河南省周口市李鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量。它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬就熔化，又在日后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質(zhì)可稱之為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①②③④熔點(diǎn)（℃）40～5029.9232.3835.1溶化熱(kJ·mol－1)49.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的應(yīng)該物質(zhì)是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：C略2.已知中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)反應(yīng)形式為：，對(duì)于該反應(yīng)的下列敘述不正確的是

A．該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)C．C和D有一種一定是鹽

D．A和B不一定是酸或堿參考答案：C3.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的離子組是

A．Al3+、Na+、NO3－、S2－

B．AlO2-、Na+、Cl－、CO32-

C．K+、SCN－、NO3－、Fe3+

D．Ba2+、HCO3-、Cl－、OH－參考答案：B略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：C略5.下列敘述不正確的是（）A．常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12B．在0.1mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用FeCl3溶液一次鑒別參考答案：答案：AC6.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是

(

)A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—參考答案：A略7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)B.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C.100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說(shuō)明HA的酸性比HB的弱D.已知II2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略8.下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是（

）A.NaHCO3

B.HNO3

C.AgI

D.HClO參考答案：A

略9.下列說(shuō)法中，正確的是

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．含有陽(yáng)離子的晶體中一定含有陰離子Ｃ．只含有極性鍵的分子一定是極性分子Ｄ．非極性分子中不一定含有非極性鍵參考答案：D略10.下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是A．乙炔

B．四氯化碳

C．BF3

D．二氧化硫參考答案：A略11.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．反應(yīng)中，每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為﹣3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：CA．該反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是氮?dú)?，C元素的化合價(jià)升高，則還原劑是碳，故A錯(cuò)誤；B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移1mol×（3﹣0）=3mol電子，則生成2molAlN，N2得到6mol電子，故B錯(cuò)誤；C．氮化鋁中Al為+3價(jià)，則氮元素的化合價(jià)是﹣3價(jià)，故C正確；D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯(cuò)誤；故選C．12.參考答案：C13.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是A．該有機(jī)物的分子式為C11H12O2B．lmol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D．該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)參考答案：C試題分析：A、根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C11H12O2，故A正確；B、苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C、有機(jī)物不含醛基，不能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故C錯(cuò)誤，D、含有羧基，可以用發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物燃燒屬于氧化反應(yīng)，故D正確；故選C。14.pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖K3－17－4所示，則下列說(shuō)法正確的是()。圖K3－17－4

A．若A、B都是弱酸，則5>a>2B．A為二元酸，B為一元酸C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若A、B是兩種弱酸，溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等參考答案：AC略15.下列現(xiàn)象不屬于蛋白質(zhì)變性的是A、打針時(shí)用酒精消毒

B、用稀的福爾馬林浸泡種子C、蛋白溶液中加入食鹽變渾濁

D、用波爾多液防止作物蟲害參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強(qiáng)的氧化性。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)綠礬(FeSO4·7H2O)受熱分解的情況進(jìn)行探究。（1）甲同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO3、H2O。你支持該觀點(diǎn)嗎？說(shuō)明理由。

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況(部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘛x器加入試劑預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A綠礬試樣

B

D

（3）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)明顯不足之處是

。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要檢驗(yàn)綠礬是否分解完全，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法。

（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無(wú)色晶體出現(xiàn)，請(qǐng)寫出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）材料是人類文明進(jìn)步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為

。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為

。（3）經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3﹣兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型有

。（4）MgCO3的熱分解溫度

（填“高于”或“低于”）CaCO3的原因是

。（5）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H﹣N﹣H鍵角為107°．圖1是[Zn（NH3）6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H﹣N﹣H鍵角的測(cè)量值。解釋NH3形成如圖1配合物后H﹣N﹣H鍵角變大的原因：

。（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+，每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為

，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為

（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為

g/cm3。參考答案：（1）啞鈴形

C＞Be＞B（2）3d74s2（3）sp、sp2（4）低于

碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對(duì)氧離子的吸引作用比Ca2+的強(qiáng)，故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解。（5）NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱。（6）面心立方最密堆積

LiB6H6

【分析】（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí)；同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但具有全充滿、半充滿、全空的電子層構(gòu)型的原子穩(wěn)定性高，其電離能較大；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則該元素原子3d能級(jí)容納7個(gè)電子，原子先填充4s能級(jí)，再填充3d能級(jí)；（3）NO2+中N原子雜化軌道數(shù)目＝2+＝2，而NO3﹣中N原子雜化軌道數(shù)目＝3+＝3；（4）碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子能力越強(qiáng)，需要的更少外界能量來(lái)分解；（5）孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥；（6）由圖可知，陰離子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心，屬于面心立方最密堆積；頂點(diǎn)陰離子與面心陰離子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞中有8個(gè)正四面體，故晶胞中有8個(gè)Li+，均攤法計(jì)算晶胞中B12H12n﹣離子團(tuán)數(shù)目，確定化學(xué)式；結(jié)合晶胞中各原子數(shù)目計(jì)算晶胞的質(zhì)量，晶體密度＝晶胞質(zhì)量÷晶胞體積?！窘獯稹拷猓海?）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí)，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；與硼處于同周期且相鄰的兩種元素為Be、C，同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，Be原子的2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：C＞Be＞B，故答案為：?jiǎn)♀徯危籆＞Be＞B；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則該元素原子3d能級(jí)容納7個(gè)電子，原子先填充4s能級(jí)，再填充3d能級(jí)，故該元素原子價(jià)電子排布式為：3d74s2，故答案為：3d74s2；（3）NO2+中N原子雜化軌道數(shù)目＝2+＝2，N原子采取sp雜化，而NO3﹣中N原子雜化軌道數(shù)目＝3+＝3，N原子采取sp2雜化，故答案為：sp、sp2；（4）碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對(duì)氧離子的吸引作用比Ca2+的強(qiáng)，故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解，故熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3，故答案為：低于；碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對(duì)氧離子的吸引作用比Ca2+的強(qiáng)，故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解；（5）NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱，故NH3形成如圖1配合物后H﹣N﹣H鍵角變大，故答案為：NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱；（6）由圖可知，陰離子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心，屬于面心立方最密堆積；頂點(diǎn)陰離子與面心陰離子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞中有8個(gè)正四面體，故晶胞中有8個(gè)Li+，晶胞中B12H12n﹣離子團(tuán)數(shù)目＝8×+6×＝4，故Li、B、H原子數(shù)目之比為8：12×4：12×4＝1：6：6，故化學(xué)式為L(zhǎng)iB6H6．晶胞相當(dāng)于含有8個(gè)“LiB6H6“，晶胞質(zhì)量＝8×g，故晶體密度＝8×g÷（a×10﹣7cm）3＝g/cm3，故答案為：面心立方最密堆積；LiB6H6；?！军c(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布與運(yùn)動(dòng)、電離能、雜化方式、晶體類型與性質(zhì)、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，需要學(xué)生晶胞扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力，掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算。18.(16分)已知化合物A由C、H、Br三種元素組成，且分子中只有一個(gè)甲基，其相對(duì)分子質(zhì)量為161。化合物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中1molB與足量的新制Cu(OH)2反應(yīng)可生成1molC和1molCu2O，F(xiàn)1和F2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)(—C＝C＝C—)不穩(wěn)定。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)F1的相對(duì)分子質(zhì)量是______________。(2)①、③的反應(yīng)類型分別是______________、_______________。(3)寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_______________、E______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______________________________。(5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______________種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。條件：①分子中含有一個(gè)羧基、三個(gè)甲基；②—OH、—Br連在同一個(gè)碳原子上。參考答案：(