故C正確；該質(zhì)含有不飽和的碳碳雙鍵能夠被酸溶氧化，因此能使酸溶液褪色，故D正；故選：。有機(jī)物含有酯基和碳碳雙鍵，具有酯類和烯烴的性質(zhì)，以此解答該題。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯、酯類性質(zhì)的考查，題目難度不大。4.

答：解：：氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，易于水，應(yīng)注意防止倒吸，但密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)；B.溶具有漂白性，可漂試，不能測定，故B誤；C.加熱時(shí)碳酸氫鈣可分解，不能蒸發(fā)的方法，故錯(cuò)；發(fā)吸氧腐蝕，吸收空氣中的氣，導(dǎo)致左側(cè)試管壓強(qiáng)減小，則右側(cè)導(dǎo)管形成一段水柱，故D正確。故選：本題考查較為綜合涉及氣體的備集物的性質(zhì)以及金屬的腐蝕等知識(shí)高常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)難度不大。5.

答：解：號(hào)素的離子

3

、

??

2

??

都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明這幾種離子中核外電子個(gè)數(shù)相等，陰離子中核外電子原子序數(shù)電數(shù)，陽離子中核外電子數(shù)原子序數(shù)電荷數(shù)，所以這幾種離子存????，離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數(shù)大小順序????，A.、屬同一周期，和屬同一周期，、位和下周，故A錯(cuò)；，B錯(cuò)誤；非屬，則氫化物的穩(wěn)定C.電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，所電荷越多其陽離子氧化性越強(qiáng)，所以離子的氧化?

3

??

，故C正；根分析可知原子序數(shù)大小為原子序數(shù)大小順序????，故錯(cuò)；

??22222??2222222故選C．元素的離???

3

??

2

??

都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明這幾種離子中核外電子個(gè)數(shù)相等，陰離子中核外電子原序數(shù)電荷數(shù)，陽離子中核外電子原子序電荷數(shù)，所以這幾種離子存在??????，離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數(shù)大小順序是????>??，電層結(jié)構(gòu)相同的離子，陽離子位于同一周期，陰離子位于同一周期；元非屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；C.電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，所電荷越多其陽離子氧化性越強(qiáng)；根分析判斷原子序數(shù)大?。绢}考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確離子電子層結(jié)構(gòu)相同離子在周期表中的位置、原序數(shù)大小順序是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律、原子結(jié)構(gòu)并靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題，題目難不大．6.

答：解：負(fù)極、被氧化生，為堿性電解水溶液，與液中的結(jié)生成沉，降低導(dǎo)電性，故A錯(cuò)誤；由可，正極生??、固體，則溶液中的陽離隔膜是陽離子交換膜，故B正；

2

通過隔膜移向正極，所以使用的C.放電時(shí)正極上發(fā)生得電子的還反應(yīng)，則正極反應(yīng)包3

2

2

，故C錯(cuò)誤；充時(shí)為極即電子流入的一極，故D錯(cuò)；故選：。由圖可知，，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電為負(fù)極，硫顆粒石墨烯聚合物電極為正極，A.能與生成沉，使溶液中

2

降；原池作時(shí)，溶液中的陽離子移向正極；C.放電時(shí)正極上發(fā)生得電子的還反應(yīng)；放時(shí)為極充電為陰極。本題考查了原電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，明確原電池的工作原理、電極反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注掌握電極的判斷方法及電極反應(yīng)式的書寫，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。7.

答：

解：設(shè)??的度是液濃度為合圖象則有

3

3

，

3

??

3

×

3

，根據(jù)解：，的濃度是???

，溶液濃度.03??

，故A正；在點(diǎn)鹽酸過量，氫氧化鈉溶液不足，溶液顯酸性，，液中離子濃度大小關(guān)系為

，錯(cuò)誤；C.在三溶液的酸性依次減弱，水的電離程度依次增大，則水的電離程度大小依次為，錯(cuò)誤；滴前，錐形瓶用待測液潤洗導(dǎo)致溶液中氫離子的物質(zhì)的量增加，滴定過程中消增大，測定的濃度偏高，故D錯(cuò)誤；故選：。設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)圖象中數(shù)據(jù)列式計(jì)算出鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度；根點(diǎn)酸過量判斷溶液中各離子的濃度大??；C.、為性溶液，抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，點(diǎn)中性，??、、中點(diǎn)的電離程度最大；錐瓶不能潤洗，否則導(dǎo)致待液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高．本題考查了酸堿混合后溶液的定性判斷及溶的簡單計(jì)算、水的電離及其影響因、溶液中離子濃度定性比較等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確溶液酸性對水的電離程度的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．8.

