24/242021北京師大附中高一（上）期中化學(xué)本試卷有2道大題，考試時長90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64I卷一、選擇題(25道小題，每小題2分，共50分，每小題只有1個選項符合題意)1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.Fe(OH)3膠體 B.碘酒 C.液氯 D.84消毒液2.下列說法正確的是A.燒堿、純堿、火堿均屬于堿B.Na2CO3·10H2O屬于純凈物C.能在水中電離出H+的化合物均屬于酸D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子3.下列敘述正確的是A.石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)B.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)C.CO2的水溶液能夠?qū)щ姡訡O2是電解質(zhì)D.熔融態(tài)的BaSO4能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)4.建黨100周年慶祝活動上，空軍部隊飛機拉出絢爛的“彩煙”。形成“彩煙”的原理是：各種染料溶在油料中，形成穩(wěn)定的彩煙藥劑，彩煙藥劑被高壓N2吹出，隨高溫尾氣噴出，冷凝后形成鮮艷的彩色氣溶膠云團。下列有關(guān)說法正確的是A.彩煙是一種純凈物B.蒸汽凝結(jié)為霧發(fā)生了化學(xué)變化C.蒸汽遇冷形成的彩色云團是一種分散系D.拉煙原理與焰色試驗的原理相同5.下列行為不符合安全要求的是A.點燃甲烷前，檢驗氣體的純度B.金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火C.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去D.做完碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗后，先撤導(dǎo)管，再撤酒精燈6.富勒烯是一類具有封閉籠狀結(jié)構(gòu)的分子，最小的富勒烯是C20，最常見的是C60，關(guān)于C20和C60的說法不正確的是A.互為同素異形體 B.等質(zhì)量的C20和C60所含原子數(shù)相同C.都屬于單質(zhì) D.它們的摩爾質(zhì)量相同7.下列離子方程式書寫正確的是A.Na塊放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OC.鐵釘放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.用氫氧化鋁治療胃酸(鹽酸)過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O8.下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.Na→NaOH B.HCO→CO2 C.Fe3+→Fe2+ D.Cl2→Cl-9.水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是A. B. C. D.10.下列物質(zhì)的保存方法，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是A.金屬鈉保存在煤油中 B.新制氯水需存放于棕色瓶中C.濃鹽酸需密封保存 D.過氧化鈉需在干燥密閉的環(huán)境中保存11.下列說法正確的是A.鹽酸既有氧化性，又有還原性B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.含金屬元素的離子一定是陽離子D.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)12.下列說法中，不正確的是A.“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”B.0.5molN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023C.1molCO2中含有的原子數(shù)為NAD.一個水分子的質(zhì)量約為×10-23g13.下列敘述正確的是A.1molSO2含有的氧分子數(shù)約為6.02×1023B.1molN2與1molH2O的原子個數(shù)比為1：1C.78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子D.將0.1molNa2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa+14.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是A.1molNa2CO3和1molNaHCO3含有的陽離子數(shù)目相等B.同濃度的兩種溶液可以用澄清石灰水鑒別C.相同條件下，在水中Na2CO3溶解度小于NaHCO3的溶解度D.向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)更劇烈15.某學(xué)生用氯氣消毒的自來水做溶劑配制下列溶液，不會引起藥品明顯變質(zhì)的是A.AlCl3 B.AgNO3 C.NaOH D.Na2CO316.已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：117.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Ca2+、Cl-、OH- B.Na+、HCO、SO、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl- D.Ag+、Ba2+、Cl-、SO18.下列關(guān)于Na2O、Na2O2的說法正確的是A.二者都是堿性氧化物B.二者都是強氧化劑C.二者都能與水反應(yīng)，生成強堿D.Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑19.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I->Fe2+>H2O2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B.H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC.I2+SO2+2H2O=4H+++2I-D.2Fe3++2I-=2Fe2++I220.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3固體(NaHCO3)，選用對固體加熱的方法B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入足量的CO2氣體C.CO2(HCl)，將混合氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾21.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有B.向氯水中滴加硝酸酸化溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C.向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有D.新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有22.