答冷凝回流防止升溫太快制應(yīng)系防暴沸等待溶液冷卻后重新加入沸石趁熱過濾提羥基乙酸鈉的產(chǎn)量解：：根圖中儀得出儀的稱為冷凝管，根據(jù)題中信息可知制備羥基乙酸鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逐步加溶液的目的是防止升溫太快，同時(shí)控制反應(yīng)體系，故答案為：冷凝回流；防止升溫太快，控制反應(yīng)體系；步中瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸，若忘記加沸石，應(yīng)等待溶冷卻后重新加入沸石，故答案為：防止暴沸；等待溶液冷卻后重新加入沸石；由產(chǎn)品易溶于熱水，微溶于冷水，因此去除活性炭的作名稱是趁熱過濾，故答案為：趁熱過濾；

??22??22222222??22??22222222222222222222222根信息，產(chǎn)品不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑中，因此中將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是降低產(chǎn)品的溶解度，提高羥基乙酸鈉的產(chǎn)量，故答案為：提高羥基乙酸鈉的產(chǎn)量；加??氯酸的質(zhì)的量為????

0.2????，根據(jù)方程

??可理上可以生.2????羥乙酸鈉終獲得純凈羥2基乙酸??

??????

????，故產(chǎn)

實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量

????故答案為：。熟常見的蒸餾裝置；溶顯堿性，加入氫氧化鈉溶液可以降溫也可以控沸或碎瓷片的作用是防止暴沸，若忘記加沸石，應(yīng)等溶液冷卻后重新加入；產(chǎn)易溶于熱水，而活性炭不溶于水，可以趁熱過濾除活性炭；根題干信息，產(chǎn)品不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑中，以將所得溶液加到適量乙醇中，有利于羥基乙酸鈉的析出；根反??+計(jì)羥基乙酸鈉的理論產(chǎn)量2合產(chǎn)率

實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量

進(jìn)計(jì)算，據(jù)此分析解答。本題以羥基乙酸鈉的制備為背景，考查了有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)原、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的分離提純和產(chǎn)率計(jì)算等知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力和實(shí)操作能力，題目難度適中。9.

答：止溶液倒吸到瓶；2??+2；2??2；；加足量鹽酸，再加少量??溶，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含

熱濾收置中多余和止污染空氣；

和????

????解：裝置中生氣體反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝的作用是安全瓶，防瓶溶液倒吸到瓶，故答案為：防瓶液倒吸瓶；裝中備得到2

，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2??+2；置反后的溶液獲22

晶體，裝置中成??，元的化合價(jià)降低氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性氣成原子守恒可知有水生成后方程式為+2222222

；制的氣體中含，裝中被氧化生成硫酸，溶液中可能存；用氯化鋇液檢，具體操作：取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸再加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含

，

334443344413333333433443故答案為：；；加足量的鹽酸，再加少??溶，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有4

；從液中制取晶體般采用蒸發(fā)結(jié)晶滌的方法止析出晶，應(yīng)趁熱過濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫進(jìn)行洗滌，低于干燥，故答案為：趁熱過濾；；由和均有毒，所以反應(yīng)結(jié)束后，打，起作用是吸收裝中余和

；由題目信息可知，應(yīng)控制溫，高時(shí)分成??和??，以如果撤去的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)和，故答案為：吸收裝置中多余的和，防止污染空氣和；令品

的物質(zhì)的量，：～413故?10．故答案為：?10中應(yīng)和在濃

的作用生成和

防止倒吸，起到安全瓶的作用，中加入過氧化氫和氫氧化鈉，在低溫下應(yīng)生和都尾氣處理裝置．裝中發(fā)生氣體反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝的用是安全瓶，防瓶液倒吸到瓶；裝中備得到