如下圖所示，A處通入濕潤Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是A.稀鹽酸 B.飽和NaCl溶液 C.濃硫酸 D.H2O23.在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是A.+4價 B.+5價 C.+6價 D.+7價24.K2FeO4是優(yōu)良的飲用水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.鐵元素被氧化，氮元素被還原 B.氧化性：KNO3＞K2FeO4C.每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mole? D.K2FeO4具有殺菌作用25.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是A.Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B.Cu2+將H2O2還原為O2C.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D.發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2OⅡ卷二、非選擇題(共8道小題，共50分)26.有五種物質(zhì)：①氧化鐵②鹽酸③氫氧化鈉④硫酸氫鈉⑤碳酸氫鈉（1）寫出①②兩種溶液反應(yīng)的離子方程式_______。（2）寫出③④兩種溶液反應(yīng)的離子方程式_______。（3）寫出⑤受熱分解的化學(xué)方程式_______。27.某課外實驗小組從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，用刀切下數(shù)塊，分別進行實驗研究。（1）鈉塊切面處迅速變暗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）將一小塊鈉放入坩堝中加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）將加熱過的一小塊鈉放入盛有氯氣的集氣瓶中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）將一小塊Na投入到盛有適量水的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)放出大量熱，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。（5）將一小塊Na投入到盛有適量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，寫出產(chǎn)生藍色沉淀的化學(xué)方程式_______。28.實驗室用下圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是______。(2)裝置B的作用是______。(3)裝置C中盛放的物質(zhì)是______。(4)裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補充完整。_____(5)裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是______。29.現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。（1）沉淀A的主要成分是_________（填化學(xué)式）。（2）②中反應(yīng)的離子方程式是_________。（3）③加入過量的Na2CO3溶液的目的是________。（4）溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是_______，為除去雜質(zhì)可向溶液3中加入過量的_______。30.閱讀下面一段材料并回答問題。家用消毒液種類繁多，針對的消毒物品也不同。不僅要選擇合適的消毒液，還要掌握正確的使用方法。84消毒液是價格最低廉、殺菌性最強、殺菌范圍最廣的產(chǎn)品，以次氯酸鈉為主要成分。84消毒液具有很強的腐蝕性，使用之前一般應(yīng)參考說明書進行稀釋，常規(guī)配比比例是1：100，不宜對有色衣服進行消毒，會導(dǎo)致衣服褪色。84消毒液不宜與酸性物質(zhì)合用，以防產(chǎn)生氯氣引起中毒。某實驗小組設(shè)計了一種簡易環(huán)保型消毒液發(fā)生器，反應(yīng)共分2步，用石墨作電極電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，然后氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)便可制得84消毒液。此外，常用的消毒劑還有滴露消毒液(主要成分：對氯間二甲苯酚)，漂白粉(主要成分：次氯酸鈣)，以及各種噴霧型消毒液，如乙醇消毒液、含氯消毒液等。將消毒液以噴霧的形式使用，可以增大消毒液與物品的接觸面積，使消毒液均勻的覆蓋在物品表面，消毒效果更好。（1）下列關(guān)于84消毒液的說法中，不正確的是_______。a.84消毒液濃度越高，消毒效果也好b.可將84消毒液直接倒入洗衣機中對衣物消毒c.為增強去污效果，可將84消毒液和潔廁靈混合后再使用d.該實驗小組制備方法優(yōu)點是綠色環(huán)保（2）在簡易環(huán)保型消毒液發(fā)生器中，第一步的化學(xué)方程式是_______，其中與電源正極相連的石墨電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則該電極上的產(chǎn)物是_______。（3）對氯間二甲苯酚的分子式為C8H9ClO，它屬于_______(填“有機物”或“無機物”)。（4）漂白粉可用Cl2和石灰乳制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。31.KMnO4在實驗室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：①將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色(K2MnO4)熔融態(tài)物質(zhì)。②冷卻，將固體研細，用KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。③向暗綠色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)樽霞t色。④將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價既升高又降低)。（1）①中粉碎軟錳礦的目的是_______。（2）①中生成K2MnO4化學(xué)方程式是_______。（3）②中浸取時用KOH溶液的原因是_______。（4）③中產(chǎn)生兩種鹽，寫出③的方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移_______。32.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）過程I在生成ClO2的同時，還會得到另一種常見的鹽，請寫出其化學(xué)方程式：_______。（2）過程I中常伴有少量Cl2生成。結(jié)合下表，設(shè)計實驗方案除去ClO2中的Cl2_______。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程Ⅱ中H2O2的作用是_______。(填“氧化劑”或“還原劑”)。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的質(zhì)量是_______。（5）已知：i.壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2·3H2O，38～60℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_______。②補充完整過程Ⅲ的操作：_______，結(jié)晶后過濾，可得NaClO2粗產(chǎn)品。33.某小組研究Na2O2的性質(zhì)。（1）查閱資料，Na2O2與濃鹽酸既能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，于是通過實驗研究了Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)：【實驗過程和現(xiàn)象】將濃鹽酸滴入裝有少量Na2O2的試管中，試管壁發(fā)熱并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色。向淺黃綠色溶液中加少量MnO2固體，立即產(chǎn)生大量無色無味的氣體。①根據(jù)實驗現(xiàn)象推測刺激性氣味氣體可能為Cl2，生成Cl2的化學(xué)方程式為_______。②解釋加少量MnO2固體，立即產(chǎn)生大量無色無味氣體的原因：_______。（2）小組設(shè)計了下列實驗裝置證明了Na2O2和CO2反應(yīng)時必須與水接觸?！緦嶒炦^程和現(xiàn)象】步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，火星無明顯變化。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復(fù)燃。①過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②用離子方程式表示飽和NaHCO3溶液的作用_______。③大部分同學(xué)認為實驗證明了Na2O2和CO2反應(yīng)時必須與水接觸。乙同學(xué)認為上述實驗設(shè)計有漏洞，需要補充實驗步驟3才能證明結(jié)論。補充的實驗步驟3是：_______。

參考答案一、選擇題(25道小題，每小題2分，共50分，每小題只有1個選項符合題意)1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.Fe(OH)3膠體 B.碘酒 C.液氯 D.84消毒液【答案】C【解析】【詳解】A．Fe(OH)3膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系，屬于混合物，故不選A；B．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，故不選B；C．液氯是液態(tài)氯氣，只含Cl2分子，屬于純凈物，故選C；D．84消毒液是主要成分為次氯酸鈉的水溶液，屬于混合物，故不選D；選C。2.下列說法正確的是A.燒堿、純堿、火堿均屬于堿B.Na2CO3·10H2O屬于純凈物C.能在水中電離出H+的化合物均屬于酸D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子【答案】B【解析】【詳解】A．純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，燒堿、火堿的化學(xué)式為NaOH，屬于堿，A項錯誤；B．Na2CO3·10H2O是一種物質(zhì)，屬于純凈物，B項正確；C．酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，所以凡能電離出H+的化合物不一定屬于酸，如NaHSO4，能電離出H+，但屬于鹽，C項錯誤；D．鹽是指由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物，所以鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬陽離子，如NH4C1，D項錯誤；答案選B。3.下列敘述正確的是A.石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)B.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)C.CO2水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)D.熔融態(tài)的BaSO4能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故B錯誤；C．CO2自身不能電離，所以CO2是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．熔融態(tài)的BaSO4能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故D正確；選D。4.建黨100周年慶祝活動上，空軍部隊飛機拉出絢爛的“彩煙”。形成“彩煙”的原理是：各種染料溶在油料中，形成穩(wěn)定的彩煙藥劑，彩煙藥劑被高壓N2吹出，隨高溫尾氣噴出，冷凝后形成鮮艷的彩色氣溶膠云團。下列有關(guān)說法正確的是A.彩煙是一種純凈物B.蒸汽凝結(jié)為霧發(fā)生了化學(xué)變化C.蒸汽遇冷形成的彩色云團是一種分散系D.拉煙原理與焰色試驗的原理相同【答案】C【解析】【詳解】A．彩煙是“彩色”氣溶膠，氣溶膠屬于膠體，膠體屬于混合物，故A錯誤；B．蒸汽凝結(jié)為霧，沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生了物理變化，故B錯誤；C．蒸汽遇冷形成的彩色云團是氣溶膠，是一種分散系，故C正確；D．拉煙原理是彩煙藥劑，冷凝后形成鮮艷的彩色氣溶膠，與焰色試驗的原理不同，故D錯誤；選C。5.下列行為不符合安全要求的是A.點燃甲烷前，檢驗氣體的純度B.金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火C.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去D.做完碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗后，先撤導(dǎo)管，再撤酒精燈【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷是易燃氣體，點燃甲烷前，檢驗氣體的純度，故A正確；B．金屬鈉著火時，立即用沙子滅火，故B錯誤；C．氯氣的密度比空氣大，大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去，故C正確；D．做完碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗后，為防止倒吸，先撤導(dǎo)管，再撤酒精燈，故D正確；選B。6.富勒烯是一類具有封閉籠狀結(jié)構(gòu)的分子，最小的富勒烯是C20，最常見的是C60，關(guān)于C20和C60的說法不正確的是A.互為同素異形體 B.等質(zhì)量的C20和C60所含原子數(shù)相同C.都屬于單質(zhì) D.它們的摩爾質(zhì)量相同【答案】D【解析】【詳解】A．C20和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，為同素異形體，故A正確；B．C20和C60中只含碳原子，等質(zhì)量的C20和C60所含原子數(shù)相同，故B正確；C．C20和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，故C正確；D．C20的摩爾質(zhì)量是240g/mol，C60的摩爾質(zhì)量是720g/mol，故D錯誤；選D。7.下列離子方程式書寫正確的是A.Na塊放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OC.鐵釘放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.用氫氧化鋁治療胃酸(鹽酸)過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【答案】D【解析】【詳解】A．Na塊放入水中的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．鐵釘放入稀鹽酸中生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；D．用氫氧化鋁治療胃酸(鹽酸)過多，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故D正確；