所以中應(yīng)為和在濃的用生成和，裝置反應(yīng)后的溶液獲晶體，裝中生成元的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性氧生成合原子恒可知有水生成平書寫方程式制的氣體中含有，在裝置被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸鋇是白色沉淀檢驗(yàn)硫酸根；從液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、燥的方法，注意溫度控制；由目信息可知，應(yīng)控制溫38～，高

分解成和；根化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式：??，樣品的質(zhì)的量，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算．本題考查亞氯酸鈉制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、亞氯酸鈉的性質(zhì)及中和滴定等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，理原理是解題的關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，難度較大

2222正逆22222222正逆222222210.

答：

2

((?163溫超過時(shí)催化劑221的催化效率降低增反應(yīng)壓強(qiáng)、增的濃或時(shí)分離出乙

222????2

2

2解：：(1)為料制備的方程式為

2

+42，2(2(+247???22

，+20522

根據(jù)蓋斯定計(jì)算

2

2的eq\o\ac(△,)???163，22故答案為：

2

((?163；221(2)催劑催化效率受溫度影，溫度超時(shí)催化劑的催化效率降低，導(dǎo)致乙酸的生成速率減小，故答案為：溫度超過時(shí)，催化劑的催化效率降低；為提高該反應(yīng)

的轉(zhuǎn)化率改變條件時(shí)應(yīng)該使平正向移動(dòng)的度或增大壓強(qiáng)或及時(shí)分離出乙酸都能使平衡正向移動(dòng)，從而提高甲烷轉(zhuǎn)化率，故答案為：增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增的濃或及時(shí)分離出乙酸；將??22

溶解在稀硝酸中，亞銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子，該物質(zhì)和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅酸和應(yīng)化學(xué)方程式+16??，2

)2故答案為：

2；222

兩在同一等溫曲線上點(diǎn)強(qiáng)以點(diǎn)應(yīng)速率大點(diǎn)的點(diǎn)，故答案為：；達(dá)點(diǎn)平衡狀態(tài)后，再向容器中充1????????和，到新的平衡時(shí)、、的含量不變，即達(dá)到新平衡的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍然2，故答案為：；根流程可知

、??反應(yīng)物，次氯酸、鹽酸、氫氧化鈉為中間產(chǎn)物，氯化鈉、氮?dú)夂退巧晌锓绞綖?子方程式??，22

2????故答案為：

2????2

。2以

和為料制備的方程式

2

(2，2(2+(+247?221

，

22+2054222

1根據(jù)蓋斯定計(jì)算

2

4(的eq\o\ac(△,)??；24(2)催劑催化效率受溫度影；為提高該反應(yīng)4

的轉(zhuǎn)化率，改變條件時(shí)應(yīng)該使平衡正向移動(dòng)；將224

溶解在稀硝酸中，亞銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子，該物質(zhì)和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸鋁和水；

、兩點(diǎn)在同一等溫曲線上，點(diǎn)強(qiáng)高，據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率影響解答；合氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓體系中，同比增大應(yīng)物的濃度，達(dá)到平衡后的體系與原平衡體系相同，即各物質(zhì)的含量不變；根流程可知

、是應(yīng)物，次氯酸、鹽酸、氫氧化鈉為中間產(chǎn)物，氯化鈉、氮?dú)夂退巧晌?，結(jié)合電子守恒和電荷守恒寫出離子方程式。本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡影響因素、圖象分析判斷和氧化還原應(yīng)方程式書寫等知識(shí)，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法、外界條對化學(xué)平衡移動(dòng)影響是解本題關(guān)鍵，注意催化劑的作用，題目難度中等。11.

答：

；(2)；三錐形；

雜化；；；(4)。解：本題考查考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及外電子排布離能的大小比較化型位等知識(shí)綜合考查學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合運(yùn)用能力，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度中等。(1)原子核外個(gè)子，最外層個(gè)子，價(jià)電子排布2；故答案為：

2

，同期元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，由基態(tài)氮原子價(jià)電子軌道處于半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能大于氧原子，故答案為：；

24226426242264262644222

分子中原子形個(gè)鍵且有個(gè)電子對，則為三角錐，由分子原所形成共價(jià)鍵的