故選：D。8.下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.Na→NaOH B.HCO→CO2 C.Fe3+→Fe2+ D.Cl2→Cl-【答案】C【解析】【詳解】A．Na→NaOH轉(zhuǎn)化過程中Na的化合價升高，被氧化，需加入氧化劑，A不合題意；B．HCO→CO2轉(zhuǎn)化過程中無元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，既不加入氧化劑也不加入還原劑，B不合題意；C．Fe3+→Fe2+轉(zhuǎn)化過程中Fe的化合價降低，被還原，需加入還原劑，C符合題意；D．Cl2→Cl-轉(zhuǎn)化過程中可通過歧化反應(yīng)實現(xiàn)，如Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，因此不一定需要加入還原劑實現(xiàn)，D不合題意；故答案為：C。9.水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．由反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，知Cl2與水反應(yīng)時，H2O中沒有元素化合價改變，故H2O既不作氧化劑也不是還原劑，A不符合題意；B．由反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，知H2O中氫元素化合價降低生成H2，故H2O作氧化劑，B符合題意；C．Na2O+H2O=2NaOH，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．由反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，知該反應(yīng)為Na2O2自身歧化反應(yīng)，故H2O在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，D不符合題意；故答案選B。10.下列物質(zhì)的保存方法，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是A.金屬鈉保存在煤油中 B.新制氯水需存放于棕色瓶中C.濃鹽酸需密封保存 D.過氧化鈉需在干燥密閉的環(huán)境中保存【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉易被空氣中的氧氣氧化，所以金屬鈉保存在煤油中，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，故A不選；

B．氯水中的HClO見光易分解，新制氯水密閉存放于棕色瓶中，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，故B不選；

C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密封保存，主要與其物理性質(zhì)有關(guān)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故C選；

D．過氧化鈉易與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，過氧化鈉需保持干燥密閉保存，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，故D不選；

故選：C。11.下列說法正確的是A鹽酸既有氧化性，又有還原性B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.含金屬元素的離子一定是陽離子D.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．鹽酸中氯元素化合價可以升高，氫元素化合價可以降低，既有氧化性，又有還原性，A項正確；B．陽離子和陰離子都既可以有氧化性，又可以有還原性，如和，B項錯誤；C．含金屬元素的離子不一定是陽離子，如，C項錯誤；D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì)，如氯氣和水反應(yīng)，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，D項錯誤；答案選A。12.下列說法中，不正確的是A.“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”B.0.5molN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023C.1molCO2中含有的原子數(shù)為NAD.一個水分子的質(zhì)量約為×10-23g【答案】C【解析】【詳解】A．“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”，故A正確；B．0.5molN2含有的分子數(shù)約，故B正確；C．1molCO2中含有的原子數(shù)為3NA，故C錯誤；D．1mol水的質(zhì)量是18g，1mol水含有個分子，一個水分子的質(zhì)量約為×10-23g，故D正確；選C。13.下列敘述正確是A.1molSO2含有的氧分子數(shù)約為6.02×1023B.1molN2與1molH2O的原子個數(shù)比為1：1C.78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子D.將0.1molNa2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa+【答案】D【解析】【詳解】A．SO2中含有氧原子，不含氧分子，故A錯誤；B．1molN2含有2mol原子，1molH2O含有3mol原子，原子個數(shù)比為2：3，故B錯誤；C．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；D．Na2SO4的電離方程式是Na2SO4=2Na++SO，將0.1molNa2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa+，故D正確；選D。14.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是A.1molNa2CO3和1molNaHCO3含有的陽離子數(shù)目相等B.同濃度的兩種溶液可以用澄清石灰水鑒別C.相同條件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度D.向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)更劇烈【答案】D【解析】【詳解】A．Na2CO3由構(gòu)成，1molNa2CO3含2mol陽離子；NaHCO3由構(gòu)成，1molNaHCO3含1mol陽離子，故A錯誤；B．Na2CO3和NaHCO3都能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，故B錯誤；C．相同條件下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，故C錯誤；D．Na2CO3和鹽酸反應(yīng)分兩步完成，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)一步完成，向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)更劇烈，故D正確；選D。15.某學(xué)生用氯氣消毒的自來水做溶劑配制下列溶液，不會引起藥品明顯變質(zhì)的是A.AlCl3 B.AgNO3 C.NaOH D.Na2CO3【答案】A【解析】【詳解】A．用氯氣消毒的自來水含有鹽酸，AlCl3和鹽酸不反應(yīng)，故選A；B．用氯氣消毒的自來水含有鹽酸，AgNO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，會引起藥品變質(zhì)，故不選B；C．用氯氣消毒的自來水含有鹽酸、氯氣，均能與NaOH反應(yīng)，會引起藥品變質(zhì)，故不選C；D．用氯氣消毒的自來水含有鹽酸，Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，會引起藥品變質(zhì)，故不選D；選A。16.已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0，KClO3是氧化劑，HCl中氯元素化合價由-1升高為0，HCl是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是5:1，故選D。17.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Ca2+、Cl-、OH- B.Na+、HCO、SO、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl- D.Ag+、Ba2+、Cl-、SO【答案】C【解析】【詳解】A．H+、OH-反應(yīng)生成水，H+、OH-不能大量共存，故不選A；B．HCO、OH-反應(yīng)生成，HCO、OH-不能大量共存，故不選B；C．K+、Na+、OH-、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D．Ag+、Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，Ba2+、SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，Ag+、Ba2+、Cl-、SO不能大量共存，故不選D；選C。18.下列關(guān)于Na2O、Na2O2的說法正確的是A.二者都是堿性氧化物B.二者都是強氧化劑C.二者都能與水反應(yīng)，生成強堿D.Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑【答案】C【解析】【詳解】A．因Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則Na2O2不屬于堿性氧化物，故A錯誤；

B．Na2O中氧元素的化合價是-2價，為最低價，只有還原性，鈉離子有弱氧化性，Na2O2中氧元素的化合價是-1價，Na2O2具有氧化性，故B錯誤；

C．Na2O與Na2O2與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，故C正確；D．過氧化鈉中的O元素為-1價，在該反應(yīng)中既升高又降低，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故D錯誤；

故選：C。19.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I->Fe2+>H2O2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B.H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC.I2+SO2+2H2O=4H+++2I-D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】B【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2>I﹣>Fe2+>H2O2來判斷反應(yīng)能否發(fā)生?！驹斀狻緼．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2>Fe2+，與已知的還原性強弱一致，選項A正確；B．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2>SO2，與已知的還原性強弱矛盾，選項B錯誤；C．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2>I﹣，與已知的還原性強弱一致，選項C正確；D．因該反應(yīng)中I元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則I﹣為還原劑，還原性強弱為I﹣>Fe2+，與已知的還原性強弱一致，選項D正確；答案選B。20.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3固體(NaHCO3)，選用對固體加熱的方法B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入足量的CO2氣體C.CO2(HCl)，將混合氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3加熱分解為Na2CO3、二氧化碳、水，加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3，故A正確；B．Na2CO3、二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，通入足量的CO2氣體可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正確；C．NaHCO3和CO2不反應(yīng)，NaHCO3和HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，將混合氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl氣體，故C正確；D．Na2CO3、Na2SO4都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能除雜，故D錯誤；選D。21.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C.向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有D.新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有【答案】D【解析】【分析】溶液中存在平衡，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色。【詳解】溶液中存在平衡，A.只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，選項A正確；B.溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有，選項B正確；C.溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，選項C正確；D.只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，而不能說明次氯酸的存在，選項D錯誤。答案選D。22.如下圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是A.稀鹽酸 B.飽和NaCl溶液 C.濃硫酸 D.H2O【答案】C【解析】【分析】Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，打開B閥后，濕潤的Cl2能使C處紅布條褪色；【詳解】A．若D瓶中裝的是稀鹽酸，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導(dǎo)入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，A不符合題意；B．若D瓶中裝的是飽和NaCl溶液，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導(dǎo)入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，B不符合題意；C．若D瓶中裝的是濃硫酸，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，氯氣被濃硫酸干燥，導(dǎo)入C處的是干燥的Cl2，Cl2沒有漂白性，C處干燥的紅布條不會褪色，C符合題意；D．若D瓶中裝的是H2O，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導(dǎo)入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，D不符合題意；答案選C。23.在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是A.+4價 B.+5價 C.+6價 D.+7價【答案】B【解析】【分析】離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）?！驹斀狻吭诜磻?yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價為+5價，答案選B。24.K2FeO4是優(yōu)良的飲用水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.鐵元素被氧化，氮元素被還原 B.氧化性：KNO3＞K2FeO4C.每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mole? D.K2FeO4具有殺菌作用【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，元素鐵化合價由Fe2O3中+3升高到K2FeO4中+6價，元素氮化合價由KNO3中+5價降低到KNO2中+3價?！驹斀狻緼.由分析可知，氮元素化合價降低，被還原，鐵元素化合價升高，被氧化，故A正確；B.反應(yīng)中KNO3化合價降低，KNO3為氧化劑，而K2FeO4由化合價升高得到，為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：KNO3>K2FeO4，故B正確；C.反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中鐵元素由+3價變?yōu)?6價，故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molK2FeO4，故當生成1molK2FeO4時轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為生成K2FeO4的3倍，故C錯誤；D.K2FeO4中鐵元素為+6價，化合價能降低，有強氧化性，能殺菌消毒，故D正確；故選C。25.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是A.Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B.Cu2+將H2O2還原為O2C.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D.發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，說明Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，A正確；B．H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價從-1變?yōu)?價，化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu2+將H2O2氧化為O2，B錯誤；C．根據(jù)“藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”，說明+2價的Cu2+被還原成+1價，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，C正確；D．紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，D正確；故合理選項是B。Ⅱ卷二、非選擇題(共8道小題，共50分)26.有五種物質(zhì)：①氧化鐵②鹽酸③氫氧化鈉④硫酸氫鈉⑤碳酸氫鈉（1）寫出①②兩種溶液反應(yīng)的離子方程式_______。（2）寫出③④兩種溶液反應(yīng)的離子方程式_______。（3）寫出⑤受熱分解的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）OH-+H+=H2O（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】【小問1詳解】氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小問2詳解】氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O；【小問3詳解】碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。27.某課外實驗小組從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，用刀切下數(shù)塊，分別進行實驗研究。（1）鈉塊切面處迅速變暗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）將一小塊鈉放入坩堝中加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）將加熱過的一小塊鈉放入盛有氯氣的集氣瓶中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）將一小塊Na投入到盛有適量水的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)放出大量熱，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。（5）將一小塊Na投入到盛有適量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，寫出產(chǎn)生藍色沉淀的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）4Na+O2=2Na2O（2）2Na+O2Na2O2（3）2Na+Cl22NaCl（4）①.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②.鈉熔成小球（5）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑【解析】【小問1詳解】鈉塊切面處迅速變暗，鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O2=2Na2O；【小問2詳解】將一小塊鈉放入坩堝中加熱，鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；【小問3詳解】將加熱過的一小塊鈉放入盛有氯氣的集氣瓶中，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl22NaCl；【小問4詳解】將一小塊Na投入到盛有適量水的燒杯中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。反應(yīng)過程中，鈉熔成小球，說明反應(yīng)放出大量的熱；【小問5詳解】將一小塊Na投入到盛有適量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，產(chǎn)生藍色沉淀的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。28.實驗室用下圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是______。(2)裝置B的作用是______。(3)裝置C中盛放的物質(zhì)是______。(4)裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補充完整。_____(5)裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是______?！敬鸢浮竣?MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.除去Cl2中混有的HCl③.濃硫酸④.⑤.Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O【解析】【分析】實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性且反應(yīng)需要加熱，氯氣中會混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，氯化氫可以用飽和食鹽水吸收除去，可以用濃硫酸來干燥氯氣，結(jié)合氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)裝置A為實驗室制取氯氣的反應(yīng)裝置，反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸，生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)制得的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，B為除雜裝置，除去氯氣中混有的氯化氫，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；(3)制得的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，C為除去氯氣中的水蒸氣的裝置，C中干燥劑可以是濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(4)D為收集裝置，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，因此D裝置應(yīng)該為長管進短管出，故答案為：；(5)E裝置中氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2

+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2

+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。29.現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。（1）沉淀A的主要成分是_________（填化學(xué)式）。（2）②中反應(yīng)的離子方程式是_________。（3）③加入過量的Na2CO3溶液的目的是________。（4）溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是_______，為除去雜質(zhì)可向溶液3中加入過量的_______?！敬鸢浮竣?BaSO4、BaCO3②.Cl-+Ag+=AgCl↓③.除去過量的Ba2+和Ag+④.Na2CO3或CO32⑤.稀硝酸【解析】【分析】由實驗流程可知，在含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液中加入過量的Ba(NO3)2，反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀，過量得到的沉淀A中含有BaSO4、BaCO3；然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則沉淀B為AgCl；在溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合溶液，可以加入稀HNO3，再蒸發(fā)得固體NaNO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，加入過量的Ba(NO3)2，Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀，沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3，故答案為：BaSO4、BaCO3；(2)溶液1中含氯離子，加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-═AgCl↓；(3)在所得溶液2中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，能夠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀除去，故答案為：除去過量的Ba2+和Ag+；(4)根據(jù)上述分析，溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合溶液，含有的雜質(zhì)為過量的Na2CO3，可以加入稀HNO3除去Na2CO3，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉固體，故答案為：Na2CO3；HNO3。【點睛】根據(jù)流程圖依次分析各步驟得到的沉淀和溶液的成分是解題的基本方法。解答本題要注意加入的過量試劑對后續(xù)操作步驟存在的影響。30.閱讀下面一段材料并回答問題。家用消毒液種類繁多，針對的消毒物品也不同。不僅要選擇合適的消毒液，還要掌握正確的使用方法。84消毒液是價格最低廉、殺菌性最強、殺菌范圍最廣的產(chǎn)品，以次氯酸鈉為主要成分。84消毒液具有很強的腐蝕性，使用之前一般應(yīng)參考說明書進行稀釋，常規(guī)配比比例是1：100，不宜對有色衣服進行消毒，會導(dǎo)致衣服褪色。84消毒液不宜與酸性物質(zhì)合用，以防產(chǎn)生氯氣引起中毒。某實驗小組設(shè)計了一種簡易環(huán)保型消毒液發(fā)生器，反應(yīng)共分2步，用石墨作電極電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，然后氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)便可制得84消毒液。此外，常用的消毒劑還有滴露消毒液(主要成分：對氯間二甲苯酚)，漂白粉(主要成分：次氯酸鈣)，以及各種噴霧型消毒液，如乙醇消毒液、含氯消毒液等。將消毒液以噴霧的形式使用，可以增大消毒液與物品的接觸面積，使消毒液均勻的覆蓋在物品表面，消毒效果更好。（1）下列關(guān)于84消毒液的說法中，不正確的是_______。a.84消毒液濃度越高，消毒效果也好b.可將84消毒液直接倒入洗衣機中對衣物消毒c.為增強去污效果，可將84消毒液和潔廁靈混合后再使用d.該實驗小組制備方法的優(yōu)點是綠色環(huán)保（2）在簡易環(huán)保型消毒液發(fā)生器中，第一步的化學(xué)方程式是_______，其中與電源正極相連的石墨電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則該電極上的產(chǎn)物是_______。（3）對氯間二甲苯酚的分子式為C8H9ClO，它屬于_______(填“有機物”或“無機物”)。（4）漂白粉可用Cl2和石灰乳制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）abc（2）①.2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH②.Cl2（3）有機物（4）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【解析】【小問1詳解】A．84消毒液使用之前一般應(yīng)參考說明書進行稀釋，故a錯誤；B．84消毒液不宜對有色衣服進行消毒，會導(dǎo)致衣服褪色，故b錯誤；C．84消毒液不宜與酸性物質(zhì)合用，以防產(chǎn)生氯氣引起中毒，故c錯誤；D．用石墨作電極電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，然后氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)便可制得84消毒液，沒有產(chǎn)生有毒有害的物質(zhì)，故d正確；選abc；【小問2詳解】用石墨作電極電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的學(xué)方程式是2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，反應(yīng)中氯元素化合價升高，氯元素被氧化生成Cl2，與電源正極相連的石墨電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則該電極上的產(chǎn)物是Cl2；【小問3詳解】對氯間二甲苯酚的分子式為C8H9ClO，含有碳元素，它屬于有機物?！拘?詳解】漂白粉可用Cl2和石灰乳制備，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。31.KMnO4在實驗室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：①將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色(K2MnO4)熔融態(tài)物質(zhì)。②冷卻，將固體研細，用KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。③向暗綠色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)樽霞t色。④將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價既升高又降低)。（1）①中粉碎軟錳礦的目的是_______。（2）①中生成K2MnO4的化學(xué)方程式是_______。（3）②中浸取時用KOH溶液的原因是_______。（4）③中產(chǎn)生兩種鹽，寫出③的方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移_______。【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（3）保持溶液呈強堿性，防止K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)（4）【解析】【小問1詳解】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，①中粉碎軟錳礦可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問2詳解】①中MnO2和KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，MnO2被氧氣氧化為K2MnO4，反應(yīng)方程式是2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；小問3詳解】K2MnO4在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)，②中浸取時用KOH溶液的目的是：保持溶液呈強堿性，防止K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)；【小問4詳解】向K2MnO4溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)樽霞t色，說明K2MnO4被Cl2氧化為KMnO4，Cl2被還原為KCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl，錳元素化合價由+6升高為+7、氯元素化合價由0降低為-1，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況為。32.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）過程I在生成ClO2的同時，還會得到另一種常見的鹽，請寫出其化學(xué)方程式：_______。（2）過程I中常伴有少量Cl2生成。結(jié)合下表，設(shè)計實驗方案除去ClO2中的Cl2_______。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程Ⅱ中H2O2的作用是_______。(填“氧化劑”或“還原劑”)。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的質(zhì)量是_______。（5）已知：i.壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2·3H2O，38～60℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_______。②補充完整過程Ⅲ的操作：_______，結(jié)晶后過濾，可得NaClO2粗產(chǎn)